福建省华安县第一中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题6764.pdf

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1、.华安一中 2017-2018 学年第一学期期末 高二化学试卷 满分：100 分 考试时间：90 分钟 本试卷分第 1 卷选择题和第卷非选择题两部分。共 20 题,共 7 页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上,交答题纸。注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第 I 卷选择题共 48 分 一、选择题：本题共 16 小题,每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是 A紫色石蕊试剂能用于酸碱中和滴定终点的指示剂 B利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭

2、粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 D葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 2.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D三氧化二铁 3、下列实验中,实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向 Ba2溶液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生成 SO2与 Ba2反应得到BaSO3 B 向 FeI2的溶液中滴加少量的氯水 溶液颜色变深 Cl2与 Fe2+反应生成 Fe3+C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴加热 5min 后,再加新制 Cu2后加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖没有水解 D 向含有酚酞的 Na2

3、CO3溶液中加入少量 BaCl2固体 溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 4、25时,水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0,下列叙述正确的是 A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c增大,Kw 不变 B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c降低 C.向水中加入少量 CH3COOH,平衡逆向移动,c降低 D.将水加热,Kw 增大,pH 不变 5、25时 pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH11,则强碱与强酸的体积比为 A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1.6、下列解释事实的方程式不正确的是 A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH

4、3H2ONH4+OH-B将 Na 块放入水中,产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2 C用 CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光：CuCl2 错误!Cu2+2Cl-DAl 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 7.已知 25时,AgCl 的 Ksp=1.81010,下列说法正确的是 A在一定温度下 AgCl 水溶液中,Ag+和 Cl浓度的乘积是一个常数 B在任何含 AgCl 固体的溶液中都存在 cAg+=cCl C向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,其 Ksp 值变大 D将足量 AgCl 固体投入 100mL0.1mol/L MgCl2溶液充

5、分搅拌后冷却到 25时,此时 cAg+=91010mol/L 8、反应 A+BCH0 分两步进行：A+BXH0,XCH0。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 A.B.C.D.9、将可逆反应：2NO2g2NOg+O2g 在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是 单位时间内消耗 n mol O2的同时,生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时,消耗 2n mol NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 混合气体的密度不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.B.C.D.10.常温下,溶液

6、的 pH 最大的是 A0.02 molL-1氨水与水等体积混合后的溶液 BpH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液 C0.02 molL-1盐酸与 0.02 molL-1氨水等体积混合后的溶液 D0.01 molL-1盐酸与 0.03 molL-1氨水等体积混合后的溶液 11、下列有关图像分析正确的是 A B.反应从开始到平衡的平均速率 v0.04 molL1min1 N23H2 2NH3 HT2 C D A B C 2D H0,反应至 15 min 时,改变的条件是降低温度 2NO 2CO N2 2CO2 H746.8 kJmol1,当 x表示温度时,y 表示平衡

7、常数 K 12.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1 molL-1甲酸溶液的 c约为 110-2 molL-1 B.甲酸能与水以任意比例混合 C.10 mL 1 molL-1甲酸恰好与 10 mL 1 molL-1 NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下,醋酸溶液的导电能力比甲酸溶液的弱 13、电解装置如图所示,电解槽内装有 KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO错误!5I3H2O。下列说法不正确的是 A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OH B电解结束时,右侧溶液中含 IO错

8、误!C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2O错误!KIO33H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 14、下列说法正确的是 A若 H2O2分解产生 1mol O2,理论上转移的电子数约为 46.021023 B室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应 N23H2 V2O5 高温、高压催化剂 浓硫酸180催化剂 充电放电 催化剂 放电充电2NH3达到平衡时,3v正=2v逆 15、工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得

9、到单质硫。反应原理为：2H2S+O2=S2+2H2O H=-632kJmol-1。H2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 .A电极 a 为电池的负极 B电极 b 上发生的电极反应为 O2+4H+4e-=2H2O C若电路中通过 2mol 电子,则电池内部释放 632kJ 热能 D 若有 17gH2S 参与反应,则会有 1molH+经质子膜进入正极区 16、在一定温度下,容积固定的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O42NO2,体系中各物质浓度随时间变化如图所示,则下列叙述错误的是 A若温度升高,混合气体的颜色变深 B在该温度下反应 2NO2N2O4的平衡常 K 为

10、25/9 C反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向正反应方向移动 D反应达平衡后,向此容器中通入 NO2气体,则 c增大 第卷非选择题共 52 分 二、非选择题：本题共 4 小题,每道试题考生都必须作答。17.13 分.写出下列反应的热化学方程式 1101kPa 下,1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。；2 纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是 ；原因是 。.在一定体积的密闭容器中,进行如下反应：CO2+H2 CO+H2O,其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表所示：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7

11、 2.6 回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K=；该反应为 反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中 c不变 C、混合气体的密度不变 D、c=c E、单位时间内生成CO 的分子数与生成H2O 的分子数相等 某温度下,各物质的平衡浓度符合下式：cc=cc,试判此时的温度为 。18.14 分现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g100mL-1。.实验步骤 1 配制 100ml 待测白醋溶液:用_填仪器名称量取 10.00 mL 食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到_填仪器名称中定容,摇匀即得待测.白醋溶液。2 取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形

12、瓶中,向其中滴加 2 滴_作指示剂。3 读取盛装 0.1000 molL-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为_mL。4滴定,当_时,停止滴定,并记录 NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录 滴定次数实验数据mL 1 2 3 4 V样品 20.00 20.00 20.00 20.00 VNaOH消耗 15.95 15.00 15.05 14.95.数据处理与讨论 5 按实验所得数据,市售白醋总酸量_g100 mL-1。6 在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号。a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 b碱式滴定管

13、的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 19.12 分新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入 CH4和 O2,电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、。闭合 K 开关后,a、b 电极上均有气体产生,其中 b 电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；若每个电池甲烷通入量为 1 L,且反应完全,则理论上通过电解池的电量为 法拉第常数 F=9.65l04Cmol-1,列式

14、计算,最多能产生的氯气体积为 L。.20.某工厂对工业污泥中的 Cr 元素回收与再利用的工艺如下已知硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+,其次是少量的 Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:阳离子 Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 11.1 8 99 溶解 1 实验室用 98%密度为 1.84gcm-3的浓硫酸配制 240 mL 4.8 molL-1的硫酸溶液,配制时需要量取 98%的浓硫酸的体积为_ mL保留小数点后一位小数,所用的玻璃仪器除烧

15、杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,还需_。2 过滤操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是_。3 加入 H2O2的作用一方面是氧化+3 价 Cr 使之转变成+6 价 CrCrO42-或 Cr2O72-,以便于与杂质离子分离：另一方面是_。离子方程式表示 4 调节溶液的 pH=8 除去的杂质离子是_。5 钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+,被交换的杂质离子是_。6 通 SO2气体时,还原过程发生以下反应填写缺项物质并配平：_ Na2Cr2O7+SO2+=Cr5SO4+Na2SO4。华安一中 2017-2018 学年第一学期期末 高二化学试卷答案纸 一、选择题：.二、非选择题

16、：17.12分 1 2 ;3 ;4 ;5 ;6 ;18.1 ;2 ;3 ;4 ;5 ;6 ;19.1 ;2 ;3 ;20.1 ;2 ;3 ;4 ;5 ;序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 序号 11 12 13 14 15 16 答案 .6_ Na2Cr2O7+SO2+=Cr5SO4+Na2SO4。华安一中 2017-2018 学年第一学期末高二化学试题参考答案 满分：100 分考试时间：90 分钟 1-5ADDAC 6-10CDCDA 11-16CADCCC 1713 分 2C8H18 25O216CO218H2OH=11035.2kJ/mol2 分 溶液变红1 分,CO3

17、2-+H2OHCO3-+OH-2 分 K=cc/cc 2 分；吸热 2 分 B 2 分 830。2 分 1812 分 酸式滴定管移液管 2 分；100ml 容量瓶2 分 酚酞1 分 0.60 1 分 溶液由无色变为粉红色,且在半分钟内不变色2 分 4.5002 分 ab2 分 1914 分1O2+2H2O+4e-=4OH-,3 分 CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O；3 分 2H2；1 分 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl23 分 31L/22.4Lmol-189.65 104Cmol-1=3.45104C；2 分 4。2 分 20.14 分 65.2 ；2 分 250mL 容量瓶、胶头滴管1 分 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,至刚好浸没沉淀物,等蒸馏水自然流尽后,再重复操作2到3次。2 分 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2 分 Fe3+、Al3+2 分 Ca2+、Mg2+2 分 1,3,11,H2O,2,12 分