最新初中化学方程式配平和计算.pdf

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1、 初中化学方程式配平和计算 -2-化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。1、Al +O2 Al2O3 2、Al +Fe3O4 Fe +Al2O3 3、Fe +O2 Fe3O4 4、Al +MnO2 Mn+Al2O3 5、N2 +H2 NH3 6、Al+H2SO4 Al2SO43+H2 二、观察法：观察顺序：从复杂入手，推导其它 1、CO+Fe2O3 Fe+CO2 2、C+Fe2O3 Fe+CO2 3、CO+Fe3O4 Fe+CO2 4、C+Fe3O4 Fe+CO2 5、CO+FexOy Fe+CO2 6、C+FexOy Fe+CO

2、2 7、H2+Fe2O3 Fe+H2O 8、H2 +Fe3O4 Fe+H2O 9、H2+FeXOY Fe+H2O 10、H2+WO3 W+H2O 11、CO +O2 CO2 12、Fe+H2O H2+Fe3O4 三、奇数配偶法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数 1、FeS2+O2 Fe2O3+SO2 2、C2H2 +O2CO2+H2O 3、C +Fe2O3 Fe+CO2 4、MnO2 +HCl MnCl2+Cl2+H2O 5、Cl2 +CaOH2 CaCl2+CaClO2+H2O 四、归一法：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1，观察配平，

3、假设是分数再进行通分去掉分母，保证最后-3-得到最简整数比 1、C2H2+O2 CO2+H2O 2、C6H6+O2 CO2+H2O 3、C22H46+O2 CO2+H2O 4、NH3+Cl2 NH4Cl+N2 5、As2O3+Zn +HClAsH3+ZnCl2+H2O 6、CXHY+O2CO2+H2O 五、题型变化：1、3Cu+8HNO3=3CuNO32+2X+4 H2O，求 X 的化学式为 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求 R 的化学式为 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化学式为 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c

4、之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料，以四氧化二氮N2O4作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反响的化学方程式 。2、用粮食酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒C2H5OH在酶的作用下与氧气作用，生成了醋酸CH3COOH和水，请你写出该反响的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸H2SO4，所使用的原料是硫铁矿主要含 FeS。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反响生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反响的化学方程式 ，-4-5-(一)选择题：1.现有氢气和氧气共 10g，点燃使之充分反响

5、，生成 7.2g 水，那么反响前氧气质量可能是()A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 2.在反响 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反响后，生成 4.4gR，且反响生成 R 和 M 的质量比为 11：9，那么在此反响中 Y 和 M 的质量之比为()A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9 3.在反响A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反响，生成4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，那么 A 的相对分子质量为()A.23 B.46 C.48 D.92 4、在 2A3BC4D 的反响中，68gA 与 40gB 恰好完全反

6、响，生成 24gC，假设 A 物质的相对分子质量为 136，试求 D 物质的相对分子质量是 5 电解 54g 水，可得到氢气 A 6g B 3g C 1.5g D 8g 6质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是 a g 和 b g，那么 a 与 b 的关系是 Aab Bab Cab D无法确定 7甲、乙两位同学各用 6.5g 锌，跟足量的酸充分反响制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，那么甲、乙两位同学制得氢气的质量 A甲的多 B甲、乙一样多 C乙的多 D无法确定 8用氢气复原2 价金属氧化物 a g，得到金属 b g，那么该金属的相对原子质量是 91g

7、氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反响，生成金属单质和水，该氧化物中金属元素的化合价为+n 价，那么此金属元素的相对原子质量是 A(8a)n B(a8)n C(a8)n D(a16)n 10氢气和氧气的混合气体共 20g，在点燃的条件下，让它们充分反响后，生成 9g 水，那么原混合气体中含有氢气的质量可能是 A8g B12g C11g D无法确定 11在 ABCD 的化学反响中，20gA 和 10gB 恰好完全反响生成 5gC。假设当 D 的式量为 74.5，5gA 和 5gB 发生反响时，生成 D的质量是 A2.62g B3.46g C4.27g D6.25g -6-12加热 a g 氯酸

8、钾和 b g 二氧化锰的混合物至反响完全。得到固体物质 c g，那么生成氧气的质量为 A(ac)g B(cb)g C(abc)g D(abc)g 二计算题：1、电解 54g 水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反响制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5 克，问需用含碳酸钙质量分数为 96的大理石多少克？3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。假设在标准状况下，用排水集气法收集 4 瓶每瓶 250mL氧气，需要称取氯酸钾多少克？标准状况下，氧气的密度为 1.43g/L 4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4 克固体混

9、合物：求：1生成多少克氧气？2有多少克氯酸钾分解？315.4 克物质中含有哪些物质各多少克？5、通过计算答复：12 克镁和 12 克氧气反响，最多可得到氧化镁多少克？6.把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2质量(g)3 4 6 SO2质量(g)6 (1)第一次实验中，参加反响的 S、O2、生成的 SO2三种物质的质量比为：_ _；(2)通过计算求出第二次实验生成 SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成 SO2的质量.-7-7.把 10gKClO3和 MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g.计算原混合物中 KCl

10、O3的质量分数.8.CO 和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO，充分反响后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀 25g.求原混合物中 CO 的质量.9.在反响 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反响后，生成 4.4gR，且反响生成 R 和 M 的质量比为 11：9，那么在此反响中 Y 和 M 的质量之比为 。10.在反响 A+3B=2C+3D 中，2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反响，生成4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，那么 A 的相对分子质量为 11用多少克含杂质为 10的氯酸钾反响，可制得 2 克氧气?12现有氯酸钾和二氧化锰混合物 15 克

11、，加热使它完全反响，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了 48 克，试答复：(1)生成多少克氧气?2充分反响后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克 9将 6.5g KClO3和 MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反响完毕后，冷却试管后称量，剩有 4.58g 固体物质。计算：1制得 O2多少克？24.58g 固体中含有哪些物质？各多少克？10煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫 1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了 4 吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?-8-