广西桂林市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题.pdf

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1、 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 I-127 第 I 卷 选择题（共 48 分）一、选择题（每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上 1、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下列食品属于白色食品的是 A.甜酒 B.甘蔗 C.海带 D.食盐 2、下列物质属于电解质的是 A.盐酸 B.Cu C.蔗糖 D.K2SO4 3、21 世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关

2、说法不正确的是 A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 C.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境 D.研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺 4、治理汽车尾气中的 NO 与 CO 的反应原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有关说法正确的是 A.N2是氧化产物 B.NO 为红棕色有毒气体 C.生成 1mol CO2转移 4mole-D.使用催化剂是为了加快反应速率 5、下列化学用语正确的是 A.葡萄糖的实验式：C6H12O6 B.Mg 的原子结构示意图

3、为：C.N2的结构式：N=N D.CO2 的电子式：6、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A.硅是良好的半导体材料 B.制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英 C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO D.HF 刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 7、设 NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A.1mol/L 盐酸中的 H+数为 NA B.1mol1H 所含的中子数为 NA C.14gN2中的原子数为 NA D.标准状况 22.4LH2O 所含的分子数为 NA 8、下列关于物质分类的说法正确的是 A.氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物 B.漂白粉

4、、石英都属于纯净物 C.硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 9、下列物质中，只含有离子键的是 A.KCl B.NaOH C.NH4Cl D.CO2 10、短周期元素 X、Y、Z、W 在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的原子序数是其最外层电子数的 3 倍，下列说法不正确的是 A.原子半径：WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XW Z C.简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 11、下列反应中，N 元素只表现还原性的是 A.NO2与 H2O 反应 B.NH3与 O2反应 C.浓

5、HNO3与 Cu 反应 D.NH4Cl 与 Ca(OH)2反应 a)小品质里 12、下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是 A.Na2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与 KOH 溶液混合 D.NaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合 13、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是 实验 操作 现象 结论：原溶液溶质是 A 滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 食盐 B 滴加足量稀盐酸 产生气泡 纯碱 C 滴加酚酞溶液 溶

6、液无颜色变化 食盐 D 滴加 CaCl2溶液 产生白色沉淀 纯碱 14、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是 A.1mol 阿司匹林最多能与 5mol H2反应 B.1mol 阿司匹林最多能与 1molNaHCO3反应 C.1mol 阿司匹林最多能与 2mol NaOH 反应 D.1mol 阿司匹林与足量的 Na 反应生成 ImolH2 15、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B.用图 2 所示装置蒸发灼烧 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C.用图 3 所示装置制取少

7、量纯净的 CO2气体 D.用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水中的 I2后的有机层和水层 16、SO2通过下列工艺流程可制备化工原料 H2SO4和清洁能源 H2 下列说法中不正确的是 A.设备 A 中的漠水褪色，体现了 SO2的还原性 B.该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源 H2 C.该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D.设备 C 中是否残余 H2SO4，可在 C 的样品溶液中加入 BaCl2溶液，观察是否有沉淀 17、下列关于实验现象的描述正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将盛有 CH4与 Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间

8、 气体颜色变浅，瓶内壁附有油状液滴 B 将乙炔通入盛有溴水的试管中 溶液褪色，液体不分层 C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性 KMnO4溶液，充分振荡 溶液紫色褪去，液体分层 D 将 C2H5Cl 与 AgNO3溶液混合加热 产生白色沉淀 18、下列有关实验操作的叙述不正确的是 A.过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上 B.用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内 C.制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中 D.向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 19、下列离子能在水溶液中大量共存的是 A.H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B.Al3+、Fe3+、Cl-

9、、SCN-C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D.Na+、H+、ClO-、SO32-20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.FeFeCl2 Fe(OH)2 B.SSO3 H2SO4 C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NO HNO3 21、下列说法中不正确的是 A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.铁管上镶嵌锌块可形成合金 C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧臧溶液腐蚀 D.合金在潮湿环境中更容易被腐蚀 22、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A.电池总反应方程式为：2H2+O2=2

10、H2O B.a 极是负极，该电极材料不参与电极反应 C.b 极反应是：O2+4OH-4e-=2H2O D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 23、一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是 A.单位时间内生成 3n molX，同时消耗 nmolY B.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等 C.X、Y、Z 的浓度相等 D.X、Y、Z 的分子个数比为 312 24、一定条件下，A、B、C 的起始浓度分别是 0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是 A.c(A)=1.0mol/L c(B

11、)=0.2mol/L B.c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L C.c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D.c(A)=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L 第 II 卷 非选择题（共 52 分）二、填空与简答（本题包括 2 小题，共 17 分）请将答案填在答题卡上 25、请回答下列关于有机物的问题：（1）下列有机物属于酯类的是_（填正确答案编号）。A.B.C.D.CH3CH2OH（2）下列有机物不能发生水解反应的是_（填正确答案编号）A.油脂 B.葡萄糖 C.纤维素 D.蛋白质（3）下列有机物属于芳香族化合物的是_（填正确答案编号，下同），与环己烷互

12、为同系物的是_，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_；d和 H2反应的化学方程式是_。A.B.C.D.26、将气体 A、B 置于固定容积为 4 L 的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行 20S 后达到平衡，测得平衡时 A 的物质的量为 0.16mol，B 的物质的量为0.06mol，C 的物质的量为 0.04 mol，请计算并回答：（1）用生成物 C 表示 20 S 内的平均反应速率为_mol/(Ls)。（2）反应前 A 的物质的量浓度是_mol/L。（3）反应达平衡时，B 的转化率为_。（4）若改变下列条件，D 的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“

13、不变”填空）。编号 改变的条件 D 的生成速率 降低体系温度 恒容下补充 A 气体 恒容下充入 Ne（不参与体系反应）三、实验与探究(共 14 分)请将答案填在答题卡上 27、某化学兴趣小组用只含有 Al、Fe、Cu 的工业废料制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4 7H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：（1）操作 I 应选择以下装置中的_（填正确答案编号）。（2）滤液 D 中的溶质主要是_（写化学式）。（3）写出沉淀 C 与盐酸反应的离子方程式：_。（4）滤液 E 露置在空气中一段时间后，检测出溶液中含 Fe2+，原因是_。（5）写出滤渣 F 与稀

14、硫酸、H2O2制硫酸铜的反应方程式_，该反应与滤渣 F 跟浓硫酸直接反应相比，其优点是_。（6）操作 II 步骤有蒸发浓缩、_、过滤洗涤、自然干燥。四、推断题(共 13 分请将答案填在答题卡上 28、氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下（反应条件省略）：（1）的化学名称是_，核磁共振氢谱有_种不同化学环境的氢。（2）反应所需要试剂为_。（3）反应的反应类型是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）C 的分子式为_。（6）的同分异构体中，含有相同官能团，且为 1，3，5三取代苯结构的有 6 种，其中 4 种结构如右图所示：请写出另外两种同分异构体的结构简式

15、：_。五、计算题(共 8 分)请将答案填在答题卡上 29、环境监测站经常测定水中溶解氧的情况，主要步骤是量取 100 mL 水样，迅速加入固定剂 MnSO4和碱性 KI（含 KOH）溶液，完全反应后加入硫酸使之生成 I2，再用 0.0040 mol/L的 Na2S2O3溶液与之反应。有关反应的化学方程式为：2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（该反应极快）MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O 3I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）若该水样消耗 20.00 mL Na2S2O3溶液，所耗 Na2S2O3的物质的

16、量为_mol。（2）试计算该水样中的溶解氧（g/L）。一、选择题（每小题 2 分，共 48 分）1-5 ADADB 6-10 BCCAA 11-15 BCABD 16-20 CABCC 21-24 BCAD 二、填空与简答（本题包括 2 小题，共 17 分。除特别标注的分数外，其余每空 1 分。化学方程式中化学式错误或不配平不给分，反应条件漏标扣 1 分）25、（共 8 分）（1）c（2）b（3）b d （共 2 分。每个选项 1 分，错选 1 个扣 1 分,扣完 2 分为止）CH2CH3+3H2 CH2CH3（2 分）26、（共 9 分）（1）510-4（2 分）（2）0.06（2 分）（3

17、）40%或 0.4（2 分）（4）减小增大不变 三、实验与探究（共 14 分。每空 2 分。离子方程式写为化学方程式不给分；化学方程式中化学式错误或不配平不给分）27、（1）c（2）NaHCO3 （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（4）Fe2+具有强还原性，易被空气中的氧气氧化成 Fe3+合理表述给分，能答出“Fe2+易被空气中的氧气氧化成 Fe3+”之意即可给 2 分)（5）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 无污染大气的 SO2气体产生（合理表述给分，若只答“无污染大气的气体产生”给 1 分）（6）冷却结晶(若只答“冷却”给 1 分)四、推断题(共 13 分，除特

18、别标注的分数外，其余每空 2 分。化学方程式中化学式错误或不配平不给分，反应条件漏标扣 1 分)28、（1）甲苯（1 分）4（1 分）（2）浓 HNO3、浓 H2SO4（只答“HNO3、H2SO4”给 1 分）（3）氧化反应（1 分）（4）（5）C13H17O4N2Cl（元素符号顺序不同不扣分）（6）(共 4 分。各 2 分)五、计算题（共 8 分）29、（8 分）（1）810-5（2 分）（2）设该水样中溶解的 O2质量为 x O22MnO(OH)22I24Na2S2O3 32g 4mol x 810-5mol（2 分）xg32=molmol51084 x=6.410-4g（2 分）Lg1.0104.64=6.410-3g/L（其他合理解法参照给分）（2 分）Aaaazzx33456#$%