最新初中化学中考计算题解题方法技巧.pdf

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1、 初中化学中考计算题解题方法技巧 一、复习内容和要求 1化学计算的常用方法 1守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。2极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。3讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。4十字交叉法：混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。5差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。2化学计算的常用技巧 1定量问题定性化；2近似估算；3运用整体思维，化繁为简；4利用图象 解题等等。二、解题方法和技巧：1守恒法：例1、由 Mg(OH)2和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为

2、48。取该混合物10g，将其投入110g 的稀硫酸中恰好完全反响，所得溶液中溶质的质量分数为 ()A 12 B 24 C20 D30 解析：根据在化学反响中 Mg 元素的质量守恒，建立 Mg 元素和 MgSO4 的质量关系可求得反响后所得溶液中的溶质 MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。Mg MgSO4 24 120 10g48%=4.8g x 2平均值法 例1锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为1g，那么混合物中一定含有的金属是 。(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断 解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二

3、价金属阳离子得：(R 为金属，设平均式量 M R+2HCl=RCl2+H2 M 2g 13 1g 例 4.取 5.4 g 由某碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物。该混合物与足量的水反响。反响完毕，蒸发反响后得到的溶液，得到 8 g 无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？解析：(i)设 5.4 克混合物都是碱金属 R，那么由 (ii)设 5.4 g 混合物都是碱金属 R 的氧化物 R2O，那么由 5、差量法 例3.把22.4g 铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反响后取出铁片，洗涤、枯燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？(2)反响后溶液的质量分数多大？解析

4、：“充分反响是指 CuSO4中 Cu2+完全反响，反响后的溶液为 FeSO4溶液。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g 铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反 过来看：假设铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的“差量22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。6、讨论法：例4、将 5g 某物质完全溶解在95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定 解析：对于5g 某物质要进行讨论：这5 g 某物质假设是 CaO、

5、Na2O 或 SO2等物质，那么溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这5g 某物质假设是CuSO45H2O等物质溶于水后其溶质质量分数那么会小于5%；假设是 NaCl 等物质，那么其溶质质量分数等于5%。三、习题精练：1某硫酸钠溶液中，Na+与 H2O 分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为 A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%2用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配 制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为 A、12 B、23 C、43 D、31 3要使50g 某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水 A、1g B、5g C、50g D、100g 4海水

6、中 Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl 计算，那么海水中 NaCl 的质量分数为 A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%5将0.3molCu2S 与足量浓硝酸反响，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。那么参加反响的硝酸中，未 被 复 原 的 硝 酸 物 质 的 量 为 1.0mol 1.2mol 0.3mol 2.2mol 6.现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反响，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：A铁 B.锌 C.镁 D.铝 7.质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：A.一氧化碳 B.甲烷 C.酒精 D.无法判断 8.一

7、定质量的 Fe2O3分别被 CO、C 和 H2三种复原剂完全复原成铁，所生成的纯铁的质量是：A.一样多 B.CO 多 C.C 多 D.H2多 9.两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2 10.质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的以下物质完全反响，所得 MgSO4溶液的质量分数最大的是：A.MgCO3 B.MgO C.Mg D.Mg(OH)2 11.Cu 和 Fe 的混合粉末假设干克，与足量盐酸反响后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，那么原混合物中铁的质量分数：A.20 B.40

8、 C.50.4 D.80 12.在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20的稀硫酸的等质量的烧杯，调节天平至平衡，然后分别参加等质量铁片 左盘和锌片右盘，反响完全后，天平可能出现的情况是：13.仍保持平衡 2.右盘下沉 3.左盘下沉 4.无法判断 A.B.C.D.14.把 A、B 两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干，冷却。如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：A.放A铁片的托盘上升 B.放B铁片的托盘上升 C.天平仍保持平衡 D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定 15.在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸

9、的烧杯，调天平至平衡，假设分别投 入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，那么投入镁粉和铁粉的质量比为：A.37 B.73 C.7781 D.8177 16.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里参加一定质量的镁，向另一只烧杯里参加等质量的铜铝合金，两烧杯中的反响恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：A.13 B.12 C.34 D.23 16.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，假设在右盘投入一定量的铁，恰好完全反响，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的

10、纯洁金属是：A.Mg B.Al C.Zn D.Ag 且生成相对分子质量为100的固态二元化合物。试确定原化合物的化学式，并写出引爆时的化学方程式。16等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物9.20g 与100mL 盐酸反响。1试分析，欲求标准状况下生成的 CO2的体积时，还需什么数据 用 a、b 等表示，要注明单位。2利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2的体积：所 需 数 据的 取 值 范围 生成CO2的体积标准状况 盐酸缺乏时 盐酸过量时 (3)假设 NaHCO3和 KHCO3不是等物质的量混合，那么9.2g 固体与盐酸完全反响时，在标准状况下生成 CO2气体的体积大于 L，小于 L。