最新初中化学公式汇总.pdf

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1、 初中化学公式汇总 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质：1单质与氧气的反响：化合反响 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反响：10.一氧化

2、碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 3氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2实验室制氧气原理 1 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22H2O+O2 实验室制氧气原理 2 二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 18二氧化碳可

3、溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21氢气复原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 22.镁复原氧化铜：Mg+CuO 加热 Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 24木炭复原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25 焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 2煤炉中发生的三个反响：几个化合反响 26煤炉的底层：C+O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2+C 高温 2CO

4、28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 点燃 2CO2 3二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反响实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3 高温 CaO+CO2 33石灰水与二氧化碳反响鉴别二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 4一氧化碳的性质：34一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 其它反响：36碳酸钠与稀盐酸反响灭火器的原理:N

5、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 六、金属 1金属与氧气反响：40 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 2金属单质+酸-盐+氢气 置换反响 44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 45.铁和

6、稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 51铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2 3金属单质+盐溶液-新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO

7、3)2+Hg 3金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 1酸+金属-盐+氢气见上 2酸+金属氧化物-盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3酸+碱-盐+水中和反响 60盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2

8、+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4酸+盐-另一种酸+另一种盐 现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末 6、实验室制取氧气 或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl+3O2 分解反响 相关知识点：1二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；2二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后没有改变；3反响完全后，试管中的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行别离的方法是：1溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；2溶解、过滤、洗涤、枯燥得到二氧化锰。2KMnO4=K2

9、MnO4+MnO2+O2(分解反响)相关知识：管口放一团棉花 2H2O2=2H2O+O2(分解反响)7、木炭在空气或氧气中燃烧 C+O2 CO2化合反响 现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反响后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气或氧气中燃烧 S+O2 SO2化合反响 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 化合反响 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁。相关知识点：1在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的

10、是防止集气瓶爆裂。2铁丝在空气中不能燃烧。3铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧 4P+5O2 2P2O5化合反响 现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：1烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。2此反响常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧 2H2+O2 2H 2O化合反响 现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：1氢气是一种常见的复原剂；2点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体或大理石和稀盐酸反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反响 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：1碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解

11、在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；2由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；3由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否那么反响会自动停止。13、煅烧石灰石碳酸钙高温分解CaCO3 CaO+CO2分解反响 相关知识点：是工业上制取 CO2 的原理 14、甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：1甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。2通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反响

12、现象：铁丝外表有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 现象：有蓝色絮状沉淀生成。17、用盐酸来去除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反响 现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3复分解反响 现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl复分解反响 现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。

13、20、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：1 实验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反响是否有水生成或物质中是否含有水。2实验室也用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反响 C+2CuO 2Cu+CO2置换反响 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：复原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2 2CO2化合反响 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：1一氧化碳是一种常见的复原剂；2点燃前，一定要检验它的纯度。3一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与

14、血红蛋白的结合能力要强得多。23、一氧化碳复原氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 24、工业炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 相关知识点：复原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反响 现象：铜丝外表有银白色物质析出。26、酒精在空气中燃烧 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

15、1 生石灰：CaO 氧化钙 2熟石灰或消石灰：CaOH2 氢氧化钙 3食盐：NaCl 氯化钠 4干冰：CO2 二氧化碳 5纯碱：Na2CO3 碳酸钠 6烧碱或苛性钠、火碱：NaOH 氢氧化钠 7小苏打：NaHCO3碳酸氢钠 8胆矾：CuSO4?5H2O 硫酸铜晶体 9盐酸：HCl氢氯酸 10明矾：KAlSO42?12 H2O 硫酸铝钾晶体 附：二、根本化学反响：1、化合反响：1定义：多变一 2根本形式：ABAB 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO3 1、分解反响：1定义：一变多 2根本形式：ABAB 2HgO=2Hg+O2 3、置换反响：1

16、定义：一换一 2根本形式：ABCACB 酸 与 金 属 反 响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 盐与金属反响：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 4、复分解反响：1定义：相互交换正价与正价交换 2根本形式：ABCDADCB 3实例：酸与碱反响：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碱可溶与盐可溶反响：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐 可 溶 与 盐 可 溶 反 响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 复分解反响的条件：满足以下任意一个条件1有水生成 2有气体生成 3有沉淀生成