广东省汕头市第一中学2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题6678.pdf

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1、.XX 省 XX 市第一中学 2020-2021 学年高一化学上学期期末考试试题 注意：试卷共 4 页,答题卡共 2 页,满分 100 分,考试时间 60 分钟 相对原子质量：H：1,C：12,N：14,O：16,Na：23,Al：27,S：32,Fe：56,Cu：64,Zn：65 第 I 卷,选择题部分共 48 分 一、单项选择题每题只有一个选项符合题意,共 16 题,每题 3 分,共 48 分。1下列叙述正确的是 A纯碱、烧碱、苛性钾均是碱 BCO2、MnO2均属于酸性氧化物 C电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸 D盐溶液一定显中性 2下列物质不属于电解质的是 ANH3H2O BC

2、2H5OH CAl2O3 DH2O 3向 NaBr、NaI 混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的固体物质是 A NaCl B NaCl、NaBr C NaCl、I2、Br2 D NaCl、NaI 4下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡与稀硫酸反应：H+OH=H2O BFeBr2和 Cl2按物质的量之比为 1:1 反应：2Br +Cl2=2Cl+Br2 C澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO32=CaCO3+2OH D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba2溶液至 SO42恰好沉淀完全：Ba2+SO42 +H+OH=BaSO4+H2O 5下列说法不正确的是 AAl2O3用作耐火

3、材料 BAl、盐酸、氨水三者之间两两均能发生反应 C铝与 SiO2高温下恰好反应后,所得固体物质前后质量不变 D常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸,稀硫酸中的铝片先溶解完 6等物质的量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 A将钠投入到足量食盐水中 B将钠放入足量稀 KOH 中 C将钠放入足量稀盐酸中 D将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 7下列说法及离子方程式正确的是 A实验室用 Zn 和足量稀硝酸制取 H2：Zn+2H+H2+Zn 2+BAl 和足量 NaOH 稀溶液反应：2Al+2OH+2H2O=3H 2+2AlO2 C向 AlCl3溶液中加入适量的氨水：Al3+

4、3OH Al3 DNaHCO3溶液与 Ca2溶液按物质的量之比 2:1 反应：OH +HCO3=CO32 +H2O 8设 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A高温下,3 mol Fe 和足量水蒸气反应,转移电子数为 8NA B标准状况时,11.2 L 1H2中含有的中子数为 NA C标准状况下 22.4 L HF 含有的原子数为 2NA D1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为 3NA 9在常温下,发生下列几种反应：16H+10Z +2XO4 =2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B +Z2=B2+2Z。下列结论判断错误的是 A溶液中可发生：Z2+2A2+=2

5、A3+2Z B氧化性强弱的顺序为：XO4 Z2 B2 A3+C酸性条件下 XO4不能将 B氧化为 B2 DX2+是 XO4的还原产物.10根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是 原子半径/10 10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高价或最低价 2+2+1+5 3+7 1+1+5 3+3 A元素形成的化合物是离子化合物 B元素形成的化合物,可以只含离子键,也可以不仅含有离子键还含有非极性键 C加热条件下,元素形成的化合物能和 CO2反应,也能和 Na2O 反应 D元素的最高价含氧酸是强酸 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子

6、序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与 Y2具有相同的电子层结构,W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序：rrrr BY 分别与 Z、W 形成的化合物中,化学键类型完全相同 CY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 DX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 12玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一,其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 用 pH 试纸测定 Na2CO3溶液的 pH；从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KC1；用饱和 FeC13溶液和

7、沸水制取 Fe3胶体；配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；取某溶液做焰色试验,检验该溶液中是否含有钠元素；促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 A B C D 13某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取 11.75 g 食盐；用量程为 10 mL 的量筒量取 5.3 mL 盐酸；用广泛 pH 试纸测得某新制氯水溶液的 pH 值是 2；用量程为 50 mL 的量筒量取 10 mL 0.50 mol/L 的稀硫酸,置于烧杯中,再量取 40 mL 蒸馏水倒入该烧杯中,充分搅匀,配得约 0.1 mol/L 的稀硫酸,转移至试剂瓶中待用。其中数据合理的是 A B C D 14 15某混合物质量为 20

8、 克,有 Al、Fe、Cu、Zn 四种单质中的某两种组成,跟足量稀盐酸反应,产生标准状况下 11.2 L H2,则此混合物中不可能的组成是 AFe 和 Al BZn 和 Al CCu 和 Al DFe 和 Zn.16NaBH4具有强还原性其中 H 元素显 1 价,能和 HCl 反应生成 NaCl、B2H6、H2等。下列说法 中正确的是 AB2H6中 H 元素为+1 价 B每生成 1 mol H2,转移 2 mol 电子 CH2既是氧化产物又是还原产物 DB2H6是还原产物 第 II 卷,非选择题部分 共 52 分 二、非选择题本题包括 3 小题,共 52 分 172x10=20 分用 NA表示

9、阿伏伽德罗常数。则：10.5 mol CO2的质量为 ,其中含有 个 CO2分子,共有 个原子。2 质量都是 100 g 的 H2S、CH4、CO2、N2四种气体中,含有分子数目最少的是 ,含有原子数目最多的是 ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。3 在 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中含 0.4 g 溶质；配制 100 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要 CuSO45H2O g。4 下列既含有离子键,又含有极性共价键和非极性共价键的是 填字母序号。ANa2O2 BH2O2 CNH4Cl DCH3COONa ENaHCO3 5 标准状况时 HF 为液态,而标准状

10、况时 HCl、HBr、HI 为气态,主要原因是 HF 分子间存在 。182x8=16 分已知 A 为淡黄色固体,R 是地壳中含量最多的金属元素的单质,T 为生活中使用最广泛的金属单质,D 是具有磁性的黑色晶体,C、F 是无色无味的气体,M 为红褐色。写出 A 的电子式 ,写出肼N2H4的电子式 ,写出 HClO 的结构式 。请写出 A 与水反应的离子方程式：。检验 E 溶液中含有 Fe2+而不含有 Fe3+的方法：。写出 H 转化为 M 的化学方程式 。写出 D 和足量稀硝酸反应稀硝酸具有强氧化性,可将+2 价铁氧化为+3 价铁,自身被还原为 NO 的离子方程式 。往 NaRO2溶液中通入少量

11、 CO2气体,写出发生反应的离子方程式 。19.4 已知 Cl2能氧化+4 价的硫为+6 价的硫。请写出 Na2SO3溶液和 Cl2反应反应的离子方程式 。5 硫酸亚铁受热可按下式分解：a FeSO4=b FeO+c Fe2O3+d SO3+e SO2+f O2,a、b、c、d、e、f.为待定系数,若 d:e:f=3:4:1,则 b:c=。XX 省 XX 一中 2020 至 2021 学年度高一第一学期期末考试 高一级 化学科 参考答案 1-5：CBADB；6-10：DBACB；11-16：CCB BDC。3x16=48 分 17.2x10=20 分 122 g没写单位扣 1 分,0.5NA,

12、1.5NANA用 6.02x1023算出来且正确也得分。2CO2,CH4,CH4写名称也得分。3100,2.5。4D写 CH3COONa 也得分,多选不得分。5 氢键写 H 键不得分。18.2x8=16 分 2 分,2 分,H O Cl2 分。2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O22 分,化学式均正确,但配平错或未配平得 1 分,下同。方法：取少量 E 溶液于洁净的试管中这句不作为扣分点,先滴加 KSCN 溶液,溶液不变红色,再滴加氯水或酸性过氧化氢,溶液变红,则 E 溶液含 Fe2+不含 Fe3+这句不作为扣分点。4Fe2+O2+2H2O=4Fe3 2 分。3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3+NO+14H2O2 分。2AlO2+CO2+3H2O=2Al3+CO32 19 2x8=16 分 1 淀粉溶液没写溶液二字不扣分。2 溶液变为红色血红色也可,但写红色沉淀不得分；写 3、不扣分;溶液的紫色紫红色、红色均可褪去只写溶液褪色,也得满分；酸性环境下 NO3具有强氧化性,可将 Fe 氧化为 Fe3+写硝酸能将铁氧化为 Fe3+亦得满分。3KNO3写硝酸钾不扣分。4SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+53:2。