最新初中化学方程式大全(按单元).pdf

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1、 初中化学方程式大全(按单元)2 初中化学方程式 一、氧气的性质：1单质与氧气的反响：化合反响 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧 研究空气组成的实验：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 2化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2

2、11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+3 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 3氧气的来源：13.玻 义 耳 研 究 空 气 的 成 分 实 验 2HgOHg+O2 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2实验制氧气 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：2H2O2 MnO22H2O+O2 实验室制氧气原理 2 16 加热氯酸钾 二氧化锰：MnO2 2KCl+二、自然界中的水：17.水在直流电作用下分解 研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2+O2 18.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

3、 19.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：4 5 点燃 2CO2 3二氧化碳的制法与性质：30大理石与稀盐酸反响 实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 31碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 32二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 33高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3 高温 CaO+CO2 34石灰水与二氧化碳反响 鉴别二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 4一氧化碳的性质：35一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 6 36一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 其它反响：

4、37碳酸钠与稀盐酸反响灭火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用：38甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 39酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 40 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 六、金属 1金属单质+氧气-金属氧化物 化合反响 41 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 42 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 43.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 7 44.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2 =2Al2O3 2金属单质+酸-盐 +氢气 置换反响 4

5、5.锌和稀硫酸实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 46.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 47.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 48.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 49.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 50.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 51.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 52.铝和稀盐酸2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 3 金属单质+盐 溶液 -新金属+新盐置换反响 8 53.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 54.铝和硫酸铜溶液反响：2Al+3 CuSO

6、4=Al2(SO4)3+3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag 3金属铁的治炼原理：563CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 1酸+金属-盐+氢气见上 2酸 +金属氧化物-盐+水复分解反响 57.氧化铁和稀盐酸反响(除铁锈)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 9 58.氧化铁和稀硫酸反响 除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 59.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 60.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3酸+碱-盐+水中和反响

7、61.盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O 62.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 63.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+_ 64.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4 酸+盐-另一种酸+另一种盐复分解反响 1 0 65大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+_ 66碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 67碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 68.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO

8、4+2HCl 2、碱的化学性质 1碱+非金属氧化物 -盐+水复分解反响 69苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 70苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 71苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 1 1 72消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 73.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2碱 +酸-盐+水中和反响，方程式见上 3碱+盐-另一种碱+另一种盐复分解反响 74.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3、盐的化学

9、性质 1盐溶液+金属单质-另一种金属+另一种盐复分解反响 75.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=1 2 FeSO4+Cu 2盐 +酸-另一种酸+另一种盐复分解反响 76碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3 盐+碱-另一种碱+另一种盐复分解反响 77.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 4盐+盐-两种新盐复分解反响 78氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 1 3 79硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1，逐步确定各反响物与生成物的计量数，确保反响前后各元素数量不变，假设是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比