最新初中化学知识点.pdf

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1、 初中化学知识点 第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)四特点 P6原料、条件、零排放、产品 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称 1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高 2比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 3检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，

2、蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比拟 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO2 和H2O 的量增多 吸入空气与呼出气体成分是相同的 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜测与假设设计实验实验验证记 录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验化学是一门以实验为根底的科学 一、常用仪器及使用方法 一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管

3、、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 二测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。三称量器托盘天平 用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。注意点：1先调整零点 2称量物和砝码的位置为“左物右码。3称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验根本操作 一药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药

4、品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原那么 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，2空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。3空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 4目前环境污染问题:臭氧层破坏 氟里昂、氮

5、的氧化物等 温室效应 CO2、CH4 等 酸雨NO2、SO2 等 白色污染塑料垃圾等 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸 (2)氧气与以下物质反响现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落

6、的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2KClO3MnO22KCl3O2 4气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 5制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气

7、体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂触媒：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学 性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变 催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊 氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液

8、氮冷冻 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反响：物质与氧氧元素发生的化学反响。剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反响 都放热 第三单元?自然界的水?知识点 一、水 1、水的组成：1电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反响：2H2O=2H2 O2 产生位置 负极

9、 正极 体积比 2：1 质量比 1：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 1通电分解 2H2O=2H2O2 2水可遇某些氧化物反响生成碱可

10、溶性碱，例如：H2O CaO=Ca(OH)2 3 水 可 遇 某 些 氧 化 物 反 响 生 成 酸，例 如：H2O CO2=H2CO3 3、水的污染：1水资源 A地球外表 71被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1 B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。C 我 国 水 资 源 的 状 况 分 布 不 均，人 均 量少 。2水污染 A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零

11、排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。3保护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 1 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏 均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他 水是最常见的一种溶剂，是

12、相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO45H2O=CuSO4?5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体 向下排空气法；难溶于水 排水法 2、化学性质：可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 2H2O2=2H2O 点燃前，要验纯方法？现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 复原性用途：冶炼金属 H2 CuO=Cu H2O 氢气“早出晚归 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 小结：既有可燃性，又有复原性的物质 H2、C、CO 、氢气的实验室制法 原理：Zn H2SO4=

13、ZnSO4 H2 Zn 2HCl=ZnCl2 H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成：物质纯洁物由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由

14、氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na氯离子Cl-构成 混合物多种物质 分类 单质：金属、非金属、稀有气体 纯洁物 一种元素 一种物质 化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘 1、原子的构成 1原子结构示意图的认识 2在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 3原子的质量主要集中在 原子核 上 5 决定元素化学性质 最外层电子

15、数；决定元素种类 质子数核电荷数；决定原子的质量 原子核 4相对原子质量质子数中子数 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同Mg，He最外层电子数为 2 最外层电子数不同其化学性质有可能相似He，Ne 均为稳定结构 2、元素 1定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大 写 a、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Si *在元素符号前加上数字后只能

16、有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 1表示方法及意义：如 Fe3：一个铁离子带 3 个单位正电荷 2离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图 3与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电 子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符

17、号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示：1、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为 2 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 2 价 b、几种数字的含义 Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2：3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0 2、化学式 1写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为

18、 O2、H2、N2、Cl2。b 化合物：正价在前，负价在后NH3，CH4 除外 2 意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点 3计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元?化学方程式?知识点 一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中；要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。2、

19、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。3、化学反响前后 1一定不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 2一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 3可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原那么：以客观事实为依据 遵守质量守 恒定律 2、书写：注意：a、配平 b、条件 c、箭号 3、含义 以 2H2O2点燃 2H2O 为例 宏观意义：说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义：表示反响物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 或原子个数比 个水分子 对气体而言，分子个数比等于体积之比 各物质间质量比系数相对分子质量之比 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参加反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算