最新初中化学-离子共存--离子检验.pdf

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1、 初中化学-离子共存-离子检验 离子共存 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反响的问题。假设在溶液中发生反响，就不能共存。1、生成难溶物：如 SO42与 Ba2+；OH与 Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与 Cl、Ca2+与 CO32等不能大量共存 2、生成气体或挥发性物质：如 NH4与 OH，H与 CO32、HCO3等不能大量共存。3、生成水：OH与 H不能大量共存 归纳与小结：1H+不能与 、共存；2Cl-不能与 共存；3CO32-不能与 、共存；4OH-不能与 、共存；5Ba2+不能与 共存；(6)Ca2+不能与 共存；(7)SO42-不能与 共存；(8)Ag+不能与

2、 共存；(10)Fe3+不能与 共存；(11)Cu2+不能与 共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：1溶液无色透明时，那么溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是 Cu2+蓝色、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。2碱性溶液中肯定不存在与 OH起反响的离子；酸性溶液中肯定不存在与 H+起反响的离子。酸性溶液、pH=1 的溶液、能使 pH 试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑 H+的存在；碱性溶液、pH=14 的溶液、能使 pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑 OH的存在。

3、3 限制溶液酸碱性的条件 PH7 的溶液酸性 PH7 的溶液碱性 HCO3在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在 离子检验：一、鉴别物质的常用方法 1、依据物质的物理性质 观察“颜色 白色 粉末 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH 蓝色晶体 CuSO45H2O 黑色 粉末 C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 红色固体 Cu Fe2O3 浅绿色溶液 亚铁盐溶液 FeSO4)棕黄色溶液 铁盐溶液 FeCl3)观察固体的溶解性 观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象 溶于水后放热固体：_ 溶于水后吸热固体：_ 2、抓住“气体根据被鉴别 物质发生反响是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别 碳

4、酸盐遇酸产生二氧化碳气体 铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味 NH3 活泼金属遇酸产生氢气 3、分析沉淀根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。1、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、MgOH2等；2、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。3、蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 二、多种试剂分步鉴别法分组法 1、通常待测物都是无色溶液或白色固体 2、无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 3、白色固体一般可加水，根据溶解性分组。4、每一组中根据物质的性质再次选择适宜的试剂。鉴别 NaOH、Ca(OH)2、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 三、用一

5、种试剂鉴别 找特征离子，抓典型现象。用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：1.用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 2.所加试剂与各待测物反响出现不同现象来加以鉴别气体、沉淀或其它现象 练习：(1)用一种试剂鉴别三种白色固体 NaOH NaCl BaCO3 (2)用一种试剂鉴别三种无色溶液NH4Cl、MgCl2、NaCl 3请你只用酚酞试液鉴别H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaCl四种无色溶液。四、不用其它试剂来鉴别多种溶液 不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类型：1、先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液反响的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。2、用组内溶液混合法，依据不同反响现

6、象来鉴别。含离子溶液 检验方法 实验现象 结论或化学方程式 H+向待测液滴入少量紫色石蕊试液 参加锌粒 试液变红 产生气泡 石蕊遇酸变红 Zn+2HCl=ZnCl+H2 OH-参加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞溶液 变蓝 变红 碱性溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红 Cl-参加硝酸银溶液和稀硝酸 生成沉淀且不溶于稀硝酸 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 SO42+先参加盐酸，再参加氯化钡 先无变化后生成白色沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl CO32-滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2+H2O CO

7、2+Ca(OH)2=Ca CO3+H2O Cu2+滴加 NaOH 溶液 生成蓝色沉淀 CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO4 Fe3+滴加 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 Fe Cl3+NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca2+滴加 Na2CO3溶液 生成白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=Ca CO3+2 NaCl NH4+滴加 NaOH 溶液，加热，用湿润的的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成，试纸变蓝 加热 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 练习：1、不用外加试剂鉴别以下五种溶液：硫酸铵氯化钡氯化铁氢氧化钠硝酸钾的 先后顺序是 。2、有一包固体 A，可能

8、含有 CuOH2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A 做如下实验，现象如下图。根据实验过程中的现象判断：1 气 体D是 填 化 学 式，下 同，沉 淀G是 。2混合物 A 中的可能组成有 、。3溶液 F 中，一定存在溶质是 .4写出过程中可能发生的化学反响中的一个化学方程式 。5滤液 B 中，可能存在的溶质是 ，假设要证明该物质是否存在，应 补 做 实 验 是 写 出 主 要 实 验 步 骤、现 象 及 结 论 -_ 课后练习 1、2022 年江苏无锡，31 题一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物

9、质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：1取少量白色粉末，向其中参加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。那么原白色粉末中一定不含有 _ 。2取实验1滤出的白以沉淀，向其中参加足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。那么原白色粉末中一定含有 _ 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 _ 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验1得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，那么可推断原白色粉末中一定还含有 。2、现有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行以下实验请根据实验现象判断：1

10、取试样溶于水，得到无色澄清溶液，那么此固体粉末中一定没有 _ 2取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀局部消失并产生气泡那么此固体粉末中一定有 _ 3取步骤2实验后的上层清液，参加稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有 NaCl，你认为此结论是否正确 _填“是或“否 4对于是否含有 NaCl，你认为应对步骤2作如何改良 _ 假设步骤 3 填“是，此空不作答 5写出上述反响的任意一个化学方程式：_ 3、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，那么被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A、B、C

11、、D、4.2022鞍山中考以下试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是 AKCl 溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸 5.有包固体粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。6.钡盐假设进入血液中，能使人中毒，但做胃肠的 X 光造影时，让病人口服硫酸钡(钡餐)却不会造成中毒，为什么？误服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起到解毒作用，为什么

12、？离子共存 C、B、C、B、A、C、C、B、AD、5、Cu2+、Mg2+、SO42-物质的鉴别 练习 2、1CO2 Cu (2)NaCO3 CuO Cu (3)CuSO4,H2SO4 (4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (5)NaOH 取 B 的溶液参加过量的氯化钡溶液，充分反响后过滤,取上层清液滴加酚酞变红色那么证明含 NaOH 课后练习 1、1CuSO4 2CaCO3 3 4 5BaCl2、NaOH 2、1CaCO3、CuSO4 2Na2CO3、Na2SO43否 4将 BaCl2溶液换成 BaNO32溶液或 BaOH2溶液 5Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,3、B 4、B 5、一定有 Na2SO4、BaCl2，一定没有 CaCO3、CuSO4，可能有 KNO3 6、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2