最新初三化学易错题集(20000道题库精选)含详细解答分解.pdf

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1、 初三化学易错题集(20000 道题库精选)含详细解答分解 易错题 1、10%用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、12%以下说法符合质量守恒定律的是 A、50g 高锰酸钾加热充分反响后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g 冰溶解后得到相同质量的水 C、10g 食盐完全溶解在 50g 水中，得到 60g 食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 3、15%在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，参加

2、一定量的铁粉，使之充分反响后，铁有剩余，过滤。那么滤液中一定没有的溶质是 ，所得固体残渣中一定含有 。共 2 分 4、21%以下物质中属于纯洁物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5 23.1%现有 Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀 H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反响有 A7 个 B6 个 C5 个 D4 个 6 23.1%向下表的甲物质中逐滴参加相应的乙溶液至过量，反响过程中生成气体或沉淀的质量与参加乙的质量关系，能用以下图所示曲线表示的是 A B C D 7 25%实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷

3、性质作出如下推测，不准确的是 A它易与氧气反响 B它遇水不反响 C它难溶于水 D它比水重 8、32%不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、35%在碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、B、C、D、10、37.5%(AD 都是初中化学中的常见物质，且有如下图转化关系反响条件、其A B C D A 他反响物及多余产物均已略去。请写出以下物质的化学式：A ；B ；C ；D 。11 38.5%配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是 12、39%小明同学想测定此氢氧化

4、钠溶液的溶质质量分数，他取出 4g 氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴参加溶质质量分数为 10%的稀盐酸。当参加到 7.3g 稀盐酸时，他认为两者恰好完全反响。请你分析他是凭借什么现象判断反响恰好进行完全：；根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。13、40%以下物质不可能与水形成饱和溶液的是 A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 14、41%在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中参加 3g KNO3和 12g 水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。2 分 15、42%日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、

5、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 16、42.5%以下用量不正确的选项是 A、没有说明用量，液体取2mL4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 17、43%使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反响，一份高温煅烧所产生的 CO2的质量 A、一样多 B、跟稀盐酸反响的多 C、煅烧的多 D、无法判断 18、45%A、D 是两种常见的固体，其中 D 为亮红色；B、E 是两种常见的气体，其中气体 E 有剧毒。它们之间有如下关系：固体 D 气体 E 固体 A 气体 B+气体甲+试剂乙+试+气+气体甲 30、54%有一包白色粉

6、末可能由 CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中参加稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中参加稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是 A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl 31、55%27 克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于 27 克 B、一定小于 27 克 C、一定大于 27 克 D、一定等于 27 克 32、56%以下各组物质按混合物、纯洁物、单质、化合物分类正确的选项是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、

7、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 33、57%铁、铜、锌的相对原子质量为 56、64、65，现有相同质量 的 1g 铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是 。34 59.6%食用以下方法处理过的食品，不会危及人体健康的是 A、用干冰冷藏的食品 B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质 C、用甲醛浸泡的海鲜 D、用工业用盐腌制的肉类食品 35 60%二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为 。A紫色 B红色 C蓝色 D无色 36、61%分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试答复：4分 1水是由 聚集而成的；2氧分

8、子是由 结合而成的；3 铁是由 结合而成的；4 氢原子的原子核是由 构成的。37、62%不影响固体溶解度大小的因素是 A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 38、63%小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，是 CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质 A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液 39、66%决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 40、70%有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的

9、白色沉淀有局部溶于稀硝酸信息：Ba(OH)2 属于可溶性强碱那么原白色固体内 A一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠 B可能含有氢氧化钡和硫酸铵 C可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡 答案解析 1、D，漏斗是用来过滤液体的，A 错误，托盘天平是用来称量固体的，B，C 错误,玻璃棒有搅拌，引流液体，固体，能量的作用。量筒用来量取一定体积的液体，烧杯用来配置溶液。胶头滴管配套量筒使用用来精确量取液体，按题意，选 D 2、A,质量守恒定律:在化学反响中，参加反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。BCD 都是物理变化，A 中减少的质量是氧气的质量 2KMnO

10、4K2MnO4+MnO2+O2 3、H2SO4、CuSO4，Cu、Fe 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反响生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来钾、钙、钠除外 由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反响，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反响的物质都被消耗完毕，因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸；由于铁和硫酸铜反响能生成金属铜，因此滤渣中一定含有生成的金属铜和剩余的铁 4、B 纯洁物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯洁物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点);混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用

11、一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。两条标尺去判断，立刻见分晓，是纯洁物还是混合物 5、D，Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2 ，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 常温下只有这四个，高温下：隔氧加热的情况下,Fe+CuO=(高温)Cu+FeO 空气中,2Fe+3CuO=(高温)Fe2O3+3Cu 纯氧中,3Fe+4CuO=(点燃)Fe3O4+4Cu 6、B，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，Cu 与盐酸不反响，所以开始就会有气体产生

12、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸碱中和生成盐；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2往无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液时,有蓝色或者蓝绿色絮状沉淀生成，这是因为两者反响，生成了不溶于溶液的氢氧化铜。加热时会有黑色氧化铜生成 Cu(OH)2 高温=CuO+H2O.开始酸碱中和，既不会产生气体也不会有沉淀，加到一定量后，CuSO4 全部被反响，就不会再有沉淀了 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。开始就会有沉淀产生 铁锈和稀盐酸的反响方程式是 Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O ，Fe+2HCL=FeCl2+H2,盐酸开始与铁钉外表的铁锈反响，

13、等除完铁锈后开始与铁反响，所以开始没气体产生，而后产生气体，等铁反响完了，就不再有气体产生 7、A,将白磷放在水里保存,与水反响就不能放水里保存，溶于水也不会，白磷肯定在水底，就像钠在煤油里那样，说明白磷比水重，据题意无法推断“易与氧气反响也可能是空气中其他成分反响，虽然白磷确实易与氧气反响 8、C，C 就是宏观上的混合不涉及到分子的接触和间隔问题，A 热胀冷缩就是因为分子间的间隔随着温度的变化而增大减小的，B 食盐分子嵌入到水分子中说明分子间间隔，D气体分子的间隔要大于液体的分子间隔，所以体积要大 9、D，碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%的酒精，酒精是溶质，水是溶 剂，通常我

14、们把溶液中较多的组分叫作溶剂，较少的为溶质。不过在有水的情况下，也一般把水当成溶剂。稀硫酸的溶质是 H2SO4，溶剂是水 10、A、H2O B、O2；C、H2；D、CuO 2H2O=通电2H2+O2,2Cu+O2=2CuO氧化铜,CuO+H2=(加热)Cu+H2O A、CaCO3 B、CaO C、CO2 D、Ca OH 2，CaCO3=(加热)CaO+CO2，Ca2O+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 11、B。A 试管作用:(1)盛取液体或固体试剂；(2)加热少量固体或液体；(3)制取少量气体反响器；(4)收集少量气体用；(5)溶解少量气体、液体或固体的溶质

15、。B 量筒用于精确量取一定体积的液体，C 酒精灯主要用于加热 D 托盘天平用于称量固体，按题意，选 B，配置一定质量分数的溶液就涉及精确量取液体的体积问题 12、溶液恰由红色变为无色；质量分数是 20%恰好完全进行就是说酸和碱恰好完全中和，那么溶液恰为中性，溶液随酸的参加红色逐渐变浅，直到恰好中和时，变为无色【通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。】设参加反响的氢氧化钠质量分数为 Y 据 HCl+NaOH=NaCl+H2O 有4Y/40=7.3*10%/36.5,结出 Y=20%酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。13、A 酒精,酒精能和水按任意比例互

16、溶，也就是永远没有饱和溶液的意思 14、20%，3/3+12*100%=20%，3g KNO3 和 12g 水完全溶解后的溶质质量分数是 20%，两份相同的溶质质量分数的溶液相混，所得溶液中溶质质量分数不变，仍为 20%。15、C 这是用到软水和硬水的知识 鉴别：把肥皂水参加水中，水起泡沫为软水，不起泡沫为硬水 硬水软化：煮沸，ABD 都是硬水所以选 C 16、A、没有说明用量，液体应取 1mL2mL，B 正确，当酒精灯内酒精量少于容积的 1/4时，酒精灯内的酒精蒸汽和空气的混合物，易到达酒精的爆炸极限的比例，有发生爆炸的危险。当酒精灯内酒精量超过容积的 2/3 时，灯芯会燃烧，引燃灯内的酒精

17、，有平安隐患。C 正确，超过 1/3 时，反响时间过长不主要，防止液体沸腾时液体飞溅出试管伤人。D 正确，方便插入试管刷，也能洗得比拟干净 17.A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20CaCO3=CaO+CO2 两式都是一单位碳酸钙放出一单位二氧化碳所以是 1：1，所以一样多，另一方面去想碳守恒，都变成了二氧化碳，所以一样多 18、C；CO；C+2CuO=2Cu+CO2 高温 由 D 为紫红色推出 D 为 Cu，E 有毒，且是 常见的气体，推出 E 是 CO，那么 A 是 C，甲是 O2，B 是 CO2，乙是 CuO。方程式为：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO C

18、+2CuO=高温=CO2+2Cu 2CO+O2=点燃=2CO2 CO+CuO=高温=Cu+CO2 19、选 A 生石灰。CaO+H2O=Ca(OH)2。B，没有吸水枯燥功能，且有腐蚀性。C，没有吸水功能。D，无水硫酸铜和水能反响，但生成物对食品平安不利。20、碳酸钙 CaCO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，用 HCl 去掉 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 21、B A,碱面为涩味，食盐为咸味；C,参加食醋主要成分为醋酸后与碳酸钠发生反响生成二氧化碳，形成气泡，而食盐那么不会发生反响；D,碳酸钠溶于水后，参加石灰水，发生反响，生成沉淀物碳酸钙，而食盐溶于水加石灰

19、水不会发生反响。所以这三种方法都能鉴别出碳酸钠和食盐。而B,碳酸钠和食盐都是可溶性盐，加水后都能溶解，所以不能鉴别碳酸钠和食盐。22、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。23、伸入液面以下、防止气体从长颈漏斗中逸出 24、C 因为 Fe+2HCl=FeCl2+H2 原来的 HCl 变成了相对分子质量更大的FeCl2 B 也同理 H2SO4 换成了相对分子质量更大的 FeSO4 所以溶液质量 AB 是更重，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 所以 CuSO4 变成了相对分子质量更小的 FeSO4 所以质量减轻了至于 D 是根本不反响的 所以不所谓减轻了 25、C 因为在溶液中，溶

20、质是以分子、原子或离子等微粒形式分散到溶液中去的，在发生反响时，反响物之间的接触面积非常的大，如是两种溶液发生反响的话，快到瞬间就可完成反响。所以说可加快反响速率，缩短反响时间 固体和固体之间的接触只限于两固体相接触的局部，面积很小，所以不适于进行反响，但不是不能反响，而是只有很小一局部能接触的反响物反响，或反响自行停止 26、D 元素质量分数=化学式中某元素相相对对分子原子质量质量原子个数那么:A中铁的质量分数为 Fe/FeO;B 中铁的质量分数为 Fe*2/Fe2O3;C 中铁的质量分数为Fe*3/Fe3O34;D 中铁的质量分数为 Fe/FeS 27、82 质子数=26 中子数=26+4

21、=30 核外电子数=质子数=26 该原子中所含粒子总数=26+30+26=82 28、13Fe2O2点燃Fe3O4 2Fe2HClFeCl2H2 29、A 相同温度下任何物质的饱和溶液中溶质的质量分数都大于不饱和溶液中溶质的质量分数。30、B 硫酸钠 参加足量水，有白色固体，而且参加稀硝酸固体溶解，说明有碳酸盐沉淀，因此肯定有碳酸钙。再参加稀硫酸有白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。既然有氯化钡，那么粉末中就不含有硫酸钠，因为有硫酸钠的话一开始加水混合之后就会生成硫酸钡白色沉淀，那么参加酸之后固体应该是局部溶解，而不是固体溶解。至于氯化钠是可能含有的物质 31、C Al 在氧气中燃烧生成 Al2O

22、3，其中由于元素守恒，Al 的质量不变，但多加进了 氧元素的质量，所以总质量变大。32、B .空气、糖水、矿泉水是混合物，铁粉金刚石氢气氮气红磷是单质。对照题意一一排除得 B 33、铁、铜、锌 34、A 干冰就是二氧化碳 氧化钙溶于水强碱，甲醛有毒，各种致病，腌制食品本来就含亚硝基，致癌的，就算不是工业用盐都应该少吃 35、A紫色 CO2 能溶于水并与水反响生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2 十H2O=H2CO3，H2CO3 又是一种不稳定的酸，易分解重新放出 CO2，使试液又由红色变成紫色：H2CO3=CO2+H2O，因此溶液的变化为紫色-红色-紫色；36、1水分子，2氧原子，3铁 原子4一个质子 37、B 因为温度增高多数固体溶解度增大，同种物质在不同溶剂中的溶解度往往不同，不同物质在同种溶剂里的溶解度往往也不同，而固体溶解度已规定溶剂的质量是 100g，所以与溶剂的质量的多少无关 38、B 加水后，不溶解为 CaCO3 溶解为 Na2CO3，溶解并且放出大量的热为 CaO，因此水就可以区分了 39、A、质子数 质子数决定元素的种类。质子数=核外电子数=核电荷数。最外层电子数决定元素的化学性质。中子数决定核素的种类。40、C 有刺激性气体的气体产生，只能是氨气，说明一定有硫酸铵、氢氧化钡，出现的白色沉淀局部溶于稀硝酸，说明有沉淀可溶于酸，所以可能有 碳酸钙 碳酸钠