河北省武邑中学2019_2020学年高二化学12月月考试题6589.pdf

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1、.XX 省武邑中学 2019-2020 学年高二化学 12 月月考试题 温馨提示：本试卷满分为 100 分,分卷 和卷两部分。卷答案 必须用 2B 铅笔涂在机读答题卡上,答在试卷上无效；卷直接将答案写在试卷上。相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127 一、选择题 1下列有关电解质的说法正确的是 A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B强电解质的溶液中只有阴、阳离子 C离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物 D由于硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质 2、以下是一些常用危险化学品的标志,加油站应贴的

2、危险化学品标志是 遇湿易燃物品 氧化剂 剧毒品 易燃液体 A、B、C D 3、从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体,采用的操作是 4、为检验某溶液中是否含有 Fe3+,可以选择的试剂是 A、KSCN 溶液 B、AgNO3 溶液 C、酸性 KMnO4 溶液 D、BaCl2 溶液 5如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化 的示意图下列叙述与示意图不相符合的是 A反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态后,增大反应物浓度,平衡发生移动,.达到平衡态 C同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等 D该反应达到平衡态后,升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 6下列说法不

3、正确的是 A葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 B酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质 C硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物 D动物脂肪和氢氧化钠混合加热,可得到肥皂的主要成分和甘油 7S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A该有机物能发生取代、加成和水解反应 B1mol 该有机物与足量溴反应最多消耗 4mol Br2 C该有机物的分子式为 C15H21O4 D1mol 该有机物与足量 Na 反应生成生成 1mol H2 8 化合物、的分子式均为88C H,下列说法正确的是 A甲的同分异构体只有乙和丙两种 B甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙 C甲、乙、丙均可与

4、溴的四氯化碳溶液反应 D甲中所有原子可能处于同一平面 9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A.相同浓度的两溶液中 c相同 B.pH3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5 C.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c均明显减小 10.数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中,不正确的是 A.HF 的电离平衡常数为 7.210

5、4 B.HNO2的电离平衡常数为 4.91010 C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比 HCN 大,比 HF 小 11室温下,相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的.A两者水的电离程度相同 B与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C盐酸的 c大于醋酸溶液的 c D分别与物质的量浓度相同的 NaOH 溶液恰好反应完全时,盐酸消耗 NaOH 溶液的体积多 12常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合,不可能出现的结果是 ApH7,且OHNa+H+CH3COO BpH7,且Na+H+CH3COO+OH CpH7,且CH3COOH+Na+OH DpH7

6、,且CH3COONa+H+OH 13甲酸是一元有机酸。室温下,下列事实不能说明它是弱电解质的是 A0.1 molL1 HCOONa 溶液的 pH 大于 7 B1molL1甲酸溶液的 pH 值约为 2 C10mL 1molL1甲酸恰好与 10mL 1molL1NaOH 溶液完全反应 D相同条件下,浓度均为 0.1 molL1甲酸溶液和盐酸,甲酸溶液的导电能力弱 14常温下,下列溶液中,有关微粒物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1NH42FeSO42溶液：cSO42cNH4+cH+cFe2+B将 100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到 100 mL 0.1 molL1

7、盐酸中：cNa+cC1cHCO3cCO32 CpH12的 NaOH 溶液与等体积 pH2 的醋酸溶液混合后：cCH3COOcNa+cH+cOH D0.1 molL1NaHCO3溶液：cH+2cH2CO3cOH+cCO32 15下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 A常温下 0.1 molL-1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：ccc B等物质的量浓度的下列溶液中,NH4Al2 NH4Cl CH3COONH4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH3H2O；c 由大到小的顺序是：C向有 AgCl 固体的饱和溶液中加少许水,c和 Ksp都不变 D0.1molL-1的氨水的 pH=a,0.01

8、molL-1的氨水的 pH=b,则 a=b+1 16常温下将 NaOH 稀溶液与 CH3COOH 稀溶液混合,不可能出现的结果是 ApH7,且 cccc BpH7,且 cccc CpH7,且 cccc DpH7,且 cccc 17某物质 A 的实验式为 CoCl34NH3,1mol A 加入足量的 AgNO3溶液中能生成 1mol 白色沉淀,.以强碱处理并没有 NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是 ACo3只与 NH3形成配位键 B配合物配位数为 3 C该配合物可能是平面正方形结构 D此配合物可写成Co4Cl2Cl 18 反应 4A3B=2CD,经 2min 后 B 的浓度减少 0.6m

9、ol/L。对此反应速率的正确表示是 A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/B用 B、C、D 分别表示反应的速率,其比值是 3:2:1 C在 2min 末的反应速率用 B 表示是 0.3 mol/D反应过程中 B、C 的反应速率关系：3v=2v 19在恒容密闭容器中可逆反应 CCO2 2CO,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C 单位时间内生成n mol CO2的同时生成 2n mol CO CO2、CO 的物质的量浓度之比为 12 的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 C 的质量不再改变的状态 A B C D 20已知

10、：pAg=lgc,Ksp=11012,Ksp=11016。如图是向 10mLAgNO3 溶液中逐滴滴入 0.1mo1L1的 NaCl 溶液时,pAg 随着加 入 NaCl 溶液的体积变化的图像。下列叙述正确的 是 A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1molL1 B图中 x 点表示溶液中 Ag+恰好完全沉淀 C图中 x 点的坐标为 D若把 NaCl 溶液换成 0.1molL1NaI 溶液,则图像在终 点后变为虚线部分 21已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶液,其 p

11、H 变化曲线如图所示。下列说法中错误的是 Aa 点表示的溶液中 c等于 103 molL1 Bb 点表示的溶液中 cc Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 Db、d 点表示的溶液中均等于 K 22某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结,正确的是 常温下,pH=1 的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度均降低.pH=2 的盐酸和 pH=1 的盐酸,c之比为 2:1 pH 相等的四种溶液：aCH3COONa；bNaClO；cNaHCO3；dNaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为 d、b、c、a NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH=7,则 c=2c

12、 已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 Kw；则三者关系为KaKhKw 甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的两倍,则甲、乙两溶 液等体积混合,混合液 pH 可能等于 7 A B C D 二、非选择题 23 15 分利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下：CO2H2 CH3OH H1 CO23H2 CH3OHH2O H258 kJmol1 CO2H2 COH2O H341 kJmol1 回答下列问题：CO2的电子式是_。H1_kJmol1,反应正向的熵变 S_0。在容积为 2 L 的密闭容器中,充入一定量 CO2和 H2合

13、成甲醇,在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响图像如图,下列 说法正确的是_。温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为 vnA/tA molL1min1 当v v时,说明反应达到平衡 混合气体的平均相对分子质量 A 点大于 B 点 处于 A 点的反应体系从T1变到T2,达 到平衡时n与n比值增大 在T1温度时,将 2 mol CO2和 6 mol H2充入 2 L 密闭容器中,充分反应达到 平衡后,若 CO2转化率为 50%,则容器内的压强与起始压强之比为_；T1温度,反应CH3OHH2OCO23H2的平衡常数数值为_。24 16 分 I二甲醚是一种重要的清洁燃料合成二甲醚是解决

14、能源危机的研究方向之一 1 用 CO2和 H2可以合成二甲醚CH3OCH3 已知：COg+2H2gCH3OHgH1=90.1kJ/mol COg+H2OgCO2g+H2gH2=41.1kJ/mol 2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgH3=24.5kJ/mol 则反应 2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2OgH=.2 二甲醚CH3OCH3燃料电池可以提升能量利用率利用二甲醚酸性介质燃料电池电解 200mL饱和食盐水惰性电极,电解一段时间后,阴极收集到标况下的氢气 2.24L设电解后溶液体积不变 二甲醚燃料电池的正极反应式为 请写出电解食盐水的化学方程式 电解后溶液的 PH=25 8

15、 分 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题 1 生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是 用离子方程式表示 2 物质的量浓度相同的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液混合后,溶液中 CCH3COOCNa+,则CH3COOH 溶液的体积 NaOH 溶液的体积 填大于、小于或等于 3 常温下,取 0.2molL1 HCl 溶液与 0.2molL1 MOH 溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH5写出 MOH 的电离方程式：4 含 Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含 5.0103 molL1的 Cr2O为了使废水的排放达标,进行如下处理：绿矾为 FeS

16、O47H2O反应I 中 Cr2O72与 FeSO4的物质的量之比为 常温下若处理后的废水中 cCr3+6.0107 molL1,则处理后的废水的 pH KspCrOH36.01031 268 分氯化苄为无色液体,是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度,其装置如图所示：回答下列问题：仪器 E 的名称是_；其作用是_。装置 B 中的溶液为_。用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_。装置 A 中反应的离子方程式为_。反应结束后,关闭 K1和 K2,打开 K3,加热三颈烧瓶,分馏出氯化苄,应选择温度范围为._。物质 溶解

17、性 熔点 沸点 甲苯 极微溶于水,能与乙醇、乙醚等混溶 94.9 110 氯化苄 微溶于水,易溶于苯、甲苯等有机溶剂 39 178.8 二氯化苄 不溶于水,溶于乙醇、乙醚 16 205 三氯化苄 不溶于水,溶于乙醇、乙醚和苯 7 220 检测氯化苄样品的纯度：称取 13.00g 样品于烧杯中,加入 50.00mL 4 molL1 NaOH 水溶液,水浴加热 1 小时,冷却后加入 35.00mL 40%HNO3,再将全部溶液转移到容量瓶中配成 100mL 溶液。取 20.00mL 溶液于试管中,加入足量的 AgNO3溶液,充分振荡,过滤、洗涤、干燥,称量固体质量为 2.87g,则该样品的纯度为_

18、%。高二化学答案 1-5CDBAD 5-10DCDCB 11-15CACCC 16-20CDBAB 21-22CD 23答案答案：99 34 6.75 或 27/4 24 答案：I 1122.5 kJmol1；2 O2+4e+4H+=2H2O；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；14；IIccccc 0.10 25答案1 Al3+3H2OAlOH3+3H+用离子方程式表示 2 大于 .3 MOHM+OH 4 1：6 6 26答案球形冷凝管 导出 Cl2、HCl 气体,冷凝回流甲苯 饱和食盐水 使漏斗与烧瓶内压强一致,液体顺利流下 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 178.8205 97.3