2017年中考化学考点聚焦第14讲金属材料金属的化学性质.pdf

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1、第 14 讲 金属材料 金属的化学性质 一、选择题 1 下列关于金属材料的说法中，不正确的是(D)A生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B 铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D 锈蚀后的铁制品没有回收价值 2(2016，北京)下列金属中，不能从 CuSO4溶液中置换出 Cu 的是(C)AZn BAl CAg DFe 3(2016，长沙)判断金属 Zn、Fe、Ag 的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是(C)A根据金属导电性强弱判断 B 根据金属导热性快慢判断 C根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来

2、判断 D 根据金属的密度大小判断 4(2016，河南)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)的大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为(C)A5 个 B4 个 C3 个 D2 个 5(2015，宜昌)把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量 X 放入 Y(NO3)2和 Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)AX Y Z BY Z

3、X CY X Z DX Z Y 6(2015，郴州)下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是(C)AFe、Cu、H2SO4溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液 D Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 7(2016，呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3Cu2Fe(NO3)2Cu(NO3)2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是(B)A滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁 B 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜

4、D 滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 8(2015，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是(A)9 (2016，重庆)两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是(D)A 该图反映出镁比锌的金属活动性强 B a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 Cb 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D c 点时，两个烧杯中都有金属剩余 10(2016，青岛)为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管、试管

5、内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)，下列说法正确的是(B)A 反应后烧杯中的固体一定含有铁 B 甲图试管中反应后的固体一定不含铁 C 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D 烧杯中最后所得固体的质量一定小于 2a 克 二、填空题 11(2015，吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答：Mg Zn Fe（H）Cu Hg Ag金属活动性由强逐渐减弱(1)上述金属中活动性最强的是_Mg_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_Cu_。(3)已知：XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y 与稀硫酸不反应，则符合要求的 X、Y、Z

6、分别是_B_(填字母)。A Cu、Hg、Ag B Fe、Cu、Ag C Mg、Zn、Fe 12(2016，泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_导热性、导电性_、延展性(答两条即可)_(至少答两点)；(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_含碳量不同_；(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_BD_；A陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜质水龙头(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于 CoFe2O4的化合物，又知钴(C

7、o)和铁都有2、3 价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_3_；(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_硫酸、硫酸铜_。13(2016，长春)回答下列与金属有关的问题。(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是_铝合金_；(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是 3COFe2O3=高温 2Fe 3CO2，其中_Fe2O3_发生了还原反应；(3)比较 Mn、Pd(钯)、Cu 三种金属的活动性顺序 将 Mn 片、Pd 片分别加入到稀盐酸中，Mn 片表面有气泡产生，Pd

8、 片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是_Mn的活泼性比 Pd 强_；要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将 Pd 片加入到_硫酸铜_溶液中，观察现象。14(2016，雅安)某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验现象并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究。(1)【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？(2)【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。(3)【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有_氢气_气体生成

9、；实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀生成。(4)【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是_2Na2H2O=_2NaOHH2_；实验二中发生反应的化学方程式是_2NaOHCuSO4=_Cu(OH)2Na2SO4_(5)【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有 FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是_6Na2FeCl36H2O=_3H22Fe(OH)36NaCl_。三、简答题 15(2016，郑州市二测)请回答下列与金属材料有关的问题。(1)硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？(2)与金属 X 有关的反应有

10、：2Al3XCl2=2AlCl33X XCuSO4=XSO4Cu，由此可知X 可能是什么金属？(用化学式回答)(1)比较合金与纯金属的硬度大小(或证明合金硬度大于纯金属)。(2)Zn、Fe 等合理答案。四、综合应用题 16金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。(1)下列用途是利用了金属的导热性的是_d_。a 铜做导线 b 金做戒指 c 铝合金做门窗 d 铁锅作炊具(2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。已知该反应产生了一种可燃性气体。请解释这些现象产生的可能原因，并写出有关反应的化学方程式。_该反应放热且钠的熔点

11、较低_钠的密度比水的小(或钠比水轻)_有碱性物质生成_2Na2H2O=_2NaOHH2_(3)将锌粉加入到含有 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分。若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。(4)合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的组成进行如下实验：取黄铜片30 g 放入烧杯，将 250 g 稀硫酸分 5 次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50 剩余固体质量/g 23.5 17 11.5 9.6 9.6 黄铜片中铜的含量。稀硫酸中溶质的质量分数。(3)滤渣中一定含有 Cu 和 Ag，可能含有 Zn。滤液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Cu(NO3)2。(4)依表中数据知，合金中铜的质量为 9.6 g，其含量为 9.6 g30 g100%32%与 50 g 稀硫酸完全反应消耗锌的质量为 6.5 g,设与 6.5 g 锌反应的硫酸的质量为x。Zn H2SO4=ZnSO4 H2 65 98 6.5 g x 解得x9.8 g 答：硫酸中溶质的质量分数为：9.8 g/50 g19.6%。