江西省赣州市2019_2020学年高二化学12月月考试题6903.pdf

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1、.XX 省 XX 市 2019-2020 学年高二化学 12 月月考试题 时间 100 分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 第 I 卷选择题 一、选择题本题共 20 道小题,每小题 3 分,共 60 分 1下列有关电解质的说法正确的是 A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B强电解质的溶液中只有阴、阳离子 C离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物 D由于硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质 2 常温下,能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B0.1 mol/L

2、 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 3下列方程式书写正确的是 ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4 BH2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32 CCO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OH DCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3sCa2+aq+CO32aq 4醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是 A升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数 Ka 值增大 B0l0mol/L 的 CH3CO

3、OH 溶液中加水稀释,溶液中 cCH3COOcH+/cCH3COOH 不变 CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D室温下,欲使 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH,电离度 a 都减小,可加入少量水 5对水的电离平衡不会产生影响的粒子是 A B COCO D .6关于滴定实验的下列说法正确的是 A在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小 C用 KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中 D所有的滴定实验都需加入指示剂 7 将足

4、量的 AgCl 分别放入下列物质中：50mL 蒸馏水,10mL 0.3mol/L CaCl2溶液,20mL 0.2mol/L KCl 溶液,30mL 0.4mol/L HCl 溶液。溶解至溶液饱和,各溶液中 Ag+浓度由大到小的顺序是 A B C D 8下列溶液：pH0 的盐酸,0.5molL1的盐酸溶液,0.1molL1的碳酸钠溶液,0.1molL1的氢氧化钠溶液,0.1molL1的碳酸氢钠溶液,由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是 A B C D 9物质 A、B、C 符合下列三个条件：A、B、C 都是由 H、O、S、Na 中的三种元素组成的强电解质；A、B 的水溶液均呈碱性,其中 A

5、为碱,B 为正盐；C 的水溶液呈酸性下列有关说法正确的是 AC 不一定是 H2SO4 B物质的量浓度相等的 A、B 两溶液的 pH 大小关系：前者小于后者 CB 溶于溴水中可生成沉淀 D若A、B两溶液的 pH9,则两溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度之比为1：104 10物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 NH42CO3 按 cCO32由小到大顺序排列正确的是 A B C D 11已知 25时,AgI 饱和溶液中 cAg+为 1.22108molL1,AgCl 饱和溶液中 cAg+为1.30105molL1 若在 5mL 含 KCl 和 KI 浓度均为 0.01

6、molL1的混合溶液中,滴加 8mL 0.01molL1的 AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为cK+cNO3cClcIcAg+B溶液中先产生的是 AgI 沉淀 CAgCl 的 Ksp的数值为 1.691010 D若在 AgI 悬浊液中滴加少量的 KCl 溶液,黄色沉淀不会转化成白色沉淀.12常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合,不可能出现的结果是 ApH7,且OHNa+H+CH3COO BpH7,且Na+H+CH3COO+OH CpH7,且CH3COOH+Na+OH DpH7,且CH3COONa+H+OH 13甲酸是一元有机酸。室温

7、下,下列事实不能说明它是弱电解质的是 A0.1 molL1 HCOONa 溶液的 pH 大于 7 B1molL1甲酸溶液的 pH 值约为 2 C10mL 1molL1甲酸恰好与 10mL 1molL1NaOH 溶液完全反应 D相同条件下,浓度均为 0.1 molL1甲酸溶液和盐酸,甲酸溶液的导电能力弱 14常温下,下列溶液中,有关微粒物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1NH42FeSO42溶液：cSO42cNH4+cH+cFe2+B将 100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到 100 mL 0.1 molL1盐酸中：cNa+cC1cHCO3cCO32 CpH12的

8、NaOH 溶液与等体积 pH2 的醋酸溶液混合后：cCH3COOcNa+cH+cOH D0.1 molL1NaHCO3溶液：cH+2cH2CO3cOH+cCO32 15SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的是SO2发生装置己略去,且通入的 SO2纯净 A B C D 16如图表示水中 cH+和 cOH的关系,下列判断错误的是 A图中 T1T2 BXZ 线上任意点均有 pH7 CM 区域内任意点不含实线上的点均有 cH+cOH D两条曲线间任意点均有 cH+cOHKw 17下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

9、 ApH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH2溶液任意比混合：.cM2+cOH+cAcH+BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：cNaOHcCH3COONacNa2CO3 C等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶于水：cCH3COO+2cOH2cH+cCH3COOH D0.1mol/L 的 NaHA 溶液,其 pH4：cHAcH+cH2AcA2 18下列说法正确的是 A对于相同浓度的弱酸 HX 和 HY前者的 Ka较小溶液,加水稀释相同倍数时,HY 溶液的pH 改变值小于 HX 溶液的 pH 改变值 B在 NH3H2O 和 NH4Cl 浓度

10、均为 0.1 molL1的体系中,外加少量酸或碱时,溶液的 pH 可保持基本不变 C在 NaH2PO4水溶液中存在：cH3PO4+cH+=cHPO42+cPO43+cOH D沉淀溶解平衡 AgIAg+I 的平衡常数为 8.51017,说明难溶盐 AgI 是弱电解质 19.已知常温下浓度为 0.1 molL1的下列溶液的 pH 如下表所示：溶质 NaF NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是 ApH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以体积比 11 混合,则有：c c cc B加热 0.1 molL1 NaClO 溶液

11、测其 pH,pH 大于 9.7 C0.1 molL1 Na2CO3溶液中,存在关系：cc+c2c D电离平衡常数大小关系:K KKK 2010 mL 浓度均为 0.1 molL1的三种溶液：HF 溶液KOH 溶液 KF 溶液,下列说法正确的是 A和混合后,酸碱恰好中和,溶液显中性 B和混合后：cccc C、中均有cc0.1 molL1 D由水电离出的c：第卷非选择题 二填空题共 4 小题,共 40 分.21 1 以下物质：KC1 晶体 盐酸 石墨 熔融 NaC1 蔗糖 CO2；能导电的是 填序号,下同；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。NaHCO3

12、；NH3H2O 。22.某研究小组进行 MgOH2沉淀溶解和生成的实验探究 查阅资料25时,KspMgOH21.81011,KspFeOH34.01038 实验探究向 2 支均盛有 1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入 2 滴 2mol/L NaOH溶液,制得等量 MgOH2沉淀 1 分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如表：试管编号 加入试剂 实验现象 2 滴 0.1mol/L FeCl3溶液 4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液 白色沉淀溶解,得无色溶液 2 测得试管中所得混合液 pH6,则溶液中 cFe3+3 同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想

13、1：NH4+结合 MgOH2电离出的 OH,使 MgOH2的溶解平衡正向移动 猜想 2：4 为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液pH7,另一支试管中加入 NH4Cl 和氨水混合液pH8,两者沉淀均溶解 实验证明猜想正确的是 填1或2 验证猜想时,设计实验向氢氧化镁沉淀中加 NH4Cl 和氨水混合液的理由是 23.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡 根据要求回答问题 1 生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是 用离子方程式表示 2 物质的量浓度相同的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液混合后,溶液中 CCH3COO

14、CNa+,则 CH3COOH 溶液的体积 NaOH 溶液的体积 填大于、小于或等于 3 常温下,取 0.2molL1 HCl 溶液与 0.2molL1 MOH 溶液等体积混合,测得混合溶液后的 pH5写出 MOH 的电离方程式：4 含 Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含 5.0103 molL1的 Cr2O为了使废水的排放达标,进行如下处理：.绿矾为 FeSO47H2O反应I 中 Cr2O72与 FeSO4的物质的量之比为 常温下若处理后的废水中 cCr3+6.0107 molL1,则处理后的废水的 pH KspCrOH36.01031 24.1 联氨N2H4是二元弱碱,在水中的电离方程式

15、与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为 。已知：N2H4+H+N2H5+K8.7107,Kw11014,联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。2 已知 KspAgCl1.81010,若向 50mL 0.018molL1的 AgNO3溶液中加入 50mL 0.020molL1的盐酸,混合后溶液中的 Ag+的浓度为 molL1。3 如图所示为二元酸 H2A 溶液中各微粒的物质的量分数 随溶液 pH 的变化曲线 25C。H2A 的电离平衡常数 Ka1 ,溶液 pH7 时,。.化学答案 1-5 CBCDD 6-10 AABDB 11-15 AACCB 16-20 BCBAC 21.1 ；。2NaHCO3 NaHCO3Na+HCO3；NH3H2O NH3H2ONH4+OH。22.1 白色沉淀转化为红褐色沉淀 2 41014mol/L 3NH4Cl 水解出来的 H+与 Mg OH2电离出 OH结合成水,使 Mg OH2的溶解平衡正向移动 4 1 填1或2 做对比分析,pH8 的 NH4Cl 和氨水混合液中 cH+很小,可以否定猜想 2 23.1 Al3+3H2OAlOH3+3H+用离子方程式表示 2 大于 3 MOHM+OH 4 1：6 6 24.1 8.7107。N2H6HSO42。2 1.8107。3 1104.2,1100.8。