高中化学第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时导学案新人教.pdf

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1、 第课时 积淀反响的应用 学习目标定位能用均衡挪动原理剖析理解积淀的溶解与生成、积淀转变的实质。学会用积淀溶解均衡的挪动解决生产、生活中的实质问题。一 积淀的生成与溶解 某含有的悬浊液，改变条件，回答以下问题：滴加盐酸直至过度，积淀渐渐溶解。原由是 在水中存在，降低，均衡向溶解方向挪动，当加入盐酸后，最后积淀完整消逝。加入溶液，积淀增加，增大。减小，积淀生成的应用主要波及无体制备、提纯工艺的生产、科研、废水办理等领域，常利用生 成积淀达到分别或除掉某些离子的目的。常用的方法有：调理法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调理 至 转变为积淀而除掉。反响以下：，可使 H。加积

2、淀剂法：如以、等作积淀剂，使某些金属离子，如、等生成极难溶 的硫化物、等积淀，也是分别、除掉杂质常用的方法。写出以下反响的离子方程式：用除掉：。用除掉：。依据积淀溶解均衡，剖析回答以下问题：和都难溶于水，在医学上常用 作钡餐透视，而不可以用 的原由是什 么？答案 原由是能溶于胃酸 主要成分为盐酸，反响原理为 、降低，的积淀溶解均衡向。胃酸耗费，使溶液中 右挪动，增大惹起人体重金属中毒。可溶性钡盐 如等 看作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用 的溶 液洗胃的原由是什么？答案 中毒后服用 的溶液洗胃，与联合生成积淀，可缓解 对 人体的迫害。概括总结 积淀反响的应用 积淀的生成和溶解这两个方向相反

3、的过程，控制离子浓度，能够使反响向我们需要的方向转变。利用生成积淀除掉某种离子，第一要使生成积淀的反响能够发生，其次积淀生成的反响进行得越完整越好。依据均衡挪动原理，对于在水中难溶的电解质，假如能想法不停地移去溶解均衡系统中的相应离子，使均衡向积淀溶解的方向挪动，就能够使积淀溶解。如常用强酸溶解、等难溶电解质。为除掉酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 H 答案 分析，调理，可使转变为积淀后除掉。在不 不积淀的条件下，采纳，过度的 可一同过滤除掉。也可采纳 引入新杂质，、等试剂。向含有的悬浊液中，加入溶液，积淀可否溶解？为何？用离子方程式表 示 答案 H。能溶解。二 积淀的转变

4、依据以下图示达成实验，将察看到的现象填在空格内：写出各步反响的离子方程式：，。由上述实验得出的结论是溶解能力小的积淀能转变为溶解能力更小的积淀。积淀转变在生活中的应用 工业废水办理过程中，重金属离子可利用积淀转变原理用等难溶物转变为、等积淀。写出用除掉的离子方程式。硬水煮沸形成的水垢主要成分是 和，说明它形成的原由 用离子方程式表 示。，。盐酸 锅炉形成的水垢中常含有，除掉方法是 ，写 出相关反响的化学方程式，。原生铜硫化物的转变以下：氧化 原生铜硫化物 溶液 淋滤 铜蓝。写出 转变为铜蓝的化学方程式 ，。概括总结 积淀的转变 积淀转变的实质就是积淀溶解均衡的挪动。一般说来，溶解度小的积淀转变

5、为溶解度更小的积淀简单实现；二者差异越大，积淀转变越简单。构成种类相同的难溶电解质，较大的难溶电解质能转变为较小的难溶电解质。相差不大的难溶电解质，较小的难溶电解质在必定条件下能够转变为 较大的难 溶电解质。已知：难溶电解质 某学习小组欲研究 积淀转变为 积淀的可能性，实验步骤以下：向L 的溶液中加入L 的溶液，立刻有 白色积淀生成。向上述悬浊液中加入固体，搅拌，静置积淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。由题中信息 越大，表示电解质的溶解度越 填“大”或“小”。写出第步发生的化学反响方程式：。设计第步的目的是。请增补第步操作及发生的现象：。请写出该原理在实质生活、生产中的

6、一个应用：。答案 大 洗去积淀中附着的 向积淀中加入足量的盐酸，积淀完整溶解，并放出无色无味的气体 将锅炉水 垢中的转变为，再用盐酸除掉 分析 越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的积淀会向溶解度小的积淀转变，要 证明完整转变为，能够加入盐酸，因为 不睦盐酸反响，而 可完整溶 于盐酸。在实质生活、生产中利用此反响能够将锅炉水垢中的转变为再用盐酸除掉。以下结论正确的选项是 填序号。向悬浊液中加入 溶液时出现黄色积淀，证明 向浓度均为 和混淆溶液中滴加 L 溶液，第一产生黄色积淀，可推测 因为，所以积淀不行能转变为 积淀 将 溶液加入 悬浊液中，振荡、可察看到积淀由白色变为红褐色，考证 的溶解度

7、小于 向饱和溶液中加入饱和溶液有白色积淀生成，说明 积淀中滴加溶液能够获得积淀的原由是溶解度小的积淀易向溶解度更小的积淀转变 将气体通入 与的悬浊液中产生黑色积淀，说明 答案 已知，。以下说法错误的选项是 不溶于水，不可以转变为 在含有浓度均为 的、的溶液中迟缓加入 稀溶液，第一析出L 积淀 比更难溶于水，所以 能够转变为 常温下，若要在溶液中开始转变为 ，则的浓度一定不低于 L 答案 分析 构成构造相像的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成积淀，项正确；溶 解度小的积淀转变为溶解度更小的积淀简单实现，所以项错、项正确；溶液中 L。要使形成积淀，则。则 L L，正确。已知以下物质的溶度积

8、常数：，。以下说法正确的是同温度下，的溶解度大于的溶解度 同温度下，向饱和向含有等物质的量的 溶液中加入少许 固体后，变小 和的混淆溶液中逐滴加入 溶液，最初出现的积淀是 除掉工业废水中的和，能够采纳 作积淀剂 答案 分析 项，因为的 大，且与的表达式是相同种类的，所以 的溶解 度比的大；项，不随浓度变化而变化，它只与温度相关；项，先达到的，先出现积淀；项，向含有的工业废水中加入，会转变为更难溶的 和，能够用作积淀剂。溶液和 ，过 实验：L L溶液等体积混淆获得悬浊液 滤获得滤液和白色积淀；向滤液 中滴加溶液，出现污浊；向沉 L 淀中滴加L溶液，积淀变为黄色。以下说法不正确的选项是 悬浊液中存

9、在积淀溶解均衡：滤液中不含有 中颜色变化说明转变为 实验能够证明比更难溶 答案 分析在悬浊液中，存在的积淀溶解均衡，即在滤液中，仍含有少许 ，故在中生成了积淀，正确，错误；向白色积淀 中滴加溶液生成黄色，由此 可说明比更难溶，项和项都正确。工业上制取纯净的的主要过程是将粗氧化铜 含少许溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调理滤液的为；对所得滤液按以下步骤进行操作：已知、在为 时不水解，而 却几乎完整水解而积淀。请回答以下问题：是什么物质？。其反响的离子方程式是 。加入物质的作用是 ，生产中可选。溶液乙在蒸发结晶时应注意 。答案 调理溶液，使为，且不引进新杂 质或 通入气体 或加入盐酸，其实不停搅拌且不

10、可以蒸干 分析 依据框图，加入氧化剂 可把氧化为，而没有增添新杂质，所以为。联合提示，调理至，使所有积淀，相同不引进新杂质，所以 最好为或。溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为克制其水解，依据 ，加入盐酸可克制其水解，在蒸发过程中要不停搅拌且不可以蒸干。分钟课时作业 经典基础题 题组积淀溶解均衡的应用 时，已知以下三种金属硫化物的溶度积常数 分别为 ；。以下对于常温时的相关表达正确的选项是 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度挨次增大 将足量的 的浓度最大只好达到 晶体加入到L 的溶液中，L 除掉工业废水中含有的，可采纳固体作为积淀剂 向饱和的溶液中加入溶液后，混淆液中 变大、变小，但 变大 答案 分

11、析 化学式所表示的构成中阴、阳离子个数比相同时，数值越大的难溶电解质在水中 的溶解能力越强，由 可知，常温下，的溶解度最小，故 错；将足量的 晶体加 入到 L的 溶液中，将减至特别小，而 的浓度远远大于 L，故错；因比更难溶，积淀可转变为积淀，故对；温度不变，不变，故错。某温度时，在水中的积淀溶解均衡曲线以下图。该温度下，以下说法正确的选项是 含有大批 的溶液中必定不存在 L 的溶液与L 的溶液等体积混淆不会生成积淀 的溶度积常数 为 点表示的不饱和溶液，蒸发能够使溶液由 点变到点 答案 分析 在水中存在积淀溶解均衡，即便含有大批 的溶液中也会存在，项错；L 的溶液与L 的溶液等体积混淆，的离

12、子积 ，不会生成积淀，项正确；由图中 点可计算的溶度 积常数为 ，项错；蒸发 的不饱和溶液，都会增大，项错。和 已知几种难溶电解质的溶度积常数 见下表：难溶电解质 以下表达不正确的选项是 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解度大小 将等体积的 的溶液和 的溶液混淆，有 L L 积淀产生 向的悬浊液中滴加饱和 溶液能够获得淡黄色 悬浊液 向 L 的溶液中加入L 的溶液，有白色沉 淀生成 答案 分析 项，混淆溶液中 L L，故不会产生积淀。要使工业废水中的重金属 积淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作积淀剂，已知 与这些离子形成的化合物的溶解度以下：化合物 溶解度 由上述数据可知，采纳的积淀

13、剂最好为 硫化物 硫酸盐 碳酸盐 以上积淀剂均可 答案 分析 要将积淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，的溶解度最小，故积淀剂最好为硫化物。题组 积淀的转变 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为 溶液，向地下深层浸透，遇 到难溶的或，慢慢转变为铜蓝。以下剖析正确的选项是 的溶解度大于 的溶解度 原生铜的硫化物拥有复原性，而铜蓝没有复原性 与反响的离子方程式是 整个过程波及的反响种类有氧化复原反响和复分解反响 答案 分析 与反响能够生成，所以的溶解度小于 的，错误；硫化物中硫 的化合价为，拥有复原性，错误；难溶于水，不可以写成离子形式，错误；铜的硫 化物第一被氧化成，而后硫

14、酸铜与、发生复分解反响生成更难溶的 ，正 确。以下表达中正确的选项是已知常温下，常温下，在溶液中的 比在纯水中的 小 向的悬浊液中加入少许 溶液，积淀由白色转变为黄色 将L 和的混淆溶液中，必定先析出 积淀 的溶液滴入向饱和溶液中加入 晶体，有析出且溶液中 答案 分析 只与温度相关，项不正确；因为。所以向的悬浊液中 加入少许溶液，积淀由白色转变为黄色，项正确；因为混淆溶液中 和的浓度没 有确立，当向其混淆溶液中加入 L 积淀，溶液时，不必定先析出 项不正确；向饱和溶液中加入 晶体，积淀溶解均衡向生成 积淀方向挪动，增大，减小，项不正确。工业生产中常用 作为积淀剂除掉工业废水中的 ，。以下说法错

15、误的选项是 该反响均衡时 的大于的 向均衡系统中加入少许 固体后，增大 该反响的均衡常数 答案 分析 依据反响 ，能够推测，该 反响的均衡常数 ，。向均衡系统中加入少许 固体后，增大，溶解均衡向右挪动，增大，所以，只有 项不正确。以下说法不正确的选项是 固体在溶液中存在均衡：，该固体可溶于溶液 向积淀上滴加溶液积淀变为黑色，可推知同温下 向悬浊液中滴加 溶液，白色积淀变为黑色，反响方程式为 的、混淆溶液中滴加 滴的向浓度均为L L 溶液，振荡积淀呈黄色，说明 答案 已知：时，。以下说法正确的选项是 时，饱和溶液与饱和溶液对比，前者的 大 增大 时，的悬浊液加入少许的 固体，时，固体在 氨水中的

16、比在 L L 溶液中的小 时，在的悬浊液中加入 溶液后，不行能转变为为 答案 分析 项，的溶度积小，故其电离的 浓度要小一些，错误；项，能够结 增大，正确；合电离出的离子，进而促进 的电离均衡正向挪动，项，仅与温度相关，错误；项，二者靠近，使用浓 溶液能够使转变为 为，错。已知时一些难溶物质的溶度积常数以下：化学式 溶度积 依据上表数据，判断以下化学方程式不正确的选项是 答案 分析 难溶电解质能转变为更难溶的电解质，电解质的溶解度差异越大，越简单转变。的溶度积比小的多，故项反响方程式不正确。能力提高题 在下，向浓度均为 L的和混淆溶液中逐滴加入氨水，先生成 积淀 填化学式，生成该积淀的离子方程

17、式为 。已知 时，已知，时开始积淀。室温下，除掉溶液中的 、使其浓度小于 L，需调理溶液 范围为。答案 H 分析 因为，故先生成 积淀。所有转变为 时，L L ；L 所有转变为时，即最小应为，因为 积淀开始积淀的 L，故除掉溶液 中的、，应调理溶液至 。向溶液中加入和，当两种积淀共存时，。，已知，某同学假想用以下流程获得 饱和溶液 盐酸 则的离子方程式为 该反响的均衡常数 。答案 分析、共存时，反响达到均衡，所以 。，转变为的离子方程式为 。均衡常数 金属氢氧化物在酸中溶解度不一样，所以能够利用这一性质，控制溶液的，以达到分别 金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不一样 下的溶解度L以下图。时

18、溶液中铜元素的主要存在形式是。若要除掉溶液中的少许 填字母。，应当控制溶液的为左右 在溶液中含有少许的 杂质，填“能”或“不可以”经过调理溶液的方法来除掉，原由是 。要使氢氧化铜积淀溶解，除了加入酸以外，还能够加入氨水，生成，写出 反响的离子方程式：。已知一些难溶物的溶度积常数以下表：物质 某工业废水中含有、，最适合向此工业废水中加入过度的 除掉它们 填字母。答案 不可以 积淀的 范围相差太小 和H 分析 据图知 开始积淀为 时，铜元素主要以 时，所以 形式存在。若要除掉溶液中的，即要保证完整积淀，而还未积淀，据图知应为左右。据图知，和积淀的范围相差太小，没法经过调理溶液的方法除掉溶液中的。据

19、已知条件联合原子守恒即可写出离子方程式：。H 因为在、四种硫化物中，只有的溶度积最大，且与其余三种物质 的溶度积差异较大，所以应用积淀转变法可除掉废水中的、，且因也难 溶，不会引入新的杂质。钡和锶及其化合物在工业上有着宽泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式 存在，和都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时第一将 和转变为难溶 弱酸盐。已知：将转变为的离子方程式为 ；该反响的均衡常数表达式为 ；该反响能发生的原由是 用积淀溶解均衡的相关理论解说。对于上述反响，实考证明增大 的转变率。判 的浓度或降低温度都有益于提高 断在以下两种状况下，均衡常数 的变化状况 填“增大”、“减小”或“不变”。高升温度，均

20、衡常数将 。增大 将 。的浓度，均衡常数 已知，和在酸中的溶解度与和近似，设计实考证明上述过程中 能否完整转变为。实验所用的试剂为；实验现象及其相应结论为 。答案 后，均衡 ，加入 正向挪动，生成 减小 不变 盐酸 若积淀完整溶解，则证明 完整转变为，不然，未完整转变 分析转变为的离子反响为 ，平 衡常数表达式为 ，依据积淀转变的原理，该反响能够 发生，是因为。降低温度有益于提高 的转变率，说明降温均衡向正反响方向挪动，所以高升温 度，均衡向逆反响方向挪动，故均衡常数减小。均衡常数只与温度相关，增大的浓 度，均衡常数不变。依据供给的信息，能够推测难溶于盐酸，而可溶于盐酸，所以向溶液中加入盐酸，若积淀所有溶解，则完整转变为，若积淀没有所有溶解，则没有完 全转变为，需要注意的是，不可以选择稀硫酸，因为 与稀硫酸反响生成。