河南省郑州市2019_2020学年高二化学上学期第七次周考试题.pdf

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1、.XX 省 XX 市 2019-2020 学年高二化学上学期第七次周考试题 一、选择题本大题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分,每小题只有一个正确答案。1、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A一定温度下,反应2H2+O2 2H2O能自发进行,该反应的H0 B氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH C常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.021023 D反应 2H2+O2 2H2O的 H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和 反应中断裂旧共价键的键能之和 2、电化学在金属腐蚀与防护中占有重要

2、的地位,用如右图装置研究金属腐蚀与防护,下列说法错误的是 选项 连接 电解质 溶液 c 电极材料 分析 a b A K1K2 NaCl 溶液 石墨 铁 模拟铁的吸氧腐蚀 B K1K2 NaCl 溶液 锌 铁 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 C K1K3 ZnSO4溶液 铁 锌 模拟在铁表面镀锌进行金属防护 D K1K3 NaCl 溶液 废铁 铁 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法 3、如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中丙装置中 X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A通入甲烷的一极为负极,发生的电极反应为 CH4 8e10OH-=CO32-+7

3、 H2O B乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 C甲装置消耗 2.24LO2时,乙装置纯铜电极质量增加 12.8g D丙装置中,Na+由铁极区经过 X 膜进入石墨极区 4、某同学组装了图 4 所示的电化学装置,电极为 Al,其它均为 Cu,则 .A.电流方向：电极A电极 B.电极发生还原反应 C.电极逐渐溶解 D.电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu 5.斯坦福大学研究人员研制出了一种可在一分钟内完成充、放电的超常性能铝离子电池,充、放电时 AlCl4-和 Al2Cl7-两种离子在 Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,其放电的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.放电时,有机阳离子向铝电

4、极方向移动 B.充电时,铝电极连外加电源正极、石墨电极连负极 C.放电时负极的电极反应式为:Al+7AlCl4-3e-4Al2Cl7-D.该电池的工作原理为:Al+4AlCl4-+3CnAlCl43Cn+4Al2Cl7-6.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是 A.是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应0H B.是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线 D.是一定条件下,向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像,压强

5、12PP 7.已知 3245?NHgOg 246?NO gH O l;/HxkJ mol,蒸发 1mol 2H O l需要吸收的能量为 44kJ,其它相关数据如下表:则表中z 的大小为 物质 3NHg 2Og NO g 2H O g 1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ a b z d.A.(456264)4xabd B.(12512264)4xabd C.(45644)4xabd D.(1251244)4xabd 8.在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道或铁轨形成回路时,就会引起后者的腐蚀,其腐蚀原

6、理如图所示。则下列有关说法不正确的是 A.原理图可理解为两个串联电解装置 B.溶液中铁丝被腐蚀时,左侧有无色气体产生,附近产生少量白色沉淀,随后变为灰绿色 C.溶液中铁丝左侧电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+D.地下管道被腐蚀后不易被发现,维修也不便,故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜 9.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 已达平衡的反应 C+H2OCO+H2,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2+3H22NH3,当增大 N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定移动 有气体参加的反

7、应平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A.B.C.D.10 温度 为 T 时,向 2.0 L 恒容密闭容器中充 入 1.0 mol PCl5,反 应 PCl5 PCl3+Cl2经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A反应在前 50 s 的平均速率 v 0.0032 molL1s1 B保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c0.11 molL1,则反应的H0 C相同温度下,起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和

8、0.20 mol Cl2,反应达到平衡前 vv D相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于 80%11.下列说法正确的 A.甲烷的燃烧热H=-890kJ/mol,则:1/2CH4+O2=1/2CO2+H2O H=-445kJ/mol B.一定条件下将 1molSO2和 0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量 79.2kJ,则:2SO2+O2 2SO3 H=-158.4kJmol-1 C.若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,此反应为放热反应 D.焓是描述物质能量高低的物理

9、量,恒压条件下,反应的热效应等于物质的焓 12.已 知:C+H2O=CO+H2 H=+130kJmol-1,2C+O2=2CO H=a.kJmol-1,HH键、O=O键和OH键的键能分别为436kJmol-1、498kJmol-1和463kJmol-1,则 a 为 A.-332 B.-118 C.-222 D.+704 13.惰性电极电解物质的量浓度相同,体积比为 1:3 的 CuSO4和 NaCl 的混合溶液,可能发生的反应有 2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2 Cu2+2Cl-Cu+Cl2 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 2H2O2H2+O2 A.B.C.D.14将 E 和

10、 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E+F 2G。忽略固体体积,平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：bf 915、2.0 MPa 时 E 的转化率为 60%该反应的 S0 KK上述中正确的有 A4 个 B3 个 C2 个 D1 个 15.在一绝热的恒容容器中,发生反应:2A+BC+D,下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个 容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变 C的物质的量浓度不变 容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2:1:1 某时刻 v=2v且不等于零 单位时间内生成 n mol D,同时生成 2n mol

11、A A.4 B.5 C.6 D.7 16.完成下列填空:.氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:CO+NO2NO+CO2=-akJmol-10 2CO+2NON2+2CO2 H=-b kJmol-10 若用标准状况下 3.36 L CO 将 NO2还原至 N2,则整个过程中转移电子的物质的量为_mol,放出的热量为_kJ。用 CH4催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4+4NO24NO+CO2+2H2O H1=-574 kJmol-1 CH4+4NO2N2+CO2+2H2O H2 若 1mol CH4还原 NO2至 N2,整个过程中放出的热量为 867 kJ,

12、则 H2=_。.一定温度下,向某真空密闭容器中投入碳酸钙,发生反应:CaCO3 CaO+CO2 。反应达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小为原来的一半,反应再次达平衡时,CO2 的浓度 A.减小 B.不变 C.增大为原来的2倍 D.比原来大,但比原来的 2 倍小 4NO2、O2和熔融 NaNO3可制作原电池,其装置见下图。该电池中Na+向 _电极移动填或,在电池使用过程中石墨I 电极上生成氧化物 Y,其电极反应为 。5 已知反应 22CO gHg 3 CH OH g,H中相关的化学键键能数据如下:化学键 HH CO CHO CH 1/EkJ mol436 343 1076 465 413

13、由此计算H_1molkJ。17某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验：1 已知：实验 1、2、3 的目的是探究 KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验 2 中 m=,n=。如果研究温度对化学反应速率的影响,需利用实验 4 和 。写出本实验中酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应的 离子方程式 实验编号 温度/试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H 2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸,1 20 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 20 3.0 m 2.5 n 4.8 3

14、 20 3.0 3.0 2.0 2.0 t1 4 30 3.0 2.0 3.0 2.0 t2 2 为进行实验探究,该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。实验编号 温度/试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H 2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 5 20 3.0 2.0 3.0 2.0 固体为 t3 能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。3 有人将酸性 KMnO4溶液和 H 2C2O4溶液的反应设计成原电池,则该

15、原电池的正极反应式为 。18、甲醇CH3OH 是一种重要的化工原料和新型燃料。右图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中 A、B、D 均为石墨电极,C 为铜电极。工作一段时间.后,断开 K：1 甲中负极的电极反应式为_。2 乙中 A 极的电极反应式为_。3 若向乙中所得溶液加入 0.05molCu22CO3后恰好使电解质溶液复原,这段时间整个电路中转移的电子的物质的量为_。4 若丙装置溶液中金属阳离子与转移电子的物质的量变化关系如上图,则 Fe2+的变化曲线是_ 填、或；反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要_mL5.0molL1NaOH 溶液。19、COCl2的分解反应为 COCl2

16、Cl2CO H108 kJmol1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：1410min 这段时间,COCl2的平均反应速率是_。2 计算反应在第 2 min 时的平衡常数 K_ molL1保留 2 位小数。3 第 2 min 反应的温度 T 与第 8 min 的温度 T：T_T填或。4 下图中能正确表达 1014min 时反应速率变化情况的是。.5 比较第 14min 时,使平衡移动采取措施是 。6 在 810min、1214min 时,混合气体的平均相对分子质量由大到小的顺序为 平均相对分子质量用 M、M表示。20、.少量铁粉与 100mL0.01mol/L 的

17、稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的量,可以使用如下方法中的 加 H2O;加 NaOH 固体;滴入几滴浓盐酸;加 CH3COONa 固体;加 NaCl 溶液;滴入几滴硫酸铜溶液;升高温度;改用 10mL0.1mol/L 盐酸、查阅资料发现：反应 2NO+O22NO2 的反应历程分两步：1 反应 2NO+O22NO2的平衡常数K_用含有 K1、K2代数式表示 2 升高温度 2NO+O22NO2的反应速率增大的主要原因是 。Ak1 正增大 Bc增大 Ck2 正增大 Dc 增大、合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位己知:N2 +3H2 2NH3 H=-92 kJm

18、ol-1 1 下列有关该反应速率的叙述,正确的是_。a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率 b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率 c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率 d.在质量定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响 2 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序的是 反应历程 2NO N2O2 N2O2O2 2NO2 化学平衡常数 K1 K2 速率方程 v1 正 k 1 正c2 v2 正k2 正cc.21 近期发现,H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回

19、答下列问题：1 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统制氢的热化学方程式为_。2H2S 与 CO2在高温下发生反应：H2S+CO2COS+H2O。在 610 K 时,将 0.1 mol H2S 与 0.3 mol CO2充入 2.5 L 的空钢瓶中,反应平衡后水蒸汽的物质的量分数为 0.125。H2S 的平衡转化率1=_%,反应平衡常数 K=_。在 620 K 重复实验,平衡后水蒸汽的物质的量分数为 0.15,该反应的H_0。填或向反应器中再分别充入下列气体,能使 H2S 转化率增大的是_A H2S B CO2 C COS DN2 答案 1-

20、5 ACAAC 6-10 CACDC 11-15 CCCAC 16.12 分 0.3;3/80;-1160 kJmol-1 B ；NO2+NO3e-=N2O5 -99除标注外其余都为 2 分 17.9 分 12.5 2.0 1 2 MnSO4 与实验 1 比较,溶液褪色所需时间短或所用时间 t3小于 4min 等其他合理答案 3 MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O2 分 18.10 分1CH3OH6e8OH=CO错误!6H2O 22H2O4e=O24H+或 4OH-4e-=O2+2H2O 30.3mol4,280每空为 2 分 19.6 分10.0025mol/20.12 34B 5 扩大容器,减小体系压强6M M 每空为 1 分 20.10 分 K1K2 C abd;每空为 2 分.21.8 分1H2O=H2+21O2 H=+286 kJ/mol 2 50%0.2 B 除标注外其余都为 2 分