2017年中考化学考点聚焦第18讲常见的酸和碱.pdf

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1、第 18 讲 常见的酸和碱 一、选择题 1(2016，郴州)下列有关硫酸的说法正确的是(B)A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口出现白雾 B浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量的水冲洗然后再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D把铜片放入稀硫酸中产生大量气泡 2下列有关物质的名称、俗名、化学式中三者皆指同一物质的是(D)A氧化钙、消石灰、CaO B氯化氢、盐酸、HCl C碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D氢氧化钠、苛性钠、NaOH 3(2016，十堰)物质存放在烧杯中一段时间后质量变大且变质的是(A)浓盐酸 浓硫酸 烧碱 生石灰 澄清石灰水 A B C D 4小兵同学欲鉴别稀盐

2、酸、食盐水、氢氧化钠溶液下列试剂能一次性将其区分的是(A)A紫色石蕊试液 B石灰水 C无色酚酞试液 D锌粒 5下列各组物质中能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(B)A铝和硫酸铜溶液 B硫酸和烧碱溶液 C氧化铁固体和盐酸 D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 6(2016，衡阳)下列分析推理正确的是(D)A有机物一定含有碳元素所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B铝的化学性质比较活泼所以在空气中铝比铁更容易被锈浊 C酸溶液显酸性所以显酸性的溶液一定是酸溶液 D固体氢氧化钠具有吸水性所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 7(2016，宿迁)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气如 CaH22H2O=C

3、a(OH)22H2NaH 与 CaH2的化学性质相似则将 NaH 放入足量的稀盐酸中生成的新物质为(D)ANaOH 和 H2 BNaOH 和 NaCl CNaOH、H2和 NaCl DNaCl 和 H2 8(2016，泰州)海水是一种重要的资源利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：下列说法错误的是(B)A固体 B 是 Mg(OH)2试剂 X 为盐酸 B操作和操作的操作方式完全相同 C加入 NaOH 溶液应过量其目的是使 MgCl2完全反应 D处理等量海水若将 NaOH 溶液换成石灰乳既能节约成本又能提高镁的产量 9(2015，衡阳)下列图像与对应选项关系合理的是(C)A稀释一定溶质质量

4、分数的氢氧化钠溶液 B向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应 D熟石灰的溶解度与温度的关系 二、填空题 10(2015，广州)盐酸是一种重要的化工产品也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强HCl 由气态变为液态从微观的角度分析该变化过程中改变的是_分子间的间隔_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_固体溶解溶液由无色变为浅绿色有气泡产生_。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。_H_ _Cl_ _Fe2_ 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_BC_(填字母)。ACu BMg CAl

5、 DAg 11.(2016，宜昌)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：(1)吸收塔中 用 NaOH 溶液吸收 SO2生成_Na2SO3_和 H2O。NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2的原因是_增大接触面积_。(2)沉淀室中发生反应的化学方程式为_Na2SO3Ca(OH)2=_CaSO32NaOH_。(3)氧化室中化学反应的基本类型是_化合_反应。(4)上述流程中可以循环利用的物质是_NaOH_有利于节约成本。三、实验探究题 12(2015，鄂州)某食品包装袋中有一个小纸袋上面写“生石灰干燥剂请勿食用”。该食品已放置两月有余请你对下列问题

6、进行探究。(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？实验步骤 实验现象 结论取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁 烧杯壁发热 可继续作干燥剂 (2)猜想：小纸袋中的物质除含有 CaO 外还可能含有 Ca(OH)2和_CaCO3_。(3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在。_将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中 若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 证明有 CaCO3否则没有_。13(2016，玉林)图 1 是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动请按要求回答问题。(1)通过分析实验一可知氢氧化钠会吸收空气中的_水蒸气_。(2)实验二中观察到 3 个塑料瓶变瘪的程度为 AB

7、C可证明 CO2能与 NaOH、Ca(OH)2反应其中 C 瓶在实验中起_对比_作用。(3)晓晓查阅资料了解到往 Ba(OH)2溶液中滴加或通入图 2 中物质会产生如下现象：A 中溶液显红色B、C、D 中均产生白色沉淀。写出 D 试管中反应的化学方程式_Ba(OH)2SO2=_BaSO3H2O_。不同的碱溶液中都含有 OH所以碱有一些相似的化学性质。上述关于 Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_C_(填字母序号)。(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图 3 所示于是对其所含杂质进行了探究。【提出问题】_氢氧化钠中含有什么杂质_？【提出猜想】猜想 I：查阅资料可知工业用氢氧

8、化钠可能含有 NaCl。猜想：工业用氢氧化钠可能含有 Na2CO3原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(用简洁的文字表述)。【进行实验】实验步骤 实验现象 解释或结论取适量固体样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解 向所得溶液中滴加过量的_稀硝酸_ 一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有 Na2CO3 向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有 NaCl。反应的化学方程式为 NaClAgNO3=_AgClNaNO3 14.(2016，泰安)实验室开放日化学小组的同学来到实验室对酸的性质很感兴趣向老师提出研究硝酸的性质老师高兴地答应并带领同学

9、们进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计】(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中预计石蕊试液由紫色变_红_色；(2)将 Zn 片投入稀硝酸中预计将产生氢气。【实验验证】同学们按上述设计做了实验 却发现石蕊变色后一会儿即褪去 Zn 片投入稀 HNO3后溶液中冒出气泡产生无色气体 A在试管口气体 A 变成红棕色有刺激性气味的气体 B。【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色？(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象在老师的指导下同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与 Zn、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐但不生成 H2。(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质 N

10、H3 N2 NO NO2 颜色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸【猜想与分析】(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净含有其他杂质造成的要证明小明的观点应进行的操作是_取一干净试管重复该实验观察现象_。(2)大家一致认同了红棕色气体 B 是 NO2但对于无色气体 A 及变化的原因有不同的看法：小丽同学认为 A 是 NH3但遭到了大家的一致反对原因是_NH3极易溶于水会溶解在溶液中而看不到气泡_；小强同学认为 A 是 N2也遭到大家的一致反对原因是_氮气化学性质稳定常温下不易与氧气发生化学反应_；经讨论最终大家获得了 A 是 NON

11、O 在试管口遇氧气生成 NO2的共识。【实验探究】小红同学对硝酸与 Cu 反应很感兴趣便取了一小块 Cu 片投入稀 HNO3中发现 Cu片溶解也出现了上述 Zn 与稀 HNO3反应的类似现象确认生成了 NO并在老师的帮助下测出恰好反应的 Cu 和 HNO3的质量比为 821由此获得了 Cu 与稀 HNO3反应的化学方程式_3Cu8HNO3=_3Cu(NO3)22NO4H2O_。【交流与反思】根据探究结果请你解释稀 HCl 跟 Cu 不反应而稀 HNO3却能跟 Cu 反应的原因：_铜和稀盐酸不反应是因为在金属活动性顺序中铜排在 H 的后面而与稀硝酸反生反应生成 NO是因为稀硝酸具有较强的氧化性_。