高中化学专题原子结构与元素的性质.元素性的递变规律每课一练465.pdf

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1、 2.2 元生性的递变规律 基础达标 1.以下元素必定为主族元素的是（）A.其原子最外电子层有 7 个电子的元素 B.最高正价为+3 价的元素 C.其原子最外层电子数大于电子层数的元素 D.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 分析：本题可用列举法求解。B 中如 Fe 为副族元素。C 中如罕有气体元素 Ne。选项 D 中如 HMnO 中 Mn 属于副族元素。4 答案：A 2.（2005 广东高考）短周期元素 X、Y的原子序数相差 2。以下有关表达正确的选项是（）A.X与 Y不行能位于同一主族 B.X与 Y必定位于同一周期 C.X 与 Y可能形成共价化合物 XY D.X与 Y可能形成离子化合物 X

2、Y 分析：周期表中氢与锂原子序数差 2，但都在A 族，且不在同一周期，故 A、B 错；举碳与 氧成 CO，氟与钠形成 NaF 的例证可知 C、D 正确。答案：CD 3.以下各分子中全部原子都知足最外层 8 电子构造的是（）A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 分析：在 BeCl2分子中，Be 位于元素周期表第 2 周期A 族，其原子核外最外层电子数为 2，加上共用的两对电子其最外层电子数才为 4。这样，固然 Cl 原子知足了最外层 8 电子构造，但 Be 原子却远未达到 8 电子构造。磷原子核外最外层电子数为 5，它与氯原子形成共价键时，组成 PCl3分子中的磷原子、氯原 子最

3、外层都是 8 电子构造。若组成 PCl5分子，磷原子最外层已经是 10 电子构造，因此 B 项是 本题的一个答案，而 C 项不切合题述要求。N 分子因共用三对电子 ，使两个 N 原子最外层都知足 8 电子构造，故 D 项也是本 2 题的一个答案。本题还可从另一角度求解。若分子中全部原子最外层均知足 8 电子构造，则分子中各原子的 最外层电子数之和应为 8分子中原子总数-2共价键总数。即若要知足题目要求，BeCl2 分子中各原子的最外层电子数之和应为 83-22=20，而实质为 16，缺乏电子，不可以知足 全部原子最外层都是 8 电子构造。同理，PCl、PCl、N 分子中最外层电子数之和应分别为

4、 3 5 2 26、38、10，而实质分别为 26、40、10，明显，PCl5 分子中有剩余电子，也不可以知足题目 要求。答案：BD 4.以下说法中正确的选项是（）A.非金属元素表现的最高化合价不超出该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素表现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D.最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 分析：非金属元素表现的最低化合价的绝对值，等于其所得电子数，B 错。最外层有 2 个电 子的原子中有氦，它不是金属，C 错。最外层有 5 个电子的原子中锑（Sb），铋（Bi）是金 属，D 错。应选 A。答案：A 5

5、.以下说法中错误的选项是（）A.全部的非金属元素都散布在 p 区 B.元素周期表中B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦之外的罕有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同一元素的各样同位素的物理性质、化学性质均同样 分析：本题是对原子构造、同位素、元素周期表的构造等知识的考察。非金属元素中氢在 s 区，其他非金属均散布在 p 区；同一元素的各样同位素的化学性质均同样，但物理性质不一样。答案：AD 6.以下各组元素属于 p 区的是（）A.原子序数为 1，2，7 的元素 B.O，S，P C.Fe，Ar，Cl D.Na,Li,Mg 分析：A中 1 号为氢为 s 区，C 中 Ar、Cl

6、 为 p 区，Fe 为 d 区，D 项均为 s 区。答案：B 7.以下粒子半径的比较中，正确的选项是（）A.NaNa B.Cl-Cl C.Ca2+Cl-D.MgNa 分析：阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，因此 A错，B对；Ca2+和 Cl-均拥有与 Ar原子同样的电子层构造，由于 Ca2+的核电荷数大，故半径 Ca2+E(硒)E(砷)E(硒)E（溴）E（硒）（3）预计 1mol 气态 Ca 原子失掉最外层一个电子所需能量 E 值的范围：_E(硒)、E（溴）E（硒）。（3）依据同主族、同周期规律能够推测：E（K）E(Ca)E(Mg)。（4）10 号元素是罕有气体氖，该元素原

7、子的最外层电子排布已达到 8 电子稳固构造。答案：（1）跟着原子序数增大，E值变小周期性 （2）(3)485738 (4)10 号元素为氖。该元素原子最外层电子排布已达到 8 电子稳固构造 13.A、B、C、D 四种元素，已知 A元素是自然界中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它 的原子核外 K、L层上电子数之和等于 M、N 层电子之和；C 元素是第 3 周期第一电离能最小 的元素；D 元素在第 3 周期中电负性最大。（1）试推测 A、B、C、D 四种元素的名称和符号。（2）写出上述元素 A、B、C 两两化合生成离子化合物的化学式。分析：自然界中含量最多的元素为氧，B 元素由题意知，K层和

8、L层之和为 10，则 M层为 8 个，N 层为 2 个；C 是第 3 周期电离能最小的元素，为 Na，第 3 周期中电负性最大的元素为氯。答案：（1）A：氧（O）B：钙（Ca）C:钠（Na）D:氯（Cl）(2)CaO Na2O Na2O2 14.X、Y、Z 是AA 族的三种非金属元素，它们在周期表中的地点如右图所示。试达成下 列问题：（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子构造表示图是_，Y与 Na 所形成化合物的电子式为_。（3）Z 元素的名称是 _，从元素原子得失电子的角度看，Z 元素拥有_ 性；若从 Z 元素在周期表中所处地点看，它拥有这类性质的原由是 _，其价电子排布式为 _。

9、分析：在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必位于A、A、A 三个主族，则可认定 X必为氟，Y为硫，Z 为砷。答案：（1）F2 （2）(3)砷 两 Z 位于元素周期表中金属与非金属交界限邻近 4s24p3 15.短周期元素 A、B、C 的原子序数渐渐增大，它们形成的离子拥有同样的电子层构造，B 和 C 的单质都能跟水强烈反响，B 为电负性数值最大的元素。B 单质与 H2O 反响产生 A单质，0.5molC 单质跟水反响时，在标准情况下放出 5.6LH2，此时 C 转变成拥有氖原子核外电 子层构造的离子。问：（1）A、B、C 各是什么元素？（2）写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。答案：(1)A:OB:FC:Na (2)这三种元素形成的化合物有NaF、Na2O、Na2O2，它们形成过程分别是