福建省华安县第一中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题.pdf

《福建省华安县第一中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省华安县第一中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、.华安县第一中学 2017-2018 学年下学期期末考试卷 高二化学试题 考试时间：90 分钟 总分：100 分 相对原子质量：La-139 Ni-59 一：选择题54 分,每小题 3 分共计 18 题 1下列化学用语正确的是 A乙烯的结构简式：CH2CH2 BCO2的球棍模型：C氯化镁的电子式：DK+离子的结构示意图：2下列各组物质的晶体中,所含化学键类型全部相同,熔化时所克服的作用力也完全相同是 ACO2和 SiO2 BNaCl 和 HCl C2CO3和 CO2 DNaH 和 KCl 325,由水电离产生的H+=1013mol/L 的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是 ANa+、Cu2

2、+、NO3、CH3COO B K+、Na+、Cl、SO42 CK+、CO32、NO3、Al4 D Na+、Fe2+、NO3、Cl 4下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ABeCl2与 BF3 BCO2与 SO2 CCCl4与 NH3 DC2H2和 C2H4 5在乙烯分子中有 5 个 键和一个 键,它们分别是 Asp2杂化轨道形成 键,未杂化的 2p 轨道形成 键 Bsp2杂化轨道形成 键,未杂化的 2p 轨道形成 键 CCH 之间是 sp2杂化轨道形成 键,CC 之间只有未杂化的 2p 轨道形成 键 DCC 之间是 sp2杂化轨道形成 键,CH 之间是未杂化的 2p 轨道形成 键 6下

3、列生活中的化学现象解释不正确的是 A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2 C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D将煤气中毒的人移到通风处,是运用平衡理论 7下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A盐类水解常数Kh B弱电解质的电离平衡常数K C化学平衡常数K D水的离子积Kw 8对水的电离平衡不产生影响的微粒是.AH B26M3 C Cl-D 9氢气与一氧化碳按比例反应：2CO+4H2CH3OCH3+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A升高温度,该反应速率降低 B达反应限度时 CO 与 H2不再发生反应 C达反应限度时各物质浓度不再变化 D若

4、反应中加入足量的 H2,可使 CO 100%转化为 CH3OCH3 10 在密闭容器中,反应 2NO2N2O4,在不同条件下的化学平衡情况如图 a、图 b 所示。图a表示恒温条件下c的变化情况,图b表示恒压条件下,平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况实线上的任意一点为平衡状态。下列说法正确的是 图 a 图 b A图 a 中,A1A2变化的原因一定是充入了 NO2 B图 b 中,E 点对应状态中,v v C图 b 中,EA 所需的时间为 x,DC 所需时间为 y,则 x y D依据图 b 分析可知,该化学反应H0 11新型液氨-液氧燃料电池示意图如图,下列有关说法不正确的是 A电极 1 为

5、负极 B氨气在电极 1 上发生氧化反应 C电子由电极 2 经负载流向电极 1 D电极 2 的反应式为：O2+4e+2H2O 4OH 12X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X 原子 M 层有 1 个电子,Y 原子最外层电子数为最内层电子数的 2 倍,Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,Z、W 同周期,W的原子半径小于 Z。下列叙述正确的是 A原子半径由大到小的顺序：ZXY B元素非金属性由强到弱的顺序：WZY C简单气态氢化物的热稳定性：ZW DY、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 电极 1负载电极 2NH3N2+H2ONaOH溶液O2.13在单质的

6、晶体中一定不存在 A离子键 B分子间作用力 C共价键 D金属离子与自由电子间的作用 14下列有关金属的说法正确的是 A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 1：2 15下列分子中的中心原子的杂化方式为 sp 杂化,且没有形成 键的是 ACHCH BCO2 CBeCl2 DBF3 16下列各项叙述中,正确的是 A氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 BC60气化和干冰升华克服的作用力相同 C47Ag 原子的价层电子排布

7、式是 4d95s2 D价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族,是 p 区元素 17下列关于晶体的叙述错误的是 A在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 B在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的氯离子有 6 个 C在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是 12 D在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有 8 个 18如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中,正确的是 AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能 BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同

8、 Cp 轨道上未成对电子最多的是 Z 元素 DX 元素是电负性最大的元素 二非选择题46 分 1912 分已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子,Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：X 元素原子基态时的电子排布式为_,该元素的符号是_；Z 元素在周期表处在_区填 s、p、d,迄今该元素有_种同位素；X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为_；已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有 ZnSO

9、4和 H2O,该反应 的化学方程式是_；.X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是 用化学式表示_,_。208 分化学反应原理在生活及工业中运用广泛。1 氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一,氮氧化物破坏臭氧层原理为：i.NO+O3NO2+O2 K1 ii.NO2+ONO+O2 K2 则反应 O3+O2O2 的平衡常数K=用K1、K2表示。NO 在该反应过程中的作用是 。2N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似,溶于水生成弱碱 N2H4H2O,写出 N2H4H2O 的电离方程式 。3 已知t 时,KW11013,则t 25。在t 时将 pH11

10、的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4溶液 b L 混合,若所得混合溶液的 pH2,则 ab_。21 14 分已知 A、B、C、D、E 均为周期表前 4 周期元素,原子序数依次增大。A 的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1,C的基态原子的2p轨道有1个未成对电子,D为前四周期电负性最小的元素,E 位于周期表第 4 行、第 10 列。1A、B、C 三种元素第一电离能由小到大的顺序为 用元素符号表示。写出 A 和 D 两种元素形成的化合物 DA3,其晶体类型是 晶体 2基态 C 原子的价层电子排布式 C 的氢化物水溶液中存在的氢键有 种,任意画出一种 3 灼烧含元

11、素 D 的盐,会使火焰呈现特殊的颜色,请用原子结构的知识解释其 原因 4 化合物 BC2中心原子杂化类型为 ,其的空间构型 5 元素 E 和元素镧 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有 大容量、高寿命、耐低温等特点。该合金的晶胞结构如图所示,晶胞参数 a=511 pm,c=397 pm。1pm=10-10cm3 列式表示该合金晶体的密度：_gcm-3不必计算出结果；.该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存 6 个氢原子比较稳定,E 只有一个在体心该晶体储氢后的化学式为 用元素符号表示。22 12 分硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。1 己知 25时：S+O2=SO2 H

12、=akJmol-1 2SO2+O2 2SO3 H=b kJmol-1 写出 SO3分解生成 O2与 S的热化学方程式：2 研究 SO2催化氧化生成 SO3的反应,回答下列相关问题：甲图是 SO2和 SO3的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用 O2表示的平均反应速率为 。在一容积可变的密闭容器中充入 20 mol SO2和 10mol O2,O2的平衡转化率随温度T、压强 P的变化如图乙所示。则 P1与 P2的大小关系是 P1 P2 或=,A、B 点的平衡常数大小关系为 KA KB或=表示。3 浓度均为0.1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：)()()()(323

13、23SOHcHSOcSOcNac=4 一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世,其装置如图所示,电极为多孔的惰性电极,稀硫酸作电解质溶液,一极通入 SO2气体,另一极通入 O2电池工作时,负极的电极反应式为_ 华安县第一中学 2017-2018 学年下学期期末考试卷化学试卷答案：一选择题 54 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10.C D B C A A C C C B 11 12 13 14 15 16 17 18 C B A D C B D D 二 非选择题 46 分 19.1Ar 3d104s24p3 1 分 As1 分 2s 1 分 3 1 分 3 三角锥 2 分

14、4As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O 2 分 5 稳定性：NH3 PH3 AsH32 分 沸点：NH3 AsH3 PH3 2 分 20.8 分 1K1K2 1 分 催化剂1 分 2N2H4H2ON2H5+OH-2 分 3 2 分 922 分 21 14 分 1ONF 用元素名称也得分 1 分,离子1 分 22s22p5 写成 2s22p5不得分 2 分,41 分 FHF、FHO、OHF、OHO 任意一种,1 分 3灼烧时钾原子中的电子吸收能量后,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,再跃迁回能量较低的轨道时,能量以特定波长的光的形式放出,因而火焰呈现特殊的颜色2 分 若涉及电子的跃迁,致使能量变化等合理答案也得分 4sp3,V 形 1+1 分 5若其它合理答案也得分2 分 H6LaNi52 分,顺序不作要求 22 12 分 1 SO3 23O2+S H=+kJmol-12 分；其它合理答案也得分,凡有瑕玭如单位写错,状态写错等,均不得分 20.375mol-12 分 单位写扣 1 分 ；4SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+2 分 323或 1.5 2分