2017年中考化学考点聚焦第10讲化学方程式的书写及计算769.pdf

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1、第 10 讲 化学方程式的书写及计算 一、选择题 1(2016，淄博)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(D)AFeO2HCl=FeCl2H2O BFeO2HCl=FeCl3H2O CFe2O36HCl=2FeCl23H2O DFe2O36HCl=2FeCl33H2O 2根据化学方程式不能获得的信息是(B)A该反应中的反应物和生成物 B化学反应的快慢 C反应发生所需要的条件 D参加反应的各粒子的相对数量 3(2016，衡阳)FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2其化学方程式为：4FeS211O2=高温 2X8SO2则 X 的化学式为(B)AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeSO4

2、 4(2015，济宁)下列化学反应中元素的化合价没有发生变化的是(B)CO2H2O=H2CO3 NH4HCO3=H2OCO2NH3 2H2SO2=点燃2S2H2O 2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl A B C D 5对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型判断不正确的是(D)2H2O2=点燃 2H2O H2CO3=H2OCO2 H2CuO=CuH2O SO22NaOH=Na2SO3H2O A是化合反应 B是分解反应 C是置换反应 D是复分解反应 6如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是(D)A该反应中 CaO 起催化作用 B该反应中 CO2是生成物

3、C该反应是复分解反应 D该反应是化合反应 7某个化学反应的微观示意图如下。有关说法正确的是(D)A该反应为分解反应 B该反应不遵守质量守恒定律 C该反应前后分子种类未发生变化 D该反应的化学方程式为 H2Cl2=点燃 2HCl 8把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应一段时间后测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是(D)物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g 5.2 X 7.2 2.8 A.a 和 c 是反应物 Bd 一定是催化剂 CX2.0 g D该反应是化合反应 9某化合物 4.6 g 在氧气中完全燃烧

4、生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水则该有机物中(A)A一定含 C、H、O 元素 B只含 C、H 元素 C一定含 C、H 元素可能含 O 元素 D不含 C、H、O 元素 10下列说法正确的有(A)用点燃的方法除去 CO2中少量的 CO 用图中装置测定空气中 O2的含量时，不能用硫磺代替红磷 1 g 金属 a 和 1 g 金属 b 分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于 b 和 a 的相对原子质量之比 一定质量的某有机物充分燃烧，消耗 48 g 氧气，生成 44 g 二氧化碳和 27 g 水，说明该有机物的组成中不含氧元素 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 11(2016，扬州

5、)以 FeSO4为原料制备铁黑颜料 Fe3O4(其中 Fe 既有2 价，也有3 价)的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。若原料中含 FeSO49.12 t下列说法正确的是(C)A理论上与 FeSO4反应的 NaOH 溶液的质量为 4.8 t B理论上“转化”过程中参与反应的 O2的质量为 320 kg C该方法理论上最终可以获得 Fe3O4的质量为 4.64 t D若“转化”过程中参与反应的 O2过量则最终所得固体的质量偏小 二、填空题 12(2016，淄博)请对下表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)并注明化学反应类型。化学方程式 评价 化学反

6、应类型 MgCl2=MgCl2 分解反应 AlO2=点燃Al2O3 化合反应 HClNaOH=NaClH2O 复分解反应 2Fe6HCl=2FeCl33H2 置换反应 评价序号：完全正确 反应条件不正确 没有配平 违背客观事实 13(2016，苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁 _2MgO2=点燃_2MgO _(2)锌和稀硫酸反应 _ZnH2SO4=_ZnSO4H2_(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 _NaOHHCl=_NaClH2O_(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气 _2KMnO4=_K2MnO4MnO2O2_(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水

7、 _2H2SSO2=_3S2H2O_ 14甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲乙丙丁。(1)若甲、丙为化合物乙、丁为单质则上述反应的基本反应类型是_置换反应_写出一个符合该反应类型的化学方程式：_ZnH2SO4=ZnSO4H2(合理即可)_。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物且甲溶液呈蓝色乙为烧碱则乙的化学式为_NaOH_反应发生时观察到的现象是_有蓝色沉淀生成_。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物 且丙为水 丁为盐 则该反应_不一定_(填“一定”或“不一定”)是中和反应理由是_某些金属氧化物与酸反应能生成盐和水某些非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水_。(4)若甲、乙、丙为化合物丁

8、为单质且乙、丙是组成元素相同的气体该反应在工业上的用途是_冶炼金属(或炼铁)_。三、计算题 15在 136 g 过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰待完全反应后过滤得到滤渣的质量为 3 g同时得到 3.2 g 氧气。(1)经分析二氧化锰的质量为_3_g；(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。2H2O2=MnO2 2H2OO268 32x 3.2 g6832x3.2 g x6.8 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数6.8 g136 g100%5%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。16(2015，荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数采用的

9、方法如下：取该石灰石样品 20 g把 80 g 稀盐酸分四次加入 实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实验次数 加入稀盐 酸的质量/g 剩余固体 的质量/g1 20 152 20 103 20 6.84 20 n(1)表中 n 的数值为_6.8_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_66%_。(3)求盐酸中溶质的质量分数。(3)解：由题分析 20 g 稀盐酸恰好能与石灰石中的 5 g 碳酸钙完全反应。设盐酸中溶质的质量分数为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 5 g 20 gx100735 g（20 gx）x18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为 18.25%。