分子的立体构型提高测试题.pdf

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1、姓名 班级 座号 分子的立体构型知能提高测试题 一、选择题 1.1s22s22p4、1s1两种原子对应元素的结合方式及 1s22s22p3、1s1两种原子对应元素的结合方式相比拟,以下说法中不正确的选项是()A.都能构成含配位键的微粒 构成正四面体形微粒 2.以下分子构型为正四面体的是 P4 3 4 4 H2S 2 A.B.C.D.3.以下推断正确的选项是 3为三角锥形分子 4+的电子式为 ，离子呈平面正方形构造 4分子中的 4 个 CH 键都是氢原子的 1s 轨道及碳原子的 2p 轨道形成的 sp 键 4分子中的碳原子以 4 个3杂化轨道分别及 4个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4 个 C

2、H 键.4.有关苯分子中的化学键描述正确的选项是 每个碳原子的2杂化轨道中的其中一个形成大键 每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大键 碳原子的三个2杂化轨道及其他原子形成三个键 碳原子的未参加杂化的 2p轨道及其他原子形成键 A.B.C.D.5.某物质的实验式为423，其水溶液不导电，参加3溶液反响也不产生沉淀，以强碱处理并没有3放出，那么关于此化合物的说法中正确的选项是 A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B.该配合物可能是平面正方形构造 和3分子均及4+4+配位，而3分子不配位 6以下分子中，杂化类型一样，空间构型也一样的是 AH2O、2 B2、2 CH2O、3 D3、2O

3、 7以下微粒含配位键的是 N2H5；4；4；()3；()3；H3O；(3)2 A B C D全部 8以下对于3和2的说法中正确的选项是 A都是直线形构造 B中心原子都采取杂化 C3 为三角锥形构造，2为直线形构造 DN 原子和 C 原子上都没有孤对电子 9以下关于配位化合物的表达中，不正确的选项是 A配位化合物中必定存在配位键 B配位化合物中只有配位键 C(H2O)42中的2提供空轨道，H2O 中的 O 原子提供孤对电子，两者结合形成配位键 D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反响和材料化学等领域都有广泛的应用 10以下化学反响：H2O，2H2O22H2O，34，2(4)24424，

4、22，2H23，在它们反响时没有配位键形成的是 A B C D 11以下各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是 AK、3 B2、2、42、C2、3、H、3 D2、3、12三氯化氮(3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形构造，那么下面对于3的描述不正确的选项是 A它是3杂化 B它的挥发性比3要大 C它还可以再以配位键及 结合 D3对光敏感，所以3对光也敏感 2 的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成3 型杂化轨道，那么42 的空间构型为 A直线形 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形 13.根据价层电子对互斥模型，判断以下分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 3 3O 3 1

5、4.以下分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选)A3 B4 CH2O D2O 15以下分子中的立体构造模型正确的选项是()。A2的立体构造模型 B H2O的立体构造模型 C3的立体构造模型 D4的立体构造模型 16.以下分子的表达式是路易斯构造式的是()AH BNN 17以下物质中，化学键类型和分子空间构型皆一样的是()A2和2 B4和4 C3和3 D和4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、非选择题 11(12 分)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生3杂化生成 4 个，生成的 4 个杂化轨道中，只有个含有未成对电子，所以只能及个氢原

6、子形成共价键，又因为 4 个3杂化轨道其中一个轨道含有一对，所以氨气分子中的键角及甲烷不同。13(12分)气态氯化铝分子以双聚形式存在，其构造式如下所示：图中“表示原子提供了一对电子及原子共享。又知 H33为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式 14(14 分)(知能提升)：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物3和5，氮及氢也可形成两种化合物3和5 5分子中，P 原子的 1 个 3s 轨道、3 个 3p 轨道和 1 个 3d 轨道发生杂化形成 5 个 3d 杂化轨道，5分子呈三角双锥形()。(

7、1)3、3和5分子中，所有原子的最外层电子数都是 8 个的是(填分子式)，该分子的形状是。(2)有同学认为，5及5类似，N 原子的 1 个 2s 轨道、3 个 2p 轨道和 1 个 2d 轨道可能发生3d 杂化。请你对该同学的观点进展评价。(3)经测定，5中存在离子键，N 原子最外层电子数是 8，所有氢原子的最外层电子数都是 2，那么5的电子式是。A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子及 C 的阴离子具有一样的电子层构造。2为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期

8、元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，3能及 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，答复以下问题：答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示 1A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。2B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。3写出化合物2的电子式 ；一种由 B、C组成的化合物及2互为等电子体，其化学式为 。4E 的核外电子排布式是 ，3形成的配合物的化学式为 。5B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液及 D 的单质反响时，B 被复原到最低价，该反响的化学方程式是 11、3+可形成配位数为 6，

9、颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤枯燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反响得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为 ，由所形成的化学键类型是 12、高考题组 1在硅酸盐中，44四面体如图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类构造型式。图(b)为一种无限长单链构造的多硅酸根，其中原子的杂化形式为，及 O 的原子数之

10、比为，化学式为 (2)42-的空间构型为(用文字描述)。写出一种及42-互为等电子体的分子的化学式：。在 S 的氢化物(H2S)分子中，S 原子轨道的杂化类型是；的氯化物及氨水反响可形成配合物(3)42,1 该配合物中含有键的数目为 33和3中心原子的杂化方式分别为 和 假设3及通过 B 原子及 X 原子间的配位键结合形成配合物，那么该配合物提供孤电子对的原子是 4向一定物质的量浓度的(3)2和(3)2溶液中参加23溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得2O4。2 基态的电子排布式可表示为 。3 的 空 间 构 型 是 用文字描述。5根据等电子体原理，分子的构造式为 。H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 。1 2中含有的键数目为 。向4溶液中参加过量 溶液可生成()42。不考虑空间构型，()42 的构造可用示意图表示为 。