初中化学说课稿《溶解度》.pdf

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1、初中化学说课稿 溶解度 初中化学说课稿：溶解度 一、教材分析 本课题分为饱和溶液和溶解度两局部，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动稳固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比拟熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：【重点、难点】1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。2、饱和溶液和不饱和

2、溶液之间的转化 3、固体物质溶解度的涵义及应用 二、学情分析 学 生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比拟熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象 虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比拟感兴趣;再精心设计几个小实 验加深对概念的理解，激发学生的热情。三、教学目标 基于以上分析，本节课要到达以下“三维目标”：【知识和技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。2、了解固体物质溶

3、解度的涵义。并会运用知识解释生活中现象 【过程与方法】初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案动手实验观察记录分析现象得出结论。【情感态度与价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、开展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的安康心态。四、教学方法 为了达成以上教学目标，我准备采用“启发再现，引导探究，归纳总结”的教学方法。五、教学过程 下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节：我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比拟”，根据实验的现象和结果，由同

4、学总结以下几点：(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力(大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力(能、不能)比拟。然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液表达了几种状态?什么样的状态?”“如果要比拟多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大”或“小”能否分得清?”创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及答复形成一个良好的学习气氛，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题溶解度以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。在老师讲述饱和溶液

5、和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题：1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗?”解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加 KMnO4 晶体。(投影)当同学们看到紫色的 KMn04 在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗?”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌

6、后可见食盐全溶，熟石灰局部溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与承受。这一教学过程是以探索性实验为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。因为通过直观的实验增加了同学的兴趣，为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。教师

7、提出问题引发学生思考：“饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗?”为了突破这个难点，我设计了学生分组实验：1.饱和食盐水参加一定量的水后,再加少量食盐;2.饱和硝酸钾溶液加热后,再加少量的硝酸钾,再冷却到室温。通过学生自己动手实验，很快得出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。实验可以激发学生很大的学习兴趣，而自己总结出的规律比老师讲很多边学生只是机械记忆要强得多。在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表：在 20时，100 克水中到达饱和状态时，所溶解的质量(克)NaCl KNO3 KClO3 CaCO3 36 20.9 7.4 0.013 请同学们从这张表中比拟出四种物质溶解能力的大小。教师引导设问：得出这个结论的前提是什么?由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解能力的比拟”这一实验的观察与讨论，具备了对这个问题的初步认识，立即感悟到是“20、100 克水、到达饱和”，并且清楚地认识到这些条件缺一项都使数据没有比拟的意义。有了这一层知识铺垫，我让同学们自己归纳总结。在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的知识点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比拟精确地讨论溶质的数量问题一定要满足两点：其一是条件：一定温度，100 克溶剂;其二是状态：饱和溶液。这时所研究的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的观察、分析、中轻松地建立了。