高三化学一轮复习氧化还原反应学案.pdf

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1、 氧化复原反响 【复习目标】1理解氧化复原反响的基本观点。2理解氧化复原反响的基本规律。【知识建构】种类一 氧化复原反响的基本观点 典型例析 1 氧化复原反响中，水的作用能够是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 对比较，水的作用不相 同的是 （）A.2Na O+2HO=4NaOH+O B.4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)3 2 2 2 2 2 2 2 C.2F2+2HO=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO2+3H2 基础梳理 1、基本观点 氧化剂在反响中 电子，化合价 ，被，

2、发生 ，获取。复原剂在反响中 电子，化合价 ，被，发生 ，获取。2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数量。SO+MnO -2-2+4+HO=SO 4+Mn+H 2 2 KClO +HCl =KCl+Cl 2+H O 3 2 变式训练 1 自然界存在以下反响：14CuSO 5FeS 12H O=7CuS 5FeSO 12H SO，2 2 2 4 2 4 则 下 列 说 法 正 确 的 是()A Cu2S 既是氧化产物又是复原产物 B 5 mol FeS 2 发生反响，有 21 mol 电子转 移 C产物中的 2 D FeS 只作复原剂 SO 有一部分是氧化产物 4 2 种类二

3、 氧化复原反响的基本规律 典型例析 2 已知：向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl 2 溶液中 通入少许实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是 ()A.上述实考证明氧化性：4 2 3+2 KMnO Cl Fe I B.上述实验中，共有两个氧化复原反响 C.实验产生的气体不可以使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝 D.实验证明 Fe2+既有氧化性又有复原性 基础梳理 1、氧化复原反响的基本规律 电子得失陷恒规律：在任何氧化复原反响中，氧化剂获取的电子总数和复原剂失掉的电 子总数相 等。强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还

4、原性的还 原剂反响，生成弱复原性的复原产物 和弱氧化性的氧化产物。价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最廉价态时，只有复原性；元素处 于中间价态时，既有氧化性又有复原性。同种元素高价态与廉价态发生氧化复原反响时，化合价相凑近不交错。2、氧化性、复原性的强弱判断 3、将以下常有氧化剂依据往常状况下氧化性由强到弱的次序摆列。Cl 2、Br 2、I 2、Fe2+、Fe3+：4、将以下常有复原剂依据往常状况下复原性由强到弱的次序摆列。Cl-、Br-、I-、Fe2+：变式训练 2 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被复原成 Co2+，Co2O3、Cl 2、FeCl3、I 2 的氧化性挨次 减弱。

5、以下反响在水溶液中不行能发生的是 ()A.3Cl +6FeI=2FeCl 3+4FeI 3 B.3Cl+2FeI=2FeCl 3+2I 2 2 2 2 2 C.Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl 2+3H2O D.2Fe 3+2I-=2Fe2+I 2 典型例析 3 2-）废水用硫酸亚铁铵 FeSO(NH)SO 6H O办理，反响中铁 某含铬（Cr O 2 7 4 4 2 4 2 元素和铬元素完整转变成积淀。该积淀经干燥后获取 nmolFeO FeyCrxO3。不考虑办理过程 中的实质消耗，以下表达错误的选项是 ()A耗费硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2 x)B 办理废水中的 Cr2O

6、7 2-的物质的量为 nx/2 C反响中发生转移的电子数为 3nxmol D 在 FeO FeyCrxO3 中，3x=y 变式训练 3 在 必定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得 同温同压下同样体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 ()A111 B221 C231 D432 【仿真练习】1.以下制取单质的反响中，化合物做复原剂的是 （）A Br 2NaI=2NaBr I 2 B Fe H SO=FeSO H 2 2 4 4 2 C 2C SiO=Si 2CO D 2Al Fe O=2Fe Al O 2 2 3 2 3 2以下变化中，一定加入氧化剂才能发生的是

7、（）ASO SB 2-SOC 2-2-D-I SO HCO CO I 2 2 3 2 3 3 3.吸进人体内的氧有 2%转变成氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加快人体衰老，被称 为“生命杀手”，科学家试试用 Na SeO 除去人体内活性氧，则 Na SeO 的作用是（）2 3 2 3 A氧化剂 B 复原剂 C 既是氧化剂又是复原剂 D 以上均不是 4关于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行查验而查出，所利用的化学反响以下：2CrO3（红色）+3C 2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH 3CHO+6H2O 上述反响中的氧化剂是 （）A H2SO4 B C2H5OH C Cr

8、2(SO4)3 D CrO 3 5R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常有化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反响；X 2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被复原成 0 价时表现的氧化性强弱切合 （）A.R 2+X2+Z2+Y2+B.X 2+R2+Y2+Z2+C.Y 2+Z2+R2+X2+D.Z 2+X2+R2+Y2+的 Na SO 溶液 30ml，恰巧将 2 10-3 mol 的 XO 离子复原，则元素 X 在复原产物 2 3 4-中的化合价是 （）A+1 B.+2 C.+3 D.+4 7.以下相关氧化复原反响表达正确的选项是 （）A置换反响必定属于氧化复原反响 B在反

9、响中不必定全部的元素化合价都发生变化 C必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原 D化合反响和复分解反响不行能是氧化复原反响 8.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水办理剂。实验室可经过以下反响制得ClO2：2KClO3 H2C2O4H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO 2H2O。以下说法正确的选项是（）A KClO3 在反响中获取电子 B ClO2 是氧化产物 C H C O 在反响中被氧化 D 1 molKClO 参加反响有 2mol 电子转移 2 2 4 3 9已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱次序 为：Cl 2Fe3+H2O2I 2稀

10、 H2SO4，则以下反响不可以发生的是 （）3+2+2-+B I 2+SO2+H2O=H2SO4+2HI A 2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H 2 2 2 4 2 2 2 D 2+2 3+-C H O+HSO=SO+O +2H O 2Fe+I=2Fe+2I 10以下资料后，回答相应问题：一个体重 50Kg 的健康人，含铁 2g。这 2g 铁在人体 中 不是以单质金属的形式存在的，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。二价铁离子易被汲取，给 贫血者增补铁时，应赐予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO）。服用维生素 C，4 可使食品中的三价铁离子复原成二价铁离子，有益与铁的

11、汲取。人体中常常进行 2+3+剂。的转变，A 中 Fe 做 剂，B 中 Fe 做 “服用维生素 C，可使食品中的三价铁离子复原成二价铁离子。”这句话指出维生素 C 在这一反响中做 剂，拥有 性。11.在以下反响中：A 2F2+2H2O=4HF+O2 B 2Na+2HO=2NaOH+H C CaO+H2O=Ca(OH)2 D 2HO=2H +O2其 中水是氧化剂的是 _ _ ，水是复原剂的是 _ _，水既是氧化剂，又是复原 剂的是 _，水既不是氧化剂，又不是复原剂的是 _ _。（填序号）12 H、Cu、Mg、S2、Zn、O2、SO2 在化学反响中能失掉电子的有 _ _ ，表现出 _ 性；能获取电

12、子的有 _ _。表现出 _ _ 性；不一样反响中，既能失 去电子又能获取电子的有 _ _，表现 _ _ 性和 _ _ 性。13 3Cu 8HNO3(稀)3 Cu(NO3)2 2NO 4H2O，反响中有 64g 铜被氧化，则被复原的 硝酸的质量是多少？14实验室用浓盐酸与氯酸钾反响来制取少许的氯气，反响的化学方程式为：K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H2O 双线桥法表示出该反响的电子转移方向和数量 取 250ml 密度为 1.30g L-1，质量分数为 44.9%的浓盐酸使其与必定量的氯酸钾发生反 应，产生氯气在标准状况下体积为 4.48L，求 该浓盐酸的物质

13、的量浓度 则未参加反响的 HCl 的物质的量。第 1 讲 氧化复原反响 【仿真练习】1.A NaI 中 I 的化合价高升，NaI 为复原剂；H2SO4 中 H 的化合价降低，H2SO4 为氧化剂；SiO2 中 Si 的化合价降低，SiO2 为氧化剂；Fe2O3 中 Fe 的化合价降低，Fe2O3 为氧化剂。2 D 一定加入氧化剂应当是复原剂失电子，化合价高升的过程。应当还须注意部分物质的自己氧化复原。3.B 人体内活性氧拥有极强的氧化性，故 Na2SeO3 的作用是复原剂。4 D 5 A 据 X2+Z=X+Z2+知氧化性：X2+Z2+，据 Y+Z2+=Y2+Z 知氧化性：Z2+Y 2+，由 X

14、2+与单质 R 不反 应应推知氧化性：R2+X2+。6.D 依据得失电子守恒可知：2 30 10 3L 0.1mol/L n2 10-3 mol,n 3。所以 XO4-中+7 价的 X 降低 3 价，变成+4 价。7.B 8.C 1 mol KClO 3 在反响中获取 1mol 电子，被复原为 ClO，故 ClO 是复原产物；HCO 中 C 的 2 2 2 2 4 化合价高升，被氧化，获取氧化产物 CO。2 9 D 依据氧化复原反响的强弱规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，复原剂的复原性强于 复原产物。H2 O2 的氧化 性强于稀 H2SO4，所以 H2SO4 不可以将 H2O2 氧化，Fe

15、3+的氧化性强于 I 2，所以 I 2不可以 将 Fe2+氧化。10复原 氧化 复原 复原 11.BADC 12 Cu、Mg、S2、Zn、SO2_ _ 复原 _ H 、O2、SO2_ 氧化 _SO 2_ 氧化 _ 复原 13 n(Cu)=1mol，参加反响的 HNO 为 8/3 mol，被复原的 HNO 为参加反响 HNO 的 1/4，3 3 3 被复原 HNO3的物质的量为 2/3 mol ，被复原 HNO3的质量为 63 2/3 42g。14 失 6e K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H2O 得 6e 依据题意，盐酸中 HCl 总物质的量为 n(HCl)=0.25*16=4mol，设参加反响的 HCl 为 xmol 4HCl Cl 2 4mol 22.4L xmol 4.48L x=0.8mol 则未参加反响的 HCl 物质的量为 4-0.8=3.2mol