高中化学必修一非金属方程式.pdf

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1、-.z.一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硅与氢氟酸的反应 4HF+Si=SiF4+2H2 2.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（2OH-+Si+H2O=SiO32+2H2）3.硅与氟气反应 2F2+Si=SiF4 4.硅与氧气在加热条件下反应 O2+SiSiO2 5.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2OH-+SiO2=SiO32+H2O）7.二氧化硅与氧化钙反应 SiO2CaO=高温CaSiO3 8.工 业 制 备 纯

2、 硅 的 过 程2C+SiO2=高温Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl2=高温SiCl4 SiCl4+2H2=高温Si(纯)+4HCl 9.碳酸钙与二氧化硅在高温下反应 CaCO3+SiO2=高温CaSiO3+CO2 10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应 Na2CO3+SiO2=高温Na2SiO3+CO2 11.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-）12.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3（SiO32-+2CO2+

3、2H2O=H2SiO3+HCO3-）-.z.13.硅酸受热分解 H2SiO3 SiO2+H2O 二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.碘单质与铁粉反应 I2+FeFeI2 2.氯气与铜反应 Cl2+CuCuCl2 3.氯气与钠反应 Cl2+NaNaCl 4.将 Cl2通入 NaBr 溶液中方程式 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2+2Br=2Cl+Br2），再加入苯，其现象为溶液分层有机层变为橙红色 5.将 Cl2通入淀粉-KI 溶液中方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I=2Cl+I2），现象为淀粉溶液变蓝 6.氯气与水反应 Cl2+H2

4、OHCl+HClO （Cl2+H2OH+Cl+HClO）7.氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O）8.次氯酸见光分解 2HClO2HCl+O2（2HClO2H+2Cl-+O2）9.向 漂 白 粉 溶 液 中 通 入 少 量CO2气 体：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 (Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2 HClO+CaCO3)10.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式 Cl-+Ag+=AgCl 二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）-.z.1.红磷在氯气中燃烧 3Cl2

5、+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 2.氢气在氯气中燃烧 Cl2+H22HCl 3.氯气与铁粉反应 3Cl2+2Fe2FeCl3 4.向碘化钾溶液中加入溴水 Br2+KI=2KBrI2 (Br2+I-=2Br-I2)5.氟气通入水中F2+H2O=HFO2 6.将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2Cl2+2 Ca(OH)2=2 Ca2+2Cl+2ClO+2H2O）7.漂白粉露置空气中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO32HClO2HCl+O2 8.向漂白粉溶液中通入过量 CO2气体：Ca(ClO)

6、2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)(ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-)9.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-10.实验室制备 Cl24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O）三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热 S+H2H2S 2.硫粉与铁粉混合加热 S+Fe FeS-.z.3.硫粉与铜粉混合加热 S+2CuCu2S 4.硫单质在纯氧中点燃 S+O2SO2 5.S 与热 NaOH 溶液的反应 3S+6NaOH2Na2

7、S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O）6.二氧化硫气体通入水中 SO2+H2OH2SO3 7.三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4（SO3+H2O=2H+SO42）8.亚硫酸受热分解 H2SO3H2O+SO2 9.碳 酸 钠 溶 液 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 硫 气 体 Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2（CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2）10.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3

8、-）11.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液 2NaHCO3+SO2（少）=Na2SO3+CO2 +H2O 2 HCO3-+SO2（少）=SO32-+CO2 +H2O NaHCO3+SO2（过）=NaHSO3+CO2 HCO3-+SO2（少）=HSO3-+CO2 12.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O 13.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2+NaOH=NaHSO3 CO2+OH-=HSO3-三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.二氧化硫催化氧化 2SO2+O22SO3 催化剂 加热-.z.2.二氧化

9、硫与硫化氢混合 SO2+2H2S=3S+2H2O 3.二氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO2+CaO CaSO3 4.三氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO3+CaO CaSO4 5.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2(SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca2+2HSO3-6.SO2通入 Br2水中：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-)7.SO2通入KMnO4溶液中：5SO2+2KMnO4+2H2O

10、=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+)8.SO2通入 FeCl3溶液中：SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl (SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+)9.将 H2S 气体通入亚硫酸中：2H2S+H2SO3=3S+3H2O 10.将 H2SO4、Na2SO3、Na2S 三种溶液混合：3H2SO4+Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S+3H2O (6H+SO32-+2S2-=3S+3H2O )11.将少量 NaHSO4滴到 Ba(OH)2溶液中：NaHSO4+Ba(OH

11、)2=BaSO4+NaOH+H2O (H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O)12.将 Ba(OH)2滴加到 NaHSO4溶液中至中性：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O （2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O）四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）-.z.1.工业合成氨反应 N2+3H22NH3 2.氮气与氧气反应生成一氧化氮 N2+O2 2NO 3.NO 与 O2的反应 2NO+O2=2NO2 4.NO2与 H2O 的反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸4NO2+O2+2

12、H2O=4HNO3 6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸4NO+3O2+2H2O=4HNO3 7.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O (2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O )8.氨气溶于水 NH3+H2O NH3H2O 9.氨的催化氧化 4NH3+5O24NO+6H2O 10.氨气与氯化氢气体反应 NH3+HCl=NH4 Cl 11.实验室制氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O 12.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液不加热反应 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O （4NH+OH=

13、NH3H2O）13.氨气与稀硝酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3（NH3+H+=NH4+）14.氯化铵受热分解 NH4Cl NH3+HCl 15.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3+H2O 催化剂 高温高压 催化剂 -.z.（4NH+OH NH3+H2O）五、硝酸硫酸（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.Cu 和浓 H2SO4加热条件下的反应 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O 2.碳和浓 H2SO4加热条件下反应 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 3.铁和浓 H2SO4加热条件下反应 6H2SO4(浓)+

14、2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 4.足量的浓硝酸与铁加热条件下反应 6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O （6H+3NO3-+FeFe3+3NO2+3H2O）5.足量的稀硝酸与铁反应4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O （4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O）6.足量的铁与浓硝酸加热条件下反应 4HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O（4H+2NO3-+Fe=Fe2+2NO2+2H2O）7.足量的铁与稀硝酸反应 8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O （8H+2NO3-+3Fe=3Fe

15、2+2NO+4H2O）8.实验室用铜和稀硝酸制取一氧化氮 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O）9.实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （4H+2NO3-+Cu=Cu2+2NO2+2H2O）-.z.10.铁红与稀硝酸反应 Fe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O （Fe2O3+6 H+=2Fe3+3H2O）11.氧化亚铁与稀硝酸反应 3FeO+10 HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O （3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O）12.磁性氧化铁与稀硝酸反应 3Fe3O4+28 HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O（3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O）13.碳与浓硝酸反应 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 14.硝酸见光分解 4HNO34NO2+O2+2H2O