高三化学知识点总结.pdf

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1、 第 1 页 共 6 页 高三化学知识点总结 高三化学知识点 1 一、化学实验平安 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用 Na2CO3(或 NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗

2、.(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的别离和提纯 别离和提纯的方法别离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的别离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗

3、上的水孔,使漏斗内外空气相通.翻开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸 第 2 页 共 6 页 发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热别离NaCl 和 KNO3 混合物 高三化学知识点 2 一、俗名 无机局部：纯碱、苏打 Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：石灰石、大理石：C

4、aCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：

5、Ca(OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3 或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2 有机局部：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔

6、)TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 高三化学知识点 3 第 3 页 共 6 页 一、水参与的氧化复原反响 1、水作氧化剂 (1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反响生成氢气和相应碱 (2)水与铁在高温下反响生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)(3)水与碳在高温下反响生成“水煤气 (4)铝与强碱溶液反响 2、水作复原剂：水与 F2 的反响 3、

7、水既做氧化剂又做复原剂：水电解 水电解 4、水既不作氧化剂也不作复原剂 (1)水与氯气反响生成次氯酸和盐酸 (2)水与过氧化钠反响生成氢氧化钠和氧气 (3)水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化氮 二、水参与的非氧化复原反响 1、水合、水化 (1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 2、水解 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水

8、解或皂化反响)、水与碳化物电石反响制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解 3、名称中带“水的物质 (1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水 蒸馏水H2O、重水D2O、超重水T2O、双氧水H2O2 第 4 页 共 6 页 (2)水溶液 氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含 NaCl、MgCl2、NaBr 等 王水浓硝酸和浓盐酸的混合物(13)生理盐水0.9%的 NaCl 溶液 (3)其它水银Hg、水晶-SiO2、

9、水煤气CO 和 H2 的混合气、水玻璃Na2SiO3 溶液 高三化学知识点 4 1.摩尔是物质的量的单位 2.摩尔质量的单位 g/mol 或 g.ol/L 的使用条件：标准状况下(0101KPa);气体。注：水在标准状况下为液体。4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/LV(aq)L 5.c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：-mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。8.电离方程式如 H2SO4=2H+SO42-、Ba(OH)2=Ba2+2OH-、Na2CO3=2Na+CO39.

10、在离子反响中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除 AgCl 外的氯化物，除 BaSO4 外的硫酸盐。10.离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反响不能写成：CO32-+2H+=CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 3)化学原理错误，第 5 页 共 6 页 如：Fe 和 HCl 反响不能写成 2Fe+6H+=2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2;H2SO4 与 Ba(OH)2

11、 溶液反响不能写成 H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，应写成 2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O 11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯洁物。12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 14.反响前后元素化合价发生变化的反响时氧化复原反响。一般而言，反响物或生成物中有单质的一定是氧化复原反响。15.升失氧复原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是复原剂 高三化学知识点 5 1.碱性物质：碱性：NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3 等 碱性

12、+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3 等 碱性+复原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2 等 2.酸性物质：酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl 等 酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4 等 酸性+复原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4 等 3.中性物质：中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2 等 中性+复原性：NaI、KBr 等 如果反响物都是碱性物质，它们假设不发生复分解反响，仅是发生氧化复原反响，我们只需要依据氧化复原反响的规律就可以完成方程式的书写。例如

13、：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S 同理，如果反响物都是酸性物质，假设不发生复分解反响，仅发生氧化复原反响。只需要依据氧化复原反响的规律就可以完成方程式的书写。第 6 页 共 6 页 例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反响时，可能有以下两种情况：(1)发生生成沉淀的复分解反响;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 (2)发生氧化复原反响。例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2 2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2 在高中涉及的反响中，难度较大的是以下两类反响：既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有复原性的物质之间的反响;既有酸性又有复原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反响。这两类反响我们既要考虑复分解反响又要考虑氧化复原反响。书写时应该考虑氧化复原反响优先原那么，再考虑复分解反响。例如：2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S H2S+NaClO=NaCl+S+H2O 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O 高三化学知识点总结