高中化学：化学考点知识复习汇总【高考必备】.pdf

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1、高中化学：化学考点知识复习汇总【高考必备】1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质的量进行计算）3常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲）常见物质酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别；过滤、蒸发等基本操作。（见 2.1 提纲中粗盐提纯）第一章 打开原子世界的大门 11 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型

2、12 原子结构和相对原子质量 13 揭开原子核外电子运动的面纱 1对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔。了解 2重要人物及成就：道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X 射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（粒子的散射实验及原子结构行星模型）。3原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；原子 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）质子数决定元数种类 AZ X（+）中子（不带电）质子与中子

3、数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷）对中性原子：顾电荷数=质子数=核外电子数=原子垿数 对阳离子：核电荷数=质子数核外电子数，电子数=质子数-阳离子所带电荷数 如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n 对阴离子：核电荷数=质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。即 A=Z+N 质量数（A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。4知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）同位素质子数相同而中子数不同的同一元素

4、的不同原子互称为同位素。同位素讨论对象是原子。同位素原子的化学性质几乎完全相同。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。（即丰度不变）（见 1.2 提纲）5 相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；a（设某原子质量为 a g）同位素原子的相对原子质量 m12c 1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。元素的相对原子质量（即元素的平均相对原子质量）是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。即：M=Ma a%+Mb b%+Mc c%+元素的近似相对原子质量用

5、质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。（看第一章例题）6核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义；电子按能量由低到高分层排布。每个电子层上最多填 2n2 个电子。最外层不超过 8 个电子，次外层不超过 18 个电子，依次类推，（第一层不超过 2 个）最外层电子数为 8 或第一层为 2 的原子为稳定结构的稀有气体元素。7理解原子结构示意图（118 号元素）、电子式的含义；原子、离子的结构示意图；原子、离子、分子、化合物的电子式。（见 120 号元素和第三章提纲）第一章 拓展知识点 P173 常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结

6、构相同微粒的含义）：氖型离子：原子核外为 10 电子，包括 N3&#;、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+；常见 10 电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3&#;、O2、F、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）第二章 开发海水中的化学资源 21 以食盐为原料的化工产品 22 海水中的氯 23 从海水中提取溴和碘 1海水利用：海水晒盐：原理、提纯；（见 2.1 提纲）海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤浓缩、氧化、提取；（见 2.3提纲）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见 2.3 提纲）2以食盐为原料的化工产品（氯碱工业

7、）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途 制 HCl 和盐酸：氯化氢的性质、化学性质；盐酸的用途；（见 2.1 提纲）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见 2.2 提纲）漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2OCa（HCO3）2+2HClO 2HClO2HCl+O2 3氯气的性质：（见 2.2 提纲及卤素中的有关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；化学性质：与金属反应、与非金属反应、与水反应、与碱反应、置换反应 4溴、碘卤素单质的性质；（见 2.3 提纲）溴的特性：易挥发 碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康 5结构、性质

8、变化规律：（见 2.3 提纲中几个递变规律）Cl2、Br2、I2 单质的物理性质、化学性质递变规律；Cl、Br、I离子及其化合物的化学性质递变规律；6氧化还原反应：概念；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式配平（基本）（见2.1 提纲）氧化还原反应凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化还原反应。反应特征：有元素化合价升降的反应。氧化剂：降 得 还 还原剂：失 高 氧 具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化 氧化性：降低 电子 发生还原反应 还原性：电子 升高 发生氧化反应 （特征）（实质）（实质）（特征）（注意：最高价只有氧化性

9、，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化）（中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）氧化性强弱：氧化剂氧化产物（还原剂被氧化后的产物）还原剂强弱：还原剂还原产物（氧化剂被还原后的产物）7电离方程式：电解质在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物）化合物称为非电解质。电离电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。强电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质。（强酸 6 个、强碱 4 个、大部分盐）弱电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质。（弱酸、弱碱）电离方程式是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电

10、解质电离用“”表示，弱电解质电离用“”表示 H2SO4 2H+SO42-H2SO4 H+HSO3-HSO3-H+SO32-（多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写靖步电离方程式。）电荷守恒在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写 （凡是难溶性物质挥发性物质水及其弱电解质单质氧化物非电解质浓 H2SO4 均写化学式）离子共存,出现沉淀气体弱电解质氧化还原反应不能共存。第二章 拓展知识点 P181 1Cl2 与还原性物质反应：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI 2氧还反应有关规律：电子守恒规律；性质强弱规律；价态转化规律；反应先后规律；3氧化性或还原性强弱比较：相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。例如：2Fe+3Br2 2FeBr3 Fe+S FeS，由于相同条件下，Br2 将 Fe 氧化为Fe3+