专升本药学复习题.pdf

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1、1、已知某一弱酸的 2.010-4（1）试计算c()=0.20 1溶液的。（2）向上述溶液加入等体积等浓度的3H2O 溶液等于多少？已知 (3H2O)=1.7910-5 析(1)由和c()的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算，求值。(2)在溶液中加入3H2O，两者会发生反应，其溶液的值的大小取决于反应后溶液中的物质。解（1）4100.220.0aKc 500 =4100.220.0)HA(aKc=6.3210-3 1 2.20 （2）+3H2O=4A+H2O 反应后，溶液只有4A，是两性物质，则)(NHlg(HA)lg21)p(p213bwaaaKKKKK6.5 2、在含有 0.011和 0

2、.011的溶液中，滴加3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。析 (1)由()和()计算出、开始沉淀时所需的最低浓度，其值较少的为先沉淀，抓住这个规律就可解些题了。(2)当第二种离子刚开始沉淀时，即表示最先沉淀的离子，达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在)，由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。解 ()1.7710-10、()8.5110-17，开始沉淀时所需的最低浓度：()/(1.7710-10/0.01)11.7710-81 开始沉淀时所需的最低浓度：()/(8.5110-17/0.01)18.5110-151 计

3、算表明，沉淀所需的远比沉淀所需的少，所以的离子积最先达到溶度积常数而先生成淡黄色沉淀。当加入的1.7710-81时，开始沉淀，此时溶液中剩余的-浓度为：()/(8.5110-17/1.7710-8)14.8110-91 选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （）A.及-乘积变大 B.及-乘积变小 C.及-乘积不变 D.等于-E.以上说法都不对 2.在3的水解平衡3+H2O 4+-中，为使-增大，可行的方法是 （）A.加 H2O B.加4 C.加 D.加 E.加 3.已知 H2A 的1为 10-7，2为 10-3，那么 0.11 H2A水溶液的为 （）A.13

4、 B.2 C.3 D.4 E.7 5.下列溶液的浓度均为 0.11，其小于 7 的是 （）A.B.23 C.34 D.4 E.2S 6.0.1L-1溶液（1.010-5）的为 （）A.2.0 B.2.5 C.3.0 D.4.0 E.5.0 8.已知()2的 5.6110-12,()2的溶解度为 （）A.1.1210-4 1 B.1.5010-4 L-1 C.1.2010-6 1 D.2.0510-4 1 E.3.4610-4 1 9.在 0.11的3H2O 溶液中，加入一些4固体，则（）A.3的增大 B.3的减少 C.溶液增大 D.溶液减少 E.不变 10.常温下 0.1L-1溶液的为 3，则

5、 0.11溶液的为 （）A.3.00 B.8.00 C.9.00 D.10.00 E.11.00 11.()3的溶解度（S）及溶度积常数()之间的关系是 （）A.()1/2 B.S=(41)1/2 C.S=()1/3 D.(271)1/4 E.()1/4 12.下列物质哪一种物质的溶液的及浓度基本无关？（）A.B.34 C.D.4 E.H34 14.某温度时，纯水的为 6.5，则其应为 （）A.7.5 B.6.5 C.7 D.小于 6.5 E.大于 7.5 15.已知的 5.010-10，则-的等于 （）A.2.010-5 B.5.010-10 C.5.010-24 D.2.210-6 E.5

6、.010-4 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 填空题 1.H2O、3、42-、在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是。2.根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是 100%的原因是溶液中。3.3为酸，4+为碱，它们的组成仅相差，因此称为。5.某难溶电解质 M3X2，其溶解度S及溶度积常数的关系为。7.0.11 H2A 溶液中，A2-近似2。8.相同浓度相同体积及H2A(已知其1、2)混合，混合后溶液的为。填空题 1.H2O、3、42-、2.形成离子氛 3.一个质子；共轭酸碱对 5.7.等于 8.21(12)1.现有1.0L缓冲溶液，内含

7、0.01 H24-、0.030 42-。（1）计算该缓冲溶液的；（2）往该缓冲溶液中加入0.005 0 后，等于多少？析 题设缓冲系：H2442，用公式 计算。若加入，及42-反应生成H24-。解（1）根据H34:1=2.16;2=7.21;3=12.32 7.217.68（2）加入0.005 0 后：7.210.0050mol0.010mol0.0050mol0.030mol 7.42 2.0.10124及0.051各50混合成缓冲溶液，假定混合溶液的体积为100，求此缓冲溶液近似值。（H34:1=2.16;2=7.21;3=12.32）解反应前：n(H24-)=0.1050=5 n()=0

8、.0550=2.5 （1 分）反应后：n(H24-)=5-2.5=2.5 n()=0 n(42-)=2.5 （1 分）1.0.1 13H2O(1.810-5)40.00及0.10 120.0混合，所得溶液的值为 （）A.1.79 B.2.25 C.4.75 D.6.75 E.9.25 2.下列公式中有错误的是 （）A./B./C.n(B)/n()D.n(B)/n()E.()/3.用H34(1=2.12，2=7.21，3=12.67)和所配成的7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是 （）A.H24-B.42-C.H34 D.H3 E.H2O 4.及缓冲容量有关的因素是 （）A.外加酸量 B.总浓度 C.

9、或 D.外加碱量 E.温度 5.0.100 1加入等体积溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量单位是(L)是 （）A.0.576 B.0.20.576 C.0.10.576 D.0.050.576 E.0.576/2 6.欲配制9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的 （）A.邻苯二甲酸（12.89；25.51）B.甲胺盐酸盐（10.63）C.甲酸（3.75）D.氨水（4.75）E.硼酸（9.14）7.影响缓冲容量的主要因素是 （）A.缓冲溶液的值和缓冲比 B.弱酸的和缓冲比 C.弱酸的和缓冲溶液的总浓度 D.弱酸的和其共轭碱的 E.缓冲溶液的总浓度和缓冲比 8.下列各组中两溶液的相等的是 （）

10、A.0.500 124及该溶液稀释一倍后所得溶液。B.c()0.100 1的溶液及c(1/2 H24)0.100 1的溶液。C.0.100 124溶液及0.100 124溶液 D.4.0的缓冲溶液及0.0011 E.0.2 13和0.15 1 9.下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 （）A.0.2 1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水 B.0.2 1和0.2 13H2O C.0.2 124和0.2 124 D.0.01 1和0.2 1 E.0.01 13和0.01 13 10.下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是 （）A.浓度均为0.1 1的溶液和溶液 B.浓度均为0.1 1的溶液和

11、溶液 C.浓度均为0.1 1的溶液和3溶液 D.浓度均为0.1 1的溶液和溶液 E.浓度均为0.1 1的溶液和H24溶液 11.欲配制=4.50的缓冲溶液，若用及配制，则c（）及c（）的浓度之比为(的4.76)（）A.4.76/1 B.1/4.76 C.4.50/1 D.1/1.78 E.1.78/1 12.1.0L溶液中含有6.0g 和4.1g，已知()=60g 1 4.76()=82 g1，此溶液的为 （）A.2.46 B.3.46 C.3.76 D.4.46 E.4.76 13.向 0.030 1 (4.76)溶液中加入晶体,使的浓度为 0.100 1，则溶液的接近于 （）A.5.72

12、B.5.28 C.4.75 D.4.23 E.2.87 14.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液 （）A.500 中含有 0.15 和 0.05 B.500 中含有 0.05 和 0.15 C.500 中含有 0.1 和 0.1 D.1000 中含有 0.15 和 0.05 E.1000 中含有 0.1 和 0.1 15.人体血浆中最重要的抗酸成分是 （）A.H24-B.42-C.3-D.H23E.Hn1P-16人体血液的值总是维持在7.357.45这一狭小的范围内。其中主要原因是由于 （）A.血液中的3-和H23只允许维持在一定的比率范围内 B.人体内有大量的水分（约占体重的70）C.排出的2气

13、体一部分溶在血液中 D.排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中 E.新陈代谢产生的酸碱等量溶在血液中 17.下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是 （）A.总浓度一定时,缓冲比为1时,值最大 B.缓冲对的总浓度越大，越大 C.缓冲范围大体上为1 D.缓冲容量越大,溶液的缓冲能力越强 E.缓冲溶液稀释后,缓冲比不变,所以不变,也不变 18.某缓冲溶液的共轭碱的1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （）A.68 B.79 C.57 D.56 E.58 19.下列叙述错误的是 （）A.中和同体积同浓度的和，所需碱量是相同的 B.由 H23的解离平衡，可知溶液中和32-的比值21 C.血液中3-

14、和32-的比值大于 10/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使3-和2(溶解)的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力 D.某弱酸溶液越稀,其电离度越大 E.强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数 20.人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱是 （）A.3-B.H23 C.32-D.H24-E.43-21.下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是 （）A.0.1 1 和 0.051 H24 B.0.1 1 和 0.05 1 K24 C.0.1 1和 0.05 1 D.0.1 1和 0.1 1 E.0.1 1和 0.05 1 22.将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是

15、 （）A.0.1 1及0.1 1 B.0.2 13和0.1 1 C.0.2 1H34和0.1 1 D.0.2 123和0.2 13 E.0.1 1H34和 0.3 1 填空题 1.血液中的共轭酸碱对主要是，两成分之间的反应式为。2.能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持的溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的组成的。3.已知、H24-和4+的分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制及正常人血浆相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分是。4.用公式B/来计算缓冲溶液的，结果准确，主要原因是。5.一般1 为缓冲作用的有效区间称为溶液的。6.可及H2

16、4-组成缓冲对的物质是或。7.在100 0.100 124和50.0 0.100 1 的混合液中，抗酸成分是，抗碱成分是，该溶液最大缓冲溶量为11。8.已知3的4.75，若在100 0.100 13H2O中加入等体积的的 配成缓冲溶液，其理论缓冲范围是，若此溶液的缓冲容量最大，所加 的浓度是。9.正常人血液的为7.40。考虑到血浆中离子强度及体温的影响，经校正后H24-的6.89，血浆中的缓冲比42-/H24-为。如果尿的为6.25，并且尿中亦存在上述缓冲对，则42-/H24-缓冲比变成。10.配制的缓冲溶液要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容量，一般适宜的总浓度为1。11.血液的正常值范围是

17、，若超出这个范围人就会出现不同程度的或。12.25时 H23的1=4.310-7，其1=；在正常人血浆(377.40)中3-/2溶解=20/1,其1。问答题 1.影响缓冲溶液的的因素有哪些？为什么说共轭酸的是主要因素？2.举例说明为什么正常人体血液能保持在 7.400.05 范围内。选择题 1.E 2.D 3.B 4.B 5.D 6.D 7.E 8.C 9.B 10.A 11.E 12 13.B 14.C 15.C 16.A 17.E 18.B 19.B 20.A 21.E 22.A 三、填空题 1.H23和3-；H233-+2.值基本不变；共轭酸碱对 3.H24-42-;42-4.不；公式中

18、的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子强度的影响。5.缓冲；缓冲范围 6.H34；42-7.42-；H24-；0.0384 8.8.2510.25；0.05 1 9.3.24；0.23 10.过小；0.050.2 11.7.357.45；酸中毒；碱中毒 12.6.30；6.10 简答题 1.影响缓冲溶液的的因素有共轭酸的和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的是决定缓冲溶液的主要因素。2.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值=20:1，故：，6.10+1207.40 人体依靠322O 平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸碱，而

19、使能保持在7.357.45 范围内。选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.某原子的基态电子组态是4f145d106s2，该元素属于 ()A.第六周期，族，s 区 B.第六周期，族，p 区 C.第六周期，族，f 区 D.第六周期，族，d 区 E.第六周期，族，区 2.某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是 ()A.3，2，2，1/2 B.3，1，-1，1/2 C.1，0，0，-1/2 D.2，-1，0，1/2 E.1，0，0，1/2 3.下列说法中，正确的是 ()A.主量子数为 1 时，有自旋相反的两个轨道。B.主量子数为 3 时，3s、3p、3d 共三个轨道。C.在

20、除氢以外的原子中，2 p 能级总是比 2s 能级高。D.电子云是电子出现的概率随r变化的图像。E.电子云图形中的小黑点代表电子。4.基态24的电子组态是 ()A.4s23d4 B.3d44s2 C.3d54s1 D.4s13d5 E.3d44s2 5.下图中表示基态原子的3d 和 4s 轨道中 8 个电子排布正确的是 ()A.3d4s B.3d4s C.3d4s D.3d4s E.3d4s 6.的 s及的 s相比，应有 ()A.s()=s()B.s()s()C.s()s()D.s()s()E.无法比较。7.在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 ()A.n B.n和l C.n，l和m D.l

21、E.n，l，m，和s 8.某原子的基态电子组态是4d105s25p1，该元素的价层电子是 ()A.4d105s25p1 B.5s25p1 C.5p1 D.4d10 E.4d105p1 9.基态19K 原子最外层电子的四个量子数应是 ()A.4，1，0，1/2 B.4，1，1，1/2 C.3，0，0，1/2 D.4，0，0，1/2 E.4，1，-1，1/2 10.氢原子的 s 轨道波函数 ()A.及,无关 B.及有关 C.及,有关 D.及r无关 E.及r,有关 11.关系式是 ()A.xp h/4 B.h=E2-E1 C.=h/pD.=c/E.p=m 12.电子排布为3d64s0者，可以表示 (

22、)A.252+B.263+C.273+D.282+E.243+13.径向分布函数图表示 ()A.核外电子出现的概率密度及r 的关系 B.核外电子出现的概率及r 的关系 C.核外电子的R 及r 的关系 D.核外电子的R 2 及r 的关系 E.核外电子的r R 及r 的关系 14.一电子的钻穿能力及它受其他电子屏蔽作用之间的关系是 ()A.能力越大，作用越小 B.能力越大，作用越大 C.两者无关系 D.A 和 B 两种关系都可能 E.只能有一项存在 15.填电子时下列能级能量最高的是 ()A.n=1，l=0 B.n=2，l=0 C.n=4，l=0 D.n=3，l=2 E.n=2，l=1 16.下列

23、能级属于同一个能级组的是 ()A.3s3p3d B.4s4p4d4f C.6p7s5f6d D.4f5d6s6p E.2s2p3s 17.下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构 ()A.7 B 2，7 C.2，8，7 D.2，8，18，7 E.2，8，18，18，7 18.下列关于原子轨道角度分布图的节面说法是正确的是 ()A.有 1 个节面 B.的节面是平面 C.的节面是平面 D.的节面是平面 E.YPy的节面有 2 个 19.下列关于电子亚层的正确说法是 ()A.p 亚层有一个轨道 B.同一亚层的各轨道是简并的 C.同一亚层电子的运动状态相同 D.d 亚层全充满的元素属主族 E.s 亚层

24、电子的能量低于 p 亚层电子 20.下列元素中 3d 能量高于 4s 的是 ()A.B.C.D.E.填空题 1.基态氢原子中，离核愈近，电子出现的愈大，但是在离核距离为52.9 的薄球壳中电子出现的愈大 2.n=3，l=1 的原子轨道属能级，该能级有个简并轨道，半充满时，若用 4 个量子数的组合分别表示这些电子的状态，应该将它们写成。具有这样电子组态的原子的核电荷数为，其元素符号是。3.基态原子中 3d 能级半充满的元素是和。136 号元素中，基态原子核外电子中未成对电子最多的元素是。4.最外层电子组态为 5s25p4的元素处在元素周期表的区第周期族原子序数为。5.A 原子比 B 原子多一个电

25、子，已知 A 原子是原子量最小的活泼金属，则 B 元素是。6.屏蔽作用使电子的能量，钻穿作用是电子的能量。问答题 1.下列各组量子数，哪些是错误的，为什么？怎样改正？A.若n=2 l=1 m=0 B.若n=2 l=2 m=-1 C.若n=3 l=0 m=+1 D.若n=2 l=3 m=+2 2.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？并改正之。A.5B 1s22s3 B.4 1s22p2 C.7N 1s22s22221 选择题 1.E 2.D 3.C 4.C 5.D 6.C 7.B8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B 14.C 15.D 16.D 17.A

26、18.B 19.B 20.C 填空题 1.概率密度，概率 2.3p，3，（3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2），7，N 3.，4.p，5，52 5.6.升高，降低 问答题 1.C 错误，当l=0 时，m=0；D 错误，当n=2 时，l=0,1,2。2 违背了不相容原理，应为5B：1s22s22p1；B 违背了能量最低原理，应为4：1s22s2；C 违背了规则，应为7N：1s22s2212121。选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.在分子中，C间键合所用的轨道是 ()A.sp B.p C.2s D.2p E.3p 2.下列分子中，C 原子及 H 原键合所用轨道

27、为s 的是 ()A.C2H4 B.C2H2 C.C2H6 D.4 E.C3H8 3.下列分子或离子中键角最小的是 ()A.42-B.2 C.3 D.3 E.2 4.3分子中，中心原子 A 有 3 个价电子，配位原子 B 各提供 1 个价电子，其空间构型为 ()A.平面正三角形 B.V 形 C.T 形 D.=90O的三角锥体 E.90O的三角锥体 5.根据价层电子对互斥理论，4的空间构型为 ()A.T 形 B.V 形 C.变形四面体 D.三角锥 E.正四面体 6.下列几组原子轨道沿x 轴靠近时，由于对称性不匹配，不能有效地形成分子轨道的是 ()A.B.C.D.E.7.下列分子或离子的分子轨道式中

28、，无单电子的是 （）A.O2 B.F2 C.O2 D.O2+E.N22+8.下列分子或离子中，最稳定的是 （）A.N22+B.N2+C.N2 D.N22-E.N2-9.根据分子轨道理论，O2分子的最高占有轨道为 （）A.2 B.2*C.D.2 E.2*10.下列分子中，极性最小的是 （）A.B.C.D.E.11.下列分子中，既是非极性分子同时又含有 键的是 （）A.4 B.2 C.C24 D.3E.2Cl2 12.下列分子中，0 的是 （）A.3 B.3 C.2 D.2 E.H2O 13.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 （）A.C6H6和4 B.N2和 N2 C.3F

29、 和 C2H6 D.O2和 N2 E.H2O 和 C2H5 14.下列化合物3、b.、c.、23 中，那些存在氢键 （）A.b B.C.D.E.15.下列化合物各自分子之间能形成氢键者中，氢键最强的是 （）A.B.3 C.H2S D.E.H2O 填空题 1.氢原子的电子能级由量子数决定，而锂原子的电子能级由量子 数决定。2.成键原子的原子轨道沿键轴（两核连线）以的方式重叠而形成的共价键称为 键，轨道的重叠部分沿键轴呈分布。3.根据价层电子对互斥理论，H3的空间构型为。4.4-价层电子对数为 6，其中孤对电子数为 2，中心原子价层电子对构型为八面体，则4-的空间构型为；其中 2 对孤对电子的排布

30、位置是互为。52(120,120)，中心原子的杂化轨道的类型是，该分子中键有个，键有个；3(101)中 心原子的轨道类型是，该分子中有个键。6.分子轨道是原子轨道的线性组合，为了有效地组合成分子轨道，要求成键的各原子轨道必须遵循的三条原则是。选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 填空题 1.n，n、l 2.“头碰头”，园柱形 3.三角锥体 4.平面正方形，180o 52,3，1，3，3 6.对称性匹配原则、能量近似原则、最大重叠原则、问答题 1.是否氢原子和氯原子的 3s 轨道都比 3p 轨道能量低。.不对。氢原子是单电子原子，只存在核对电子吸引作用，

31、氢原子轨道的能量只取决于主量子数n，所以主量子数相同的各轨道的能量相同。而氯原子是多电子原子，不仅存在核对电子的吸引，还存在着电子及电子之间的排斥，产生了屏蔽效应，所以轨道的能量不仅取决于主量子数n，而且还及角量子数l有关，其3s 轨道能量低于 3p 轨道的能量。选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.在()(C2O4)2-中，3+的配位数是 （）A.2 B.3 C.4 D.5 E.6 2.已知某配合物的组成为353H2O，其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸有氨放出，同时产生2O3沉淀；加入3于另一份该配合物溶液中，有沉淀生成，过滤后再加3时无变化，但加热至沸又产生沉淀，沉淀量为第一次沉淀

32、量的 1/2，该配合物的化学式为 （）A.2(3)5H2O B.(3)5H2O3 C.(3)52H2O D.2(3)43H2O E.3(3)3(3)2H2O 3.已知()4中以2杂化轨道及 C 成键，()4的空间构型应为()A.三角锥形 B.正四面体 C.直线型 D.八面体 E.平面正方形 4.下列分子或离子能做螯合剂的是 （）A.H22 B.2 C.3 D.E.H2NCH2-22 填空题 1.配合物(H2O)()(C2O4)()的名称为，配位数为，中心原子氧化数为，配合物的内层是。2.配合物“硝酸氯硝基二（乙二胺）合钴（）”的化学式是，它的外层是。选择题 1 2 3.E 4 三、填空题 1.羟草酸根水乙二胺合铬（）；6；+3；(H2O)()(C2O4)()2.(2)()3,(6)3NO