弱电解质的电离平衡测试题.pdf

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1、弱电解质的电离和水的电离测习题 一、选择题每题 3 分 共 60 分 1以下物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ()ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa 2以下关于强、弱电解质的表达，有错误的选项是 ()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯洁的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是 A11014 B1101310141015.4在 0.1molL 的

2、CH3COOH 溶液中存在如下电离平 CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，以下表达正确的选项是 ()A参加少量 NaOH 固体，平衡向正反响方向移动 B加水，反响速率增大，平衡向逆反响方向移动 C滴加少量 0.1molLHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少 D参加少量 CH3COONa 固体，平衡向正反响方向移动 5以下说法中，正确的选项是 ()A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 6.能判断某酸一定是弱电解质的是 ()

3、A.该酸易挥发 B.该酸的稀溶液中有两种分子存在 C.能用强酸(如 H2SO4)和盐反响制该酸 D.0.1ol/L 的该酸溶液中 c(H+7能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 A向水中投入一小块金属钠.B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体.D向水中加食盐晶体 8向 0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴参加氨水至过量时，溶液的导电能力将发生对应的变化，其电流强度随参加氨水的体积(V)变化的曲线关系是以下图中的 9用蒸馏水稀释 1 molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A溶液中的c(CH3COO)B溶液中的c(H).C溶液中的c(CH3COOH).D溶液中的c(OH)1

4、0仅能在水溶液中导电的电解质是 ()B.氯化氢 C.KOH D.干冰 11.把 0.05mol NaOH 固体分别参加到以下 100mL 液体中，溶液的导电性根本不变，该液体是 12.水的电离过程为 H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(2510-14，K(3510-14。那么以下表达正确的选项是 AC(H+)随着温度升高而降低 B在 35时，C(H+)COH-C水的电离度2535 D水的电离是吸热的 13.以下关于纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 ()A、盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B、冰醋酸、酒精、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫 C、盐酸、氨水、苛性钾、氢硫

5、酸 、碳酸钙 D、液氨、氨水、氯化钠、次氯酸、氯气 14.以下状态时,不能导电的电解质是()A.液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.氯水 15.以下物质是电解质的有()A.溴化氢 B.硫酸钡 C.二氧化碳 D.硝酸钾溶液 16在 25时，用蒸馏水稀释 1 mol/L 的醋酸溶液至 0.01 mol/L，随溶液的稀释，以下各项中始终保持增 大趋势的是 ()Ac(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)17HA 和 HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 变化的简图如下图，以下表达中不

6、正确的选项是PH 值为氢离子浓度的负对数 ()A.HA 是一种强酸 Bx点，c(A)c(B)CHB 是一种弱酸 D原溶液中 HA 的物质的量浓度为 HB 的 10 倍 18 体积一样，氢离子浓度也一样的 HCl、HNO3、CH3COOH 分别及足量的 NaHCO3 反响，产 生 CO2的体积 A同样多 BHCl 最多.CHCl、HNO3一样多 DCH3COOH 最多.20常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是 A11014 B1101310141015.二、填空题每空 2 分 共 40 分 21(14 分)在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当

7、三种酸物质的量浓度一样时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)假设三者c(H)一样时，三种酸物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)一样且体积也一样时，分别放入足量的锌，一样状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)一样、体积一样时，同时参加形状、密度、质量完全一样的锌，假设产生一样体积的H2(一样状况)，那么开场时反响速率的大小关系为_，反响所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)一 样 的 三 种 酸 均 加 水 稀 释 至 原 来 的 100 倍 后，c(H)由 大 到 小 的 顺

8、 序 是_。22一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，O 点导电能力为 0 的理由是 a、b、c 三点溶液的 c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c 三点醋酸的电离度最大的是 要使 c 点 c(Ac)增大，c(H+)减少，可采取的措施是至少写出三种方法 导电能力 加水体积 O a b c 23HClO 是比 H2CO3还弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，到达平衡后 要使 HClO 浓度增加，可参加以下物质 填代号 ASO2 BNa2CO3 CHCl DNaOH 由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集 Cl2的理由是 。24某温度下纯水中 C(H+)=210-7 mol/L，那么此时溶液中的 C(OH-)=假设温度不变，滴入稀盐酸使 C(H+)=510-6 mol/L，那么此时溶液中的 C(OH-)=_ _。25写出以下物质在水中的电离方程式：NaHS NaHSO4 HClO