初三下册化学方程式及现象.doc246.pdf

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1、初三下册化学方程式及现象 七、有关金属的反应 八、有关金属的反应(1)金属与氧气的反应 41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、放热、生 成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2Mg0剧烈燃烧，放出大量的热，同时 发白光，生成白色粉末(2)金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应，产生氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。43、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=Zn S04+H2f有大量气泡产生、锌粒逐 渐溶解实验室制氢气 44、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI=Zn CI2+H2$有大量气泡产生、锌粒逐渐 溶解

2、实验室制氢气 45、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=Fe SO4+H2f有气泡产生、铁钉逐渐溶 解，溶液呈浅绿色 46、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCI=Fe CI2+H2f有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色 铁在置换反应中，都生成二价铁，二价铁离子的溶液都是浅绿色。47、铝和稀硫酸反应：2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2$现象：产生大量气泡，铝片逐渐溶解，反应速率大于锌和铁，小于镁 48、镁条与盐酸溶液反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2 f 现象：有大量气泡产生，镁条迅速溶解消失，反应速率太快，不便于收集，不适 宜实验室制取氢气.(3)金属单质+盐(溶液)一另一种金属+

3、另一种盐(置换反应)按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属，从它们的盐溶 液中置换出来。49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu S04=Fe S04+Cu铁的表面覆上一层红 色物质铜 50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2=FeCI2+Cu现象：同上 51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+Cu SO4=ZnSO4+Cu铁的表面覆上一层红 色物质铜 56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg铜的表面覆上一 层银白色物质银 九、有关氧化物的反应(1)碱性氧化物+酸一盐+水 57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3 H2O铁锈消失，溶液

4、 逐渐变成黄色 58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3 H2 S04=Fe2(SO4)3+3 H20铁锈消 失，溶液逐渐变成黄色 三价铁离子的溶液都是黄色 59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI=CuCI2+H20黑色粉末消失，溶液 呈蓝色 60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2 SO4=Cu SO4+H2O黑色粉末消失，溶液呈蓝色 二价铜离子的溶液都是蓝色 61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2 SO4=MgSO4+H2O白色粉末消失，溶液无色 62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCI=CaCI2+H2O白色粉末消失，溶液 无色(2)碱性氧化物(溶)+水一碱 63、氧化钠与水反应生成

5、氢氧化钠：Na2O+H20=2NaOH白色粉末消失溶液 无色，制烧碱 氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰溶于水制取熟石 灰，反应放出大量的热(3)酸性氧化物(溶)+水一酸 64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观观察不到现象 65、碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3=CO2+H2O 66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 67、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4(4)酸性氧化物+碱一盐+水 64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封保存烧 碱的原理 65

6、、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O硫没变价(前 后都+4价)66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O硫没变价(前 后都+6价)67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1+H2O用于鉴定检验 CO2的存在 68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H2O(5)碱性氧化物+酸一盐+水 69、盐酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色 70、用稀硫酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色铁锈消失

7、，溶液变成黄色 71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCI=CuCI2+H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应 复分解反应发生是有条件的，必须生成沉淀、气体、或水，反应才算发生。(5)酸+碱一盐+水(中和反应)73、盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH=NaCI+H20表观观察不到现象 74、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2 S04+2 H20 这类中和反应，表观看不到现象，需用借助酸碱指示剂，才能证明反应是否发 生 75、盐酸和氢氧化铜反应

8、：2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2 H20蓝色沉淀消失，溶液变蓝色 76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2 H20蓝色沉淀消 失，溶液变蓝色 77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2 H20 78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCI+Fe(OH)3=FeCI3+3 H20红褐色沉淀消失,溶液变黄色 79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6 H20 红褐 色沉淀消失，溶液变黄色 80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3=AICI3+3 H2O(6)酸+盐一另一种酸+另一种盐 84、大

9、理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+C02f 现象：大理石的表面有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 85、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2 CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2$现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。是泡沫灭火器的原理 86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3+H2SO4=Na2 SO4+H2O+CO2$现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCI一NaCI+H2O+CO2f 现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgN

10、O3=AgCI；+HNO3 现象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于检验氯离子的存在 89、硫酸和氯化钥溶液反应：H2SO4+Ba CI2=Ba SO4；+2HCI 现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于检验硫酸根离子的存在,硫酸根和氯离子在一起时，应先用氯化钥试剂检验硫酸根，防止生成硫酸 银干扰鉴别。(7)碱+盐一 另一种碱+另一种盐 90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+Cu SO4=Cu(OH)2；+Na2 SO4生成 蓝色絮状沉淀 91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2J+2NaCI生成蓝色 絮状沉淀 94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH+C

11、uSO4=Cu(OH)2+2KCI生成蓝色絮状沉 淀 95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3；+3NaCI生成红褐色 沉淀 96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4一Fe(OH)2；+Na2SO4生成绿 色沉淀 97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH+MgCI2=Mg(0H)2+2NaCI生成白色 沉淀 98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2CO3=CaC03；+2NaOH生成白色沉 淀 99氢氧化钠与铉盐反应：NaOH+NH4CI=NaCI+NH3f+H2O生成的气体有 刺激性气味(是氨气)生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色。此反应常用于检验 溶液

12、中的铉根离子或铉态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理。(8)盐+盐一两种新盐 100、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3=AgCll+NaNO3生成不溶 于硝酸的白色沉淀 101、硫酸钠和氯化钥：Na2SO4+BaCI2=BaSO4；+2NaCI生成不溶于硝酸 的白色沉淀 十一、酸式盐不稳定，受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铉受潮时常温下就能分解：NH4NO3加热NH3f+CO2f+H2O 现象：白色固体消失，管壁有液体，使石灰水变浑浊气体，碳酸氢铉长期暴露空气中会分解产生氨气，损失肥效。103、小苏打受热分解：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2f 十二、结晶水合物(含结晶水的盐)不稳定，受热易分解 104、胆矶晶体受热分解，失去结晶水：CUSO4.5H2O加热CuSO4+5H2O$现象：蓝色晶体变成白色粉末 105.白色粉末CuSO4遇到水发生反应，又变成蓝色晶体 加热CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O常用于检验水的存在 106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化，由无色晶体变成白色粉末。Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O