天津市部分区20172018学年高一下学期期末考试化学精校解析Word版.pdf

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1、 20212021 学年度第二学期期末考试 高一化学 温馨提示：考试时间 60 分钟；试卷总分值 100 分；使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将选择题答案写在试卷第六页答题栏内，和第二卷一并上交。以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 23 65 64 第一卷选择题 本卷共 20 题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分。A.氟 B.氧 C.磷 D.硫【答案】A【解析】【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟氧硫磷，故答案为 A。A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A酸

2、碱中和是放热反响，故 A 错误；B氯化铵晶体及氢氧化钡晶体反响，属于吸热反响，故 B 正确；C金属及酸反响是放热，故 C 错误；D可燃物燃烧是放热反响，故D 错误；答案为B。点睛：明确常见的吸热反响和放热反响是解题的关键，常见的放热反响有：所有的物质燃烧、金属及酸或水反响、中和反响、铝热反响、绝大多数化合反响等；常见的吸热反响有：绝大数分解反响，个别的化合反响(如 C 和2)，八水合氢氧化钡及氯化铵的反响进展判断。A.C2H6O B.C2H4O2 C.C6H12O6 D.3【答案】D【解析】【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但构造、性质和无机物相似，一般归为无机物。D 属

3、于钠盐，是无机物，答案选D。4.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A.溴、碘单质 B.钠、镁单质 C.食盐、淡水 D.烧碱、纯碱【答案】C【解析】【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，假设制取其单质，必须经过化学变化。从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进展蒸发或蒸馏，是物理变化。而由饱和食盐水制取烧碱需电解，为化学变化，故答案选 C。【点睛】纯碱的工业制法主要为侯氏制碱法，主要的原理为：+4；其中的原料来源于海水。92235和92238的说法正确的选项是 A.互为同位素 B.质量数一样 C.是同一种核素 D.中子数一样【答案】A【解析】【

4、详解】A.92235和92238为质子数一样，中子数不同的两种原子，互为同位素，故 A 正确；B.92235和92238的质量数前者为 235，后者为 239，不一样，故 B 错误；C.由于两种原子的中子数不同，不是同一种核素，故C 错误；D.92235和92238的中子数为 235-92=143、238-92=146，不一样，故 D 错误；答案选 A。A.乙烯 B.苯 C.乙醇 D.二氧化硫【答案】B【解析】【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故 A 及题意不符；B.苯不能及酸性高锰酸钾溶液反响，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.乙

5、醇中含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 及题意不符；D.二氧化硫具有复原性，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 及题意不符；答案选 B。A.乙烯和苯都能发生加成反响 B.乙醇和乙酸都能发生取代反响 C.油脂的皂化和苯的硝化都属于取代反响 D.葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反响【答案】D【解析】【详解】A.碳碳双键和苯环都能及氢气发生加成反响，故 A 说法正确；B.乙醇和乙酸都能发生酯化，酯化反响也是取代反响，故B 说法正确；C甲苯的硝化反响为硝基替代甲苯的氢原子的反响，为取代反响，油脂的皂化为油脂在碱性条件下的水解，为取代反响，故C 说法正确；D蔗糖

6、分子中没有醛基，不能发生银镜反响，故D 说法不正确；答案选 D。A.石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物 B.石油的分馏属于物理过程，煤的干馏属于化学过程 C.分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴 D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃【答案】C【解析】【详解】A.石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物，故 A 说法正确；B.石油的分馏是根据物质的沸点不同而进展别离的一种该方法，属于物理过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，属于化学变化，故B 说法正确；C裂化汽油中含有不饱和的烃类物质，能及溴发生加成反响，不可用于萃取溴水中的溴，故 C 说法不正确；D.石油催化重整的主要目的是

7、得到苯、甲苯等芳香烃，故D 说法正确；答案选 C。【点睛】石油是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，分馏得到的汽油中不含有不饱和链烃。由烷烃裂化的反响可知，裂化汽油中含有不饱和链烃(烯烃)。无论是直馏汽油还是裂化汽油，都是组成复杂的有机物，没有固定的熔沸点。A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B.第A 族及第A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C.科学家在周期表中金属及非金属分界限处找到了优良的催化剂 D.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素【答案】B【解析】【详解】A.同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，故 A 错误；B.A 族有 H

8、 和碱金属元素，A 族元素为非金属元素，H 及非金属元素形成共价化合物，碱金属及非金属元素形成离子化合物，故 B 正确；C.在周期表中金属及非金属分界限处主要是寻找优良的半导体材料，故C错误；D.元素周期表中局部元素是科学家人工合成的，故D 错误；答案选 B。【点睛】在A 族元素中，除了含有碱金属元素之外，还含有 H 元素，所以可以及第A 族元素间形成共价化合物。A.氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100 B.锌锰干电池是一种常用的二次电池 C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D.铅蓄电池负极是2，正极是【答案】C【解析】【详解】A.燃料电池转化率不可能为 100%，故 A

9、 错误；B锌锰干电池是一种常用的一次电池，故B 错误；C.锌锰干电池工作过程中，负极反响为：22+，锌外壳不断被腐蚀而逐渐变薄，故 C 正确；D.铅蓄电池负极是，正极是2，故 D 错误；答案选 C。11.在恒容的容器中发生反响A(s)B(g)2C(g)。那么以下措施肯定能使反响速率加快的是升高温度 增大B的浓度 将A 粉碎研细 充入惰性气体 A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】一般能加快化学反响速率的措施有升高温度、增大反响物的浓度、使用催化剂、增大反响物的接触面积等。而在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反响各物质的浓度，对反响速率没有影响，故答案选A。【点睛】增大容器的压强，反响的速

10、率有没有增大，关键在于反响的浓度有没有增大，充入惰性气体，容器内的压强虽然增大，但反响物的浓度并没有发生改变，故化学反响速率不变。A.离子化合物一定不含共价键 B.化学键的形成及原子构造无关 C.化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现 D.离子键可能存在于共价化合物中【答案】C【解析】【详解】A.离子化合物中可能含有共价键，如、等，故 A 错误；B.化学键的形成及原子构造有关，假设原子半径越大，最外层电子数越少，越易失电子而形成离子键，故 B 错误；C.化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，故C 正确；D共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，故D 错误；答案选 C。【点

11、睛】共价化合物中仅含共价键，故其不不含离子键；含有离子键的化合物为离子化合物，那么其中可能含有共价健。A.利用铝热反响可以冶炼镁、铁、铜等金属 B.用电解溶液的方法来冶炼金属钠 C.塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物 D.酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大【答案】C【解析】【详解】A.因镁比铝活泼，不可以用铝热反响来冶炼，故 A 错误；B.冶炼金属钠采用的是电解熔融的，故B 错误；C塑料、合成橡胶、合成纤维为三大合成材料，都属于合成高分子化合物，故 C 正确；D.酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫、氮的氧化物等导致的，故D错误；答案选 C。【点睛】酸雨是指值小于 5.6 的

12、雨、雪、雾、雹等大气降水。当水中溶有的二氧化碳到达饱和是其为 5.6，故酸雨并不是因为溶有二氧化碳而造成的。14.标准状况下将35 气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体 105，那么该烃的分子式为 A.4 B.C4H10 C.C3H6 D.C3H8【答案】D【解析】【详解】烷烃的分子通式为22，由碳无素守恒可知 35 气态烷烃完全燃烧能得到 35 的二氧化碳，那么有 35105，3，该烃为 C3H8，故答案选 D。A.N、O、F 最高价依次升高 B.3+、F 微粒半径依次增大 C.单质的熔点：22I2 D.碱性：【答案】D【解析】【详解】A.因 O、F 无正价，故 A 错误；B

13、核外有三个电子层，3+、F核个只有两个电子层，半径较3+、F要大，故 B 错误；C因相对分子质量22I2，故分子间的作用力22I2，其熔点22，故 D 正确；答案选 D。A.糖类物质均能发生水解反响 B.酒精中是否含有水，不能用金属钠检验 C.蛋白质在一定条件下能发生水解反响，生成氨基酸 D.不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素【答案】A【解析】【详解】A.单糖不能发生水解，故 A 说法不正确；B.因水和乙醇都能及钠反响产生氢气，故不能用钠来检验，故B 说法正确；C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C 说法正确；3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D 说法正确；答案选 A。【点睛】只有游离

14、态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。17.根据元素周期律和元素周期表进展推断，不正确的选项是 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定 C.锂及水反响不如钠及水反响剧烈 D.铷的硫酸盐易溶解于水【答案】B【解析】【详解】A.砹位于周期表中的第族，性质及其它卤素具有相似性，卤素单质一般易溶于有机溶剂，故 A 推断正确；B.砹的非金属性较弱，那么其氢化物稳定性较差，故B 推断错误；C.锂的活泼性较钠弱，那么及水反响不如钠及水反响剧烈，故C 推断正确；D.铷为碱金属元素，其硫酸盐易溶于水，故D 推断正确；答案选 B。A.可用电渗析法进展海水淡化 B.乙烯及氧气在银催

15、化作用下只生成环氧乙烷，该反响符合绿色化学原子经济性要求 C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有42 D.酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯【答案】C【解析】【详解】A.电渗析法是一种利用离子交换膜进展海水淡化的方法，故 A 说法正确；B.乙烯及氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学原子经济性要求，故 B 说法正确；C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，也有可能是的白色沉淀，不一定含有42，故 C 说法错误；D.酒贮存久了其中的乙醇会被氧化成乙酸，两者发生酯化反响而生成了乙酸乙酯，故 D 说法正确；答案

16、选 C。【点睛】在检验硫酸根离子时，盐酸和氯化钡应分两步参加待测试液中，先参加盐酸后，假设无白色沉淀析出，说明原试样中没有银离子。19.将4 A气体和1 B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反响：2A(g)B(g)3C(g)，假设 2 后测得 C 的浓度为 0.6 L，那么以下说法正确的选项是 A.用物质 A 表示反响的平均速率为v(A)=0.4(L)B.2 时 A、B、C 三种气体的总量为 5 C.2 时 B 的转化率为 20 D.假设 2 后该反响达平衡，那么各种气体的量不再变化，反响停顿【答案】B【解析】【详解】A.因 2 后测得 C 的浓度为 0.6 L，那么用物质 C 表示反

17、响的平均速率为v(C)=0.6 L20.3(L)，用物质 A 表示反响的平均速率为v(A)23(C)=0.2(L)，故 A 说法错误；B.由于该反响为等体积的可逆反响，反响前气体的总物质的量为：415，反响后气体的总物质的量保持不变，那么有 2 时 A、B、C 三种气体的总量为 5，故 B 说法正确；C.2 内转化的 B 量为：0.6 L2L3=0.4，那么 B 的转化率为：=0.4140%，故 C 说法错误；D.可逆反响到达平衡后，反响并没有停顿，只是正逆反响速率到达相等，故 D 说法错误；答案选 B。20.根据以下反响事实：AB22+B D2H2()2H2 以 B、E为电极及 E 的盐溶液

18、组成原电池，电极反响为 E2+2e，B2e2+。由此可知以下微粒的关系正确的选项是 A.复原性：DEAB B.复原性：ABDE C.氧化性：D2+E2+A2+B2+D.氧化性：E2+B2+A2+D2+【答案】D【解析】【分析】同一化学反响中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；复原剂的复原性复原产物的复原性，据此分析可得结论。【详解】22，该反响中氧化剂是 B2+，氧化产物是 A2+，所以 B2+的氧化性A2+的氧化性；复原性 AB；2H222，说明 D 为较活泼的金属，复原性较强；以 B、E 为电极及 E 的盐溶液组成原电池，电极反响为：E22，22+该电池的电池反响式为 E22+，所以氧化剂是

19、 E2+，氧化产物是 B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性；复原性 BE；综上分析可得复原性：DABE；氧化性：E2+B2+A2+D2+。答案选 D。第二卷本卷共 3 题共 60 分 21.按要求答复以下问题：1除去以下表格物质中的杂质括号中是杂质，从所给试剂及操作方法中选出适宜的药品及方法填序号：除杂试剂：A溴水 B饱和碳酸钠溶液 C氢氧化钠溶液 D乙醇 操作方法：E蒸馏 F分液 G洗气 H萃取 物质括号中是杂质 除杂试剂 操作方法 硝基苯硝酸 乙酸乙酯乙酸 甲烷乙烯 2乙酸中官能团的名称是。工业上用乙烯水化法制备乙醇，反响的化学方程式是。红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反响，反响的化学

20、方程式是，该反响类型为反响。丁烷有种同分异构体，其中写名称熔、沸点较低。【答案】(1).C (2).F (3).B (4).F (5).A (6).G (7).羧基 (8).22H2O 32 (9).232O2 232H2O (10).氧化 (11).2 (12).异丁烷或 2-甲基丙烷【解析】【详解】(1)硝基苯中混有硝酸可采用碱洗后分液的方法别离，故答案为：C、F；乙酸乙酯中混有乙酸可用饱和碳酸钠溶液中和后分液，故答案为：B、F；甲烷中混有乙烯可通过溴水洗气的方法来除去，故答案为：.A、G；2 乙酸中官能团为羧基，故答案为：羧基；乙烯水化法为乙烯及水的加成反响，方程式为：22H2O 32；

21、红热的铜丝插入乙醇中会发生乙醇的催化氧化反响，故答案为：232O2 232H2O、氧化；丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，异丁烷具有一个支链，熔沸点较低，故答案为：2、异丁烷或 2-甲基丙烷。22、Y、Z、W、R、M、N 是 7 种短周期元素，原子序数依次增大。X 组成的单质是密度最小的气体，Y 是形成化合物种类最多的元素，W 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R 及 N 能形成化合物，M 及 W 同一主族。请答复以下问题：1Z 在周期表中的位置是；N 的原子构造示意图是。2X、Y 形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是。3X、W、N

22、 按照原子个数比 111 形成的化合物的电子式为。4W 及 R 形成的化合物 R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有：，该化合物及2反响的化学方程式是。5 在一定条件下，往 M 的氢化物的水溶液中通入 N 的单质，出现混浊，那么该反响的化学方程式是。此反响可证明单质氧化性填“、“或“。6 以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是，可形成的碱性最强的物质是填写化学式【答案】(1).第二周期第族 (2).(3).正四面体 (4).(5).离子键 共价键或非极性共价键 (6).22O222223O2 (7).2H2SS2 (8).(9).4 (10).【解析】【分析】X组成的单质是密度

23、最小的气体，说明X为氢元素；Y是形成化合物种类最多的元素，说明Y是碳元素；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明 W 是氧元素；R、M、N 处于同一周期，R 是该周期中金属性最强的元素，说明 R 为钠元素；R 及 N 能形成化合物，说明 N 为氯元素；M 及 W 同一主族，说明 M 为硫元素；X、Y、Z、W、R、M、N 是 7 种短周期元素，原子序数依次增大，说明 Z 为氮元素；据此分析可得结论。【详解】1Z 为氮元素，N 为氯元素，故答案为：第二周期第族、；2X、Y 形成含碳量最小的有机物分子是甲烷分子，其空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；3X、W、N 按照原子个数比 111 形

24、成的化合物为，其电子式为：；4W 及 R 形成的化合物 R2W2为过氧化钠，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键或非极性共价键；22O222223O2；5M 的氢化物的水溶液中通入 N 的单质为置换反响，该事实说明氯的非金属性强于硫，故答案为：2H2SS2、；6可形成的酸性最强的物质氯元素的最高价氧化物对应的水化物，即4，可形成的碱性最强的物质的钠元素的最高价氧化物对应的水化物，即，故答案为：4、。【点睛】次氯酸的分子式及其电子式的原子书写顺序不同，是学生的易错点，因氯原子最外层为 7 个电子，一般不可以及氢和氧分别形成共价健，故在成键时，氧原子应及氯和氢分别形成共价键。23.按要求答

25、复以下问题：1以和为电极，稀 H24为电解质溶液形成的原电池中：向极移动填“正或“负。电子流动方向由极流向极填：“正、“负。假设有 1 e 流过导线，那么理论上负极质量减少。假设将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是填“锌极或“铜极，原因是用电极方程式表示。2一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中进展反响：(g)(g)(g)，M、N、P 的物质的量随时间变化的曲线如下图：反响化学方程式中各物质的系数比为abc。1 到 3 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反响速率为：。以下表达中能说明上述反响到达平衡状态的是。A反响中当 M 及 N 的物质的量相等时 BP 的质量不随时间变化而变化

26、C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D单位时间内每消耗 a N，同时消耗 b M E混合气体的压强不随时间的变化而变化 FM 的物质的量浓度保持不变【答案】(1).正 (2).负 (3).正 (4).32.5 (5).铜极 (6).22e (7).2:1:1 (8).0.25(L)(9).【解析】【详解】1在原电池工作的过程中，阳离子向正极移动，故答案为：正；在原电池中，电子由负极流出，正极流入，故答案为：负、正；负 极 的 电 极 反 响 为：22+，当 转 移 1 时，消 耗 0.5，质 量 为：0.56532.5g，故答案为：32.5；稀硫酸换成硫酸铜溶液后，在正极为铜离子得电子被

27、复原，故答案为：铜极、22e；2由图示信息可知：N、M、P 的物质的量在 0-6 内的变化量分别为：6、3、3，因其物质的变化量之比等于系数之比，故 ab2:1:1；1 到3 这段时间，M 的浓度变化量为4320.5，那么速率为：0.52 0.25(L)；A反响中当 M 及 N 的物质的量相等时并不能说明 M 或N 的浓度保持不变，不一定平衡；BP 的质量不随时间变化而变化说明 P的浓度保持不变，处于平衡状态；C由于该反响是一个等体积的可逆反响，混合气体的总物质的量并不随反响的进展而变化，不一定平衡；D单位时间内每消耗 a N，同时消耗 b M 说明反响的正逆反响速率相等，处于平衡状态；E由于该反响是一个等体积的可逆反响，混合气体的压强不随反响的进展而发生改变，不一定平衡；FM的物质的量浓度保持不变说明反响处于平衡状态；故答案为：。【点睛】化学平衡状态是一个稳定的状态，只有当一个随着可逆反响进展而发生改变的物理量保持不变时，那么可说明可逆反响到达平衡状态。