高中化学第四章电化学基础章末复习讲座新人教.pdf

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1、 第四章 电化学基础 12014北京高考 以下电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池分析：锌锰电池中，锌在负极放电，MnO2在正极放电，A项错误；氢燃料电池中，氢气在负极放电，氧气在正极放电，B 项正确；铅蓄电池中，Pb 在负极放电，PbO2在正极放电，C 项错误；镍镉电池中，镉(Cd)在负极放电，NiO(OH)在正极放电，D 项错误。答案：B 22014课标全国卷2013 年 3 月我国科学家报导了以下图的水溶液锂离子电池 系统。以下表达错误的选项是()Aa 为电池的正极 B电池充电反响为 LiMn2O4=Li 1xMn2O4xLi C放电

2、时，a 极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中 Li从 b 向 a 迁徙 为正极，A项正确；B 项正确；C 项放电时，负极Li价态发生变化，a 为正极，C 项错误；D 项放电时阳离子移向正极，D 项正确。答案：C b 极为负极，a Li 价态不变，放电 32014天津高考 已知锂离子电池的总反响为 LixCLi 1xCoO2 CLiCoO2，充电 放电 锂硫电池的总反响为 2LiS Li2S，相关上述两种电池说法正确的选项是()充电 A锂离子电池放电时，Li向负极迁徙 B锂硫电池充电时，锂电极发生复原反响 C理论上两种电池的比能量同样 D如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 分析：放电时为原电池

3、，阳离子向正极迁徙，复原反响，B 正确；同质量产生的电量不同样，为原电池，D 项错误。A 项错误；充电时，锂电极作阴极，发生C 项错误；锂离子电池为电解池，锂硫电池 答案：B 42014纲领全国卷 如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化 物镍电池(MHNi电池)。以下相关说法不正确的选项是()A放电时正极反响为 NiOOHH2OeNi(OH)2OH B电池的电解液可为 KOH 溶液 C充电时负极反响为 HOMe MHOH 2 DMH是一类储氢资料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 分析：在这个电池中，MH中的 H 失电子在负极反响，NiOOH 得电子在正极反响，因为 NiOOH

4、 的存在，所以电解质溶液不可以是酸性溶液，放电时负极反响是 ，MH OH=M H2Oe 充电时阴极反响为 MH2Oe=MHOH，所以 C 项错误。答案：C 52014广东高考某同学组装了以下图的电化学装置。电极为 Al，其余电极均 为 Cu，则()A电流方向：电极?电极 B电极发生复原反响 C电极渐渐溶解 D电极的电极反响：Cu22e=Cu 分析：剖析图可知：左边两个烧杯的装置形成原电池，且为负极，为正极，而最右 边的装置为电解池，所以，该装置中电子流向：电极A电极，则电流方向：电极A 电极，A正确；电极发生氧化反响，B 错误；电极的电极反响为 Cu22e=Cu，有 铜析出，C 错误；电极为电

5、解池的阳极，其电极反响为 Cu2e 2，D 错误。=Cu 答案：A 62014浙江高考镍氢电池(NiMH)当前已经成为混淆动力汽车的一种主要电池种类。NiMH中的 M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反响方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2 以下说法正确的选项是()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反响式为 =Ni(OH)NiOOHHOe OH 2 2 B充电过程中 OH 离子从阳极向阴极迁徙 C充电过程中阴极的电极反响式：HOMe=MHOH，HO 中的 H 被 M复原 2 2 DNiMH电池中能够用 KOH 溶液、氨

6、水等作为电解质溶液 分析：NiMH放电时正极发生复原反响，剖析化合价可知正极为 NiOOH得电子生成 B 项错；HO 中的一个H原子获得电子被 Ni(OH)，可知 A选项正确；OH 由阴极朝阳极挪动，2 2 M复原，C 项错；D 项由已知信息可知 NiOOH 与氨水反响，错误。答案：A 72014福建高考 某原电池装置以下图，电池总反响为 2AgCl2=2AgCl。以下 说法正确的选项是()A正极反响为 AgCle=AgCl B放电时，互换膜右边溶液中有大批白色积淀生成 C若用 NaCl 溶液取代盐酸，则电池总反响随之改变 D当电路中转移 0.01mole 时，互换膜左边溶液中约减少 0.02

7、mol 离子 分析：原电池的正极发生得电子的复原反响：Cl22e=2Cl，负极发生失电子的氧 化反响：AgeCl=AgCl，阳离子互换膜右边无白色积淀生成；若用 NaCl 溶液取代盐 正极生成 0.01molCl，左边溶液中应有 0.01molH 移向右边，约减少 0.02mol 离子。答案：D 82013课标全国卷 银质器皿日久表面会渐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘由。根 据电化学原理可进行以下办理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。以下说法正确的选项是()A办理过程中银器向来保持恒重 B银器为正极，Ag2S 被复原生成单质银 C该过程中总反

8、响为 2Al3Ag2S=6Ag Al2S3 D黑色褪去的原由是黑色 Ag2S 转变为白色 AgCl 分析：依据电化学原理可知，Al为负极，电极反响为 2Al6e=2Al3，银器为正极，2 2，溶液中反响为 2Al 3 2 2 3 电极反响为 3AgS6e =6Ag3S 3S 6HO=2Al(OH)3H2S，三反响相加可知该过程的总反响为 2Al3Ag2S6H2O=2Al(OH)36Ag3H2S，故 B 正确，C、D 错误；银器表面黑色的 Ag2S 变为了 Ag，质量必定减小，A错误。答案：B 92013江苏高考 MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电 解质溶液，表示图以下

9、。该电池工作时，以下说法正确的选项是()AMg 电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反响 C石墨电极邻近溶液的 pH 增大 D溶液中 Cl向正极挪动 分析：该电池中 Mg 电极为负极，A项错误；石墨电极为正极，HO 得电子发生复原反响，2 2 电极反响式为 H2O22e pH 增大，B 项错误，C 项正确；溶液中 Cl =2OH，电极邻近溶液 移向 Mg 电极，即 Cl 应向负极挪动，D 项错误。10.2013浙江高考电解装置以下图，电解槽内装有 KI及淀粉溶液，中间用阴离子交 换膜分开。在必定的电压下通电，发现左边溶液变蓝色，一段时间后，蓝色渐渐变浅。5I 3HO 已知：3I6

10、OH=IO 2 3 2 以下说法不正确的选项是()A右边发生的电极反响式：2H2O2e=H22OH B电解结束时，右边溶液中含有 IO3 通电 C电解槽内发生反响的总化学方程式：KI 3HO=KIO 3H 2 3 2 D假如用阳离子互换膜取代阴离子互换膜，电解槽内发生的总化学反响不变 分析：依题意，左边溶液变蓝，说明左边 Pt 电极为阳极，电极反响式为2I2e =I 2e，右边 Pt 电极为阴极，电极反响式为 2HO2e=H 2OH或 2H 2 2 2 =H2，A正确；阴极生成的 与 I2 发生反响：3I26OH OH 经过阴离子互换膜迁徙至左室，=5I 3HO，I 浓度渐渐减小，故蓝色渐渐变

11、浅，电解结束后 可经过阴 IO 2 IO 3 2 3 通电 离子互换膜扩散至右边，B正确；式3式3式得电解总反响：I 3H2O=IO3 3H2，C 正确；若换用阳离子互换膜，OH 不可以迁徙至左室，反响没法发生，式 通电 式得电解总反响式为 2I D 2H2O=2OH I2H2，两种状况下电解总反响明显不一样，错误。答案：D 112014海南高考锂锰电池的体积小，性能优秀，是常用的一次电池。该电池反响 原理以下图，此中电解质 LiClO4溶于混淆有机溶剂中，Li经过电解质迁徙入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答以下问题。(1)外电路的电流方向是由_ 极流向_ 极(填字母)。(2)电池正

12、极反响式为_。(3)能否可用水取代电池中的混淆有机溶剂？_(填“是”或“否”)。原由是 _。(4)MnO2可与 KOH 和 KClO3 在高温条件下反响，生成 K2MnO4，反响的化学方程式为 _，K2MnO 在酸性溶液中歧化，生成 KMnO 和 MnO 的物质的量之比为 4 4 2 _。分析：(1)联合所给装置图以及原电池反响原理，可知 Li作负极资料，MnO 作正极资料，2 所以电子流向是从 ab，那么电流方向则是 ba；(2)依据题目中的信息“电解质 LiClO4溶于混淆有机溶剂中，Li经过电解质迁徙入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2”，所以正极的电极反响式 Li =LiMnO；M

13、nOe 2 2 (3)因为负极的电极资料 Li是开朗的金属，能够与水发生反响，故不可以用水取代电池中 的混淆有机溶剂；(4)由题目中的信息“MnO2可与 KOH 和 KClO3在高温条件下反响，生成 K2MnO4”，可知该 4 6 5 1 反响属于氧化复原反响，Mn 元素化合价高升 (MnMn)，则 Cl 元素的化合价降低 (Cl Cl)，高温 所以方程式为 3MnO2KClO36KOH=3K2MnO4KCl3H2O；由“K2MnO4在酸性溶液中歧化，6 7 6 4 生成 KMnO(KMnOKMnO)和 MnO(KMnOMnO)”，依据电子得失陷恒，可知生成的 KMnO 4 2 4 4 2 2

14、 4 2 4 和 MnO2的物质的量之比为 21。答案：(1)b a Li =LiMnO (2)MnOe 2 2 (3)否电极 Li是开朗金属，能与水反响 高温 (4)3MnO2KClO36KOH=3K2MnO4KCl3H2O 21 122014课标全国卷次磷酸(H3PO2)是一种精美磷化工产品，拥有较强复原性。回答以下问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 _。(2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag复原为银，进而可用于化学镀银。H3PO2中，P 元素的化合价为 _。利用 H3PO2 进行化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为 41，则氧化产 物为_(填化

15、学式 )。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 _(填“弱酸 性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反响生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后 者再与 H2SO4 反 应。写出白磷 与 Ba(OH)2 溶液反响的化学 方程式 _。(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理以下图 (阳膜和阴膜分别 只同意阳离子、阴离子经过 )：写出阳极的电极反响式 _。剖析产品室可获得 H3PO2的原由_。初期采纳“三室电渗析法”制备 H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液取代，并撤去阳

16、极室与产品室之间的阳膜，进而归并了阳极室与产品室。其缺 点是产品中混有_ 杂质，该杂质产生的原由是 _。分析：(1)依据 HPO 为一元中强酸，可知其电离方程式为 HPO 根 HPO。(2)3 2 3 2 2 2 据化合价代数和为 0 可确立 P 显1 价。依据题中信息可写出反响方程式：4AgH3PO2 HPO。因为 HPO 为一元中强酸，则 NaHPO 2HO=4AgHPO4H，即氧化产物为 2 3 4 3 4 3 2 2 2 水解而使溶液呈弱碱性。(3)依据题中信息和反响前后元素化合价变化可 为正盐，因为H2PO2 写出化学方程式为 2P43Ba(OH)26H2O=2PH3Ba(HPO)。

17、(4)阳极为水电离出的 OH 3 2 2 2 穿过阳膜进入产品室，原料 放电，电极反响式为 2HO4e=O 4H。阳极室中的 H 2 2 HPO。在阳极区 或 HPO 可能失 室中的 HPO 穿过阴膜扩散至产品室，两者反响生成 HPO 2 2 3 2 2 2 3 2 电子发生氧化反响，即生成物中会混有 3。PO 4 答案：(1)H3PO2 H H2PO2 (2)1H3PO4正盐弱碱性 (3)2P 4 3Ba(OH)6HO=3Ba(HPO)2PH 2 2 2 2 2 3 (4)2H2O4e 阳极室的 穿 =O24H H 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO2 过阴膜扩散至产品室，两者反响生成 H3PO2 3 或H3PO2 被氧化 PO4 H2PO2