溶液的酸碱性和PH.pdf

《溶液的酸碱性和PH.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液的酸碱性和PH.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、班级_小组_姓名：_评价_ 1 溶液的酸碱性和 PH 编写人：薛艳芬 审核人：李瑞香 时间与班级:_年_月_日 _午 第_节_班 出勤情况_ _午 第_节_班 出勤情况_ _午 第_节_班 出勤情况_ _午 第_节_班 出勤情况_ 使用说明与学法指导 1、2021 年 11 月 15 _17 日使用。2、用 0.5 毫米黑色水笔填写，字体工整，书写标准，要用化学用语。3、对于自己有疑问的问题用红笔作出标记，便于课堂上师生交流。4、预习案应于上课前一天完成并交任课教师批阅。三维学习目标 1、通过阅读教材和资料卡片，能用自己的语言说出 PH 的意义和调控溶液 PH 的重要价值。2、通过阅读教材和三

2、维设计,初步学会 PH 的测定方法，并能根据 PH 判断溶液的酸碱性.3、通过自主学习，会根据 KW计算单一溶液的 PH。4、在教师的指导下，通过交流与讨论能准确地计算出稀释溶液和混合溶液的 PH，并总结出计算的方法、技巧和规律。5、通过师生间的合作交流，体验学习的快乐和成就感，提高从事科学探究的能力和综合素质。教学重难点 单一溶液、稀释溶液和混合溶液的 PH 计算 教学设计与流程教师完成 班级_小组_姓名：_评价_ 2【预习案】1、预习课本 46-48 页和三维设计 39 页内容，不看课本填写预习案。2、上课时，抽题，默写展示预习案内容，科研小组点评给小组评分。自主学习指导 认 真 落 实根

3、底知识，做 最 扎 实的学生！一、溶液的酸碱性与 cH+、cOH-和 PH 的关系 二、溶液中 pH 的计算 计算公式：pH 。1假设溶液显酸性 (1)求出溶液中的 C(H)。(2)代入计算公式。2假设溶液显碱性 (1)求出溶液中的 C(OH-)。(2)根据离子积常数求 C(H)。(3)代入计算公式。此方法适用于任何溶液。1、单一溶液的 PH 计算（1）计算 0.01mol/L 的盐酸的 pH。（2）计算 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 pH。溶液的酸碱性 C(H)和 C(OH-)的关系 常温下：C(H)常温下：PH 中性溶液 110-7mol/L C(H)C(OH-)7 计算方法 班

4、级_小组_姓名：_评价_ 3 2、混合溶液的 PH 计算 （1）、pH=2 的盐酸和 pH=5 的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 。2、pH=12 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值=_。3、在 25时，100ml 0.6mol/L 的盐酸与等体积 0.4mol/L 的 NaOH溶液混合后,溶液的 pH 值等于多少？4、在 25时，100ml 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的 NaOH溶液混合后,溶液的 pH 值等于多少？三、pH 值的应用和测定方法：1、举例说明 PH 在生活中的应用。计算方法 c(H)混c(

5、H)1V1c(H)2V2V1V2(适用于两强,酸溶液混合)c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2V1V2(适用于两强碱溶液混合)c(H)混c(H)酸V酸c(OH)碱V碱V酸V碱(酸、碱混合且酸过量)c(OH)混c(OH)V碱c(H)V酸V酸V碱(酸、碱混合且碱过量)班级_小组_姓名：_评价_ 4 2、测定方法：酸碱指示剂法、pH 试纸法、pH 计法等。pH 试纸法：把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液点在 的 PH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡比照，即可确定溶液的 PH。【自主学习检测】1、以下溶液肯定呈酸性的是 A含 H+的溶液 BC(H)110-7mol/L 的溶液 C pH7 的

6、溶液 DcOHcH+的溶液 2、以下液体 pH 值7 的是 A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液 3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH 值是乙溶液的两倍，那么甲溶液中 C(H)与乙溶液中 C(H)的比值为 A、21 B、1001 C、1100 D、无法确定 课堂探究案 1、稀释溶液的 PH 计算：PH=2的盐酸 PH=2的醋酸 PH=12的 NaOH PH=12的氨水 稀释 10 倍 稀释 100 倍 稀释 103倍 稀释 104倍 稀释 105倍 无限稀释 探 究 指导 1、弱酸弱碱稀释时，还 必 须 考虑 弱 酸 弱碱 的 电 离平衡移动。2、无限稀释时，需考虑 水 的 电离。班级_小组

7、_姓名：_评价_ 5 【结论】：1、酸溶液稀释时，PH 值逐渐 ，但只能无限接近于 ，不能 。对于强酸溶液 pH=a 每稀释 10n倍，pH 增大 个单位，即 pH=。2、碱溶液稀释时，PH 值逐渐 ，但只能无限接近于 ，不能 。对于强碱溶液 pH=b 每稀释 10n倍，pH 减小 个单位，即 pH=。3、对于 pH 相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是 的 pH 变化程度大。2、混合溶液的 PH 计算：1、将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的 PH=。2、pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液，以 1:9 的体积比

8、相混和，所得混和液的 PH=。【当堂检测】1、有相同 pH 的三种酸 HX、HY、HZ 的溶液，稀释相同倍数后，pH 的变化值依次增大，那么 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HX 2、取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 的体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，那么原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL1 3、常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是 A0.01 molL1盐酸溶液 B0.02 molL1盐酸与

9、 0.02 molL1NaOH 溶液等体积混合液 C0.03 molL1醋酸与 0.01 molL1NaOH 溶液等体积混合液 班级_小组_姓名：_评价_ 6 DpH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液 训练案 1、判断正误：1100时纯水的 pH 值为 6，小于 7，因而此时纯水呈酸性。210时纯水的 pH 值比 60时纯水的 pH 值大。325相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和盐酸的 pH 值之和为 14。4 25 pH=3 的醋酸溶液中的 C(H)与 pH=11 的氨水中 C(OH-)相等。2、在 100 的温度下(此题涉及的溶液其温度均为 100)，水的离子积

10、KW11012。以下说法中正确的选项是()A0.05 molL1的 H2SO4溶液的 pH1 B0.001 molL1的 NaOH 溶液的 pH11 C0.005 molL1的 H2SO4溶液与 0.01 molL1的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显酸性 D完全中和 pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液50 mL 3、以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的选项是()A相同浓度的两溶液中 c(H)相同 B100 mL 0.1 molL1 两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3 的两溶液稀释 100 倍时，pH 都为 5 D

11、两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 4、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ApH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液 BpH=3的盐酸和pH=11的氨水 CpH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液 5、pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混和，所得混和液的 PH=11，那么强酸与强碱的体积比是 A11：1 B9：1 C1：11 D1：9 6、常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是 训 练 才 是硬道理！班级_小组_姓名：_评价_ 7 A0.01 molL1盐酸溶液 B0.02 molL1盐酸与

12、 0.02 molL1NaOH 溶液等体积混合液 C0.03 molL1醋酸与 0.01 molL1NaOH 溶液等体积混合液 DpH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液 7、将 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H)之比约为 A、1:2 B、1:5 C、1:10 D、10:1 8、pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反响，在相同条件下放出 CO2气体的体积 A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比拟 9、有两瓶 pH=2 的 H2SO4和醋酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方

13、法来判断哪瓶是强酸。思路方法拓展 溶液的酸碱性和PHH+和OH的相对大小 1负号可理解为 PH 值和H+变化的趋势是相反的，PH 值越大，H+越小；2PH 值只适用于物质的量浓度小于 1molL1的稀溶液。PH7 时溶液呈中性只适用于 25时。1PH 值和溶液的物质的量浓度是两个不同的概念。PH 值相同时，溶液的物质的量浓度不一定相同。一般来说，PH 值相同时，酸碱越弱，其物质的量浓度越大；物质的量浓度相同时，酸越弱，其 PH 值越大，碱越弱，其 PH 值越小。2体积相同，PH 值相同的不同酸不考虑多元弱酸与金属反响时，酸越弱，放出 H2越多；都为强酸时，放出 H2量相同，与酸是几元酸无关。体积相同，物质的量浓度相同的不同酸与金属反响时，多元酸放出的 H2多，与酸的强弱无关。【小结】：酸溶液和金属反响时，反响速率决定于溶液中H+的大小，放出 H2的量决定于酸最多能提供的 H+的物质的量决定于酸的浓度以及酸是几元酸。班级_小组_姓名：_评价_ 8 感悟与反思