高考化学天津卷真题解析.pdf

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1、 第 1 页 共 6 页 2021 年普通高等招生全国统一考试天津卷 1.根据所给的信息和标志，判断以下说法错误的选项是 A B C D?神农本草经?记载，麻黄能“止咳逆上气 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄 治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 2.以下对氨基酸和蛋白质的描述正确的选项是()A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 3以下表达正确的选项是()A使用催化

2、剂能够降低化学反响的反响热(H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反响到达平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 4以下实验的反响原理用离子方程式表示正确的选项是()A室温下，测的氯化铵溶液 pHKHBKHD B滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH=7 时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)第 2 页 共 6 页 7.14 分下表为元素周期表

3、的一局部。碳 氮 Y X 硫 Z 答复以下问题 1Z 元素在周期表中的位置为_。2表中元素原子半径最大的是填元素符号_。3以下事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_；a.Y 单质与 H2S 溶液反响，溶液变浑浊 b.在氧化复原反响中，1molY 单质比 1molS 得电子多 c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）X 与 Z 两元素的单质反响生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ，该化合物的熔、沸点分别为-69和 58，写出该反响的热化学方程式 _。（5）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反响，生成 2molMg(

4、OH)2和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 9:1，烃的电子式为_。Q 与水反响的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2，那么两种气体的分子式及 物质的量 分别为 _，生 成硫酸铜物质 的量为_。8.18 分反-2-己烯醛D是一种重要的合成香料，以下合成路线是制备 D 的方法之一。根据该合成路 线答复以下问题：（1）A 的名称是_；B 分子中共面原子数目最多为_；C 分

5、子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_种。（2）D 中含氧官能团的名称是_，写出检验该官能团的化学反响方程式 _。（3）E 为有机物，能发生的反响有_ a聚合反响 b加成反响 c消去反响 d取代反响 （4）B 的同分异构体 F 与 B 有完全相同的官能团，写出 F 所有可能的结构 _ 5以 D 为主要原料制备己醛目标化合物，在方框中将合成路线的后半局部补充完整。第 3 页 共 6 页（6）问题5的合成路线中第一步反响的目的是_。9.18 分水中溶氧量DO是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg/L,我国?地表水环境质量标准?规定，生活饮用水源的

6、 DO 不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了以下装置夹持装置略，测定某河水的 DO。.测定原理：碱性条件下，O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2 酸性条件下，MnO(OH)2将 I-氧化成 I2：MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O未配平 用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-测定步骤 a安装装置，检验气密性，充 N2排尽空气后，停止充 N2。b向烧瓶中参加 200ml 水样 c向烧瓶中依次迅速参加 1mlMnSO4无氧溶液过量2ml 碱性 KI 无氧溶液过量，开启搅拌器，至反响完

7、全。d搅拌并向烧瓶中参加 2ml 硫酸无氧溶液至反响完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出 40.00ml 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.g处理数据忽略氧气从水样中的溢出量和参加试剂后水样体积的变化。答复以下问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。（2）在橡胶塞处参加水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管 注射器 量筒 3搅拌的作用是_。4配平反响的方程式，其化学计量数依次为_。5步骤 f 为_。6步骤 e 中到达滴定终点的标志为_。假设某次滴定消耗 Na2S2O3溶液 4.50ml，水样的 DO=_mg

8、/L(保存一位小数)。作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标：_填是或否。7步骤 d 中参加硫酸溶液反响后，假设溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因用离子方程式表示，至少写出 2 个_。10.14 分氢能是开展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。答复以下问题：1与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_至少答出两点。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：_。2氢气可用于制备 H2O2。：H2(g)+A(l)=B(l)H1 第 4 页 共 6 页 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)H2 其中 A、B 为有机物

9、，两反响均为自发反响，那么 H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的 H_0 填“、“或“=。3在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)Hv(吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。5化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH FeO42+3H2，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42，镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2复原。电解一段

10、时间后，c(OH)降低的区域在_填“阴极室或“阳极室。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2，任选 M、N 两点中的一点，分析 c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。解析：1氢气是最理想的燃料，其优点有：来源广泛、污染小、燃烧热高；碱性氢氧燃料电池的负极发生氧化反响，方程式为：H22e2OH=2H2O；2由于2中的两个反响均为自发反响，那么 H10，H20，根据盖斯定律，H=H1+H2，故 H0；3由于该反响为反响前后气体体积不同的反响，故可根据恒温恒容容器的压强来判断，当容器内气体压强保持不变时，反响到达平衡；由于该反

11、响是可逆反响，吸收 y mol H2在任何情况下都不可能只需 1 mol MHx；该反响是放热反响，降温会使平衡正向移动，从而使平衡常数增大；向容器中通入少量氢气，会使平衡正向移动，那么 v(吸氢)v(放氢)，应选 a、c；4太阳能中含有大量的光能，氢气中含有大量的化学能，故应是光能转化为化学能；5 根据总反响式可知阳极反响式为 Fe6e8OH=FeO424H2O，可知 Fe 消耗 OH，故阳极的 pH 降低；阴极反响式为 6H6e=3H2，那么及时排出 H2的目的是防止 H2与 FeO42反响使产率降低；M 点：c(NaOH)较低，Na2FeO4稳定性弱，易分解；N 点：c(Na2FeO4)

12、过高，Na2FeO4会分解产生 Fe(OH)3沉淀。此题答案：1来源广泛、污染小、燃烧热高；H22e2OH=2H2O；2；3a、c；4光能转化为化学能；5阳极室；防止 H2与 FeO42反响使产率降低；M点：c(NaOH)较低，Na2FeO4稳定性弱，易分解；N 点：c(Na2FeO4)过高，Na2FeO4会分解产生 Fe(OH)3沉淀。1 解析：A：?神农本草经?是中国古代的医学著作，上面说麻黄能止咳，说明中国古人用麻黄治疗咳嗽，A 正确；B：碳酸氢钠能中和胃酸，是常见的抗酸药物，假设在服用时喝醋，那么局部碳酸氢钠就会与醋酸中和，降低药效，故不能在服用时喝醋，B 错误；C：该标志 第 5 页

13、 共 6 页 是核污染标志，有该标志的物品为核污染物，看到之后应远离，以免被核污染辐射到，同时还应报警，C 正确；D：该标志为“可回收物的标志，D 正确。此题答案：B。2 解析：A：氨基酸是蛋白质的根本组成单位，也是蛋白质水解的最终产物，A 正确；B：蛋白质有生理活性，在强酸、强碱、重金属盐、高温等环境下会变性，而氨基酸不，B 错误；C：此两种氨基酸任意成肽会生成 4 种二肽，C 错误；D：氨基酸与氢氧化钠反响后，氨基不变，羧基变为COO，带负电，会向正极移动，D 错误。此题答案：A。3 解析：A：催化剂能降低化学反响所需的活化能，但不能降低反响热，A 错误；B：金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越

14、大，腐蚀速率越快，B 错误；C：原电池中发生的反响达平衡时，正反响速率与逆反响速率相等，平衡不能向任何方向移动，故没有电流，C 错误；D：CuS 不能溶于盐酸，说明 CuS 的 KSP小，说明 CuS 的溶解度小，D 正确。此题答案：D。4 解析：A：弱碱属于弱电解质，弱电解质的电离方程应用“，A 错误；B：该反响的实质是氢氧化钠溶液与铝反响生成偏铝酸钠和氢气，而过程中镁不参与反响，故可到达除去镁粉中铝粉的目的，B 正确；C：碳酸氢钠能与COOH 反响，但不能与酚羟基反响，故C 错误；D：草酸是弱电解质，在电离方程式中应用分子式表示，D 错误。此题答案：B。5 解析：A：实验室制乙炔应用电石和

15、饱和食盐水反响，A 错误；B：蒸馏时的接收装置不能加装瓶塞，否那么会导致锥形瓶内气压升高，牛角管中液体滴不下来，B 错误；C：除去除去 SO2中的少量 HCl，应用饱和饱和 NaHSO3溶液，因为 SO2不与饱和 NaHSO3溶液反响，而 HCl 可与之反响生 SO2，C 正确；D：因为 K2Cr2O7溶液呈酸性，故应用酸式滴定管盛放，D 错误。此题答案：C。6 解析：A：未滴定时，三种酸的 pH：HAHBHD，酸性越强，电离常数越大，故 A 正确；B：P 点时，相当于等物质的量浓度的 HB 和 NaB 混合，此时溶液呈酸性，故 HB 的电离程度大于 B的水解程度，故 c(B)最大，由于溶液呈

16、酸性，故 B的水解程度小于 B 元素的 50%，故 c(HB)c(B 元素)50%，而 c(Na)=c(B 元素)50%，故 c(Na)c(HB)，设 HB 的电离程度为 60%，那么的 B水解程度为 40%，根据三段式法即可得出 c(HB)c(H)，又因为溶液呈酸性，故 c(H)c(OH)，故 B 正确；C：因为三种酸在等浓度时 pH 不同，那么三种酸的电离程度不同，故 A、B、D的水解程度不同，故 pH=7 时 c(A)、c(B)、c(D)不同，C 错误；D：当中和百分数达 100%时，NaOH 恰好与三种酸完全反响，根据电荷守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(OH)=c(H)+c(N

17、a)，根据物料守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(HA)c(HB)c(HD)=c(Na)，两式相加即为 D 答案，故 D 正确。此题答案：C。7 解析：根据元素周期表可知：X 为 Si，Y 为 O，Z 为 Cl。故1为第三周期A 族；同周期原子序数越小半径越大，同主族元素序数越大半径越大，故2为 Si；3非金属性即为原子或离子的得电子能力，Y 单质O2与 H2S 溶液反响，溶液变浑浊，说明有 S2-被 Y 单质O2氧化而失去电子，故 a 正确；由于 Y 单质O2是双原子分子，在氧化复原反响中，1molY 单质O2比 1molS 得电子多，但这不能说明是由于 Y 单质O2的非金属性强；Y 的

18、简单氢化物H2O分解温度高说明 OH 键稳定，说明 YO原子吸引H 的电子能力强，说明 YO元素的非金属性强，c 正确，故3为 a、c；4X 的最高价化合物为 SiCl4，熔、沸点分别为-69和 58即可知 SiCl4在室温时为液态，故4为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=687kJ/mol；51mol 碳与镁形成的化合物 Q 生成2molMg(OH)2，该烃分子中碳氢质量比为 9:1，那么 Q 为 Mg2C3，它与水反响生成 1mol 烃，可知 1mol 烃分子中有 3mol 碳，可知烃为 C3H4，那么它的电子式为 ，Mg2C3与水反响的方程式为 Mg2C3+4H2O=2Mg

19、(OH)2+CH3CCH；6铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，说明气体中无 SO2，且两种气体均由两种元素组成，那么两种气体为 NO、NO2，转化为最高价含氧酸盐，为 NaNO3，那么可据此列方程，设 NO、NO2的物质的量为 x、y，那么 x+y=2.2,3x+y=4，解方程组即可得到 x=0.9，y=1.3，在铜与 第 6 页 共 6 页 酸的反响中 N 元素共得到 4mol 电子，S 未得电子，故铜失去 4mol 电子，生成 2mol 硫酸铜。此题答案：1第三周期A 族；2Si；3a、c；4Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=687kJ/mol；5 ，

20、Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+CH3CCH；6NO，0.9mol；NO2，1.3mol；2mol 8 解析：1根据 A 物质的官能团可知是醛，由于它有 4 个碳原子，故 A 的名称为丁醛；碳碳双键两边的6个原子在同一平面，饱和碳原子及其四周的5个原子中最多有3个原子共面，故 B 中最多为 9 原子共面；由于 C 分子不是对称结构，故与环相连的三个基团中，共有 9中不同环境的氢原子；2D 中含氧官能团的名称为醛基，检验醛基可用新制氢氧化铜和银氨溶液，故方程式为 或 ；3根据所给反响可知，E 是 C2H5OH，那么它能参与反响的种类为 c、d；4由于 F 与 B 官能团的种类相同，那么碳

21、碳双键、醚键的位置可以不同，也可形成支链和顺反异构，故同分异构体可有：5D 物质制备己醛的过程中，现将 D 物质的醛基转变成醚键，是为了防止在后面的碳碳双键加成中使醛基转变成羟基，所以下一部反响是将双键加成，然后将醚键变回醛基：；6防止醛基被复原，故要将醛基变成醚键再加成。此题答案：1丁醛；9；8；2醛基；或 ；3c、d；4 ；5 ；6防止醛基被复原或保护醛基。解析：1由于气体的溶解度随温度升高而降低，故可用煮沸的方法除去水中的氧气；2由于该装置为反响容器，必须隔绝氧气，故在密封状态下反响，故只有注射器能在密封环境下向容器中加水；3搅拌的作用为使溶液快速混合均匀，从而加快反响速率；4根据化学反

22、响前后得失电子守恒可得到：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O；5同一实验要做多组平行试验，然后将得到的数据取平均值计算，故步骤 f 为：重复 e 的操作 2-3 次；用Na2S2O3标准溶液滴定 I2时用淀粉作指示剂，淀粉遇 I2变蓝，当蓝色消失时，那么证明 I2完全反响，故6为：溶液蓝色消失；根据“测定原理中的方程式可知 1molNa2S2O3对应的 O2为 0.25mol，故可得：V(Na2S2O3)c(Na2S2O3)4M(O2)1000V=9mg/L，由于该数据大于 5mg/L 的标准，故水样合格；7当溶液 pH 过低即 H+含量过高时会发生：2H+S2O32-=S+SO2+H2O 或 4H+4I+=2I2+2H2O 或 SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I,使 S2O32-的消耗量产生误差。此题答案：1煮沸后冷却；2；3使溶液快速混合均匀，加快反响速率；41 2 4 1 1 3；5重复 e 的操作 2-3 次；6溶液蓝色消失；9；是；72H+S2O32-=S+SO2+H2O 或 4H+4I+=2I2+2H2O 或 SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I任意 2个。