生活中常见的盐.pdf

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1、生活中常见的盐（第2课时）课题 1 生活中常见的盐（第二课时）1、知识与技能 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见盐的种类和用途。目 初步掌握鉴定碳酸根离子的方法 标 认识复分解反应的概念。初步了解盐的化学性质。表 2、过程与方法 述 通过实验培养学生的观察、分析、探究和归纳能力。教 3、情感、态度与价值观 充分认识到生活中处处有化学；学会由特殊到一般的规律性认识的思维方法。课标 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广 学 考纲 泛用途；2、学会鉴定碳酸根离子的方法；3、认识复分解反应 目 制 本节课是在学习常见的盐-氯化钠的性质用途之后对碳酸钠、碳 酸氢钠和碳酸钙二种

2、常见盐在生活生产中用途的进一步延伸。通过 疋 教 前面已学的碳酸钙与盐酸的反应，自然的引出碳酸钠、碳酸氢钠相 材 关性质的探究实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具 标 依 分 有与盐酸反应放出二氧化碳的共性，从而归纳出鉴定碳酸根离子的 析 方法。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已 据 接触过生成水的反应和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因 此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复 分解反应的概念，为探究复分解反应发生的条件作准备。学生已经初步掌握了酸、碱的性质，并形成了性质与 学生有什么 用途之间的内在联系。为盐的化学性质的探究提供了 学情 知

3、识和思维上的准备。虽然早在第五单元质量守恒定律第 1 课中了解了 碳酸钠与盐酸反应，在第六单元学习了盐酸与大理石 分析 反应制二氧化碳的原理，但还缺之将其联系在一起进 学生缺什么 行规律性认识的能力。本节课通过碳酸钠、碳酸氢钠 与盐酸反应产生二氧化碳的共性探究，归纳出鉴定碳 酸根离子的方法。从而培养学生的前后联系、分析、归纳的能力，从而进一步养成透过现象看本质的认识 观。教 学 重 难 占 八、重点 表述 学会鉴定碳酸根离子的方法。学会判断复分解分解反应 使学生在增长知识的同时，逐步掌握一些分析和解决问题的方法。原因 分析 学生学习氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的 广泛用途；

4、盐酸与大理石的反应、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应知 识比较零碎，需要在增长知识的同时，注意培养他们分析和归纳知 识形成规律性的方法。助学 方案 初步认识提出冋题分析讨论归纳总纟口头验探究交流表述 得出结论一反思评价的科学方法过程。教学 流程 教师活动 学生活动 设计意图 复 习 旧 知 设问化学中的盐指的是什么？教师投影学案中课前复习内 学生书写的方程式（课前完成）教师核对、纠正 教师上节课我主要学习了生活中 常见的盐食盐的主要成分氯化钠的性 质用途，通过粗盐的提纯我们还学会 了利用哪些步骤可以制的精盐。这节 课我们将继续学习上中常见的盐。思考后回答（学生互动）一个 同学说出五种不 同类型的盐，

5、另一 个学生上黑板板 演，其他学生各自 完成。熟悉、巩固已经学过知 识。投影天安门前的华表、人民大会 堂的柱子、豪华酒店的地面等资料图 片。观看图片 让学生感受身边常见 盐的用途，感受学习化 创 设 情 境 引 出 内 容 设问 同学们看了这么多的图片，知道它们 是哪里用到了我们常见的盐吗？想知 道这些盐还有什么用途吗？（学生自主阅读）阅读课文 思考讨论 完成学案中的 表 1 学的重要性 学生介绍教师投影 1 石灰石、大理石的主要成分是碳酸 钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸 钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成 分就是碳酸钙。2 碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。碳酸氢钠俗称小苏

6、打，蒸馒头时可用 它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸 过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃 穿孔）。教师补充发酵粉使馒头酥松多孔的原 因。（投影）听介绍，教师补 充，增加理解 可提出疑问 通过介绍碳酸盐的部 分用途，消除学生看过 图片后积虑在心头的 疑问 回 忆 知 识 设问 1.我们已经学过二氧化碳的实验室制 法，请同学们想一想制取二氧化碳的 原料是什么？反应的原理是什么？演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 2.碳酸钠和盐酸能发生反应吗？我们 在哪里学过？碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？回忆二氧化碳的 制法，写出化学方 程式 投影第五单元 P92 碳酸钠和盐酸的 反应 由碳酸钙与盐酸反应 引出碳酸钠与盐

7、酸反 应为形成规律性对比 作铺垫 对 教师演示：按照 实验 11-1 的要求实 验。碳酸氢钠与盐酸反应，将这个反 应和碳酸钠与盐酸反应进行对比，观 仔细观看实验，写 出方程式，培养观祭能力和分析 比 实 验 察反应的剧烈程度。设问 1、从上述三个反应物的类别中，你们 发现了哪些共同点？2、在三个盐中都有什么离子？3、反应产物中有什么共同点？你们最后能否归纳一下上述的规律？教师小结组成里含有C（O（或 HCO）离子的盐，都能跟盐酸反应生 成二氧化碳气体，利用此反应可以检 验盐的组成中是否含有 C&-（或 HCO）设冋现有一含有钾离子的盐，要 证明其中含有CO2-，你如何设计实验，请说明步骤、现象

8、、结论。观察实验现象，学 生写出反应方程 式 学生小组讨论 学生汇报 学生小组讨论 学生汇报，学生代 表演示。推断能力，训练有关方 程式的书写。继 续 探 究 设问从反应基本类型上看，上面 列出这些反应跟我们前面所学的化合 反应、分解反应、置换反应有那些不 同点？再比较这节课中所出现的几个 方程式，具有那些共同特征？找出各反应的不 同点 寻找几个方程式 共同点，尝试归纳 通过比较的方法得出 的结论学生记忆起来 更深刻 寻找 规律 投影：NQCO 与 HCI 反应时成分交 换的反应过程揭示此类反应的规律性 学生看过程，交流 讨论 通过演示复分解反应 中化合物成分的交换，帮助学生进一步理解 概念。

9、归纳 概念 上述这些反应，它们都是由两种化合 物相互交换成分，生成另两种化合物 的反应，这样的反应叫做复分解反应。理解记忆 帮助学生形成概念。投影 提 KOH+HCI=KCI 七 O 学生思考，回答 通过具体实例分析，加 CuO+2HCI=CuC+HO 深对复分解反应的理 出 2NaOH+CO2=2CO+HO 解，并引出复分解反应 Fe+CuS4=Cu+FeSQ 发生在哪些类别中进 问 学生讨论哪些是复分解反应。行。1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否 题 也属于复分解反应？为什么？2、酸和金属氧化物反应是否也属于复 分解反应？为什么？3、非金属氧化物与碱反应是否也属于 复分解反应？为什么？提问

10、盐还具有哪些化学性质呢？仔细观看实验，教师演示：按照实验 11-2的要求实 描述现象 继 验 学生自行上黑板 续 NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO 写出反应方程式 盐能不能与盐反应呢？探 仔细观看实验，实验演示：氯化钠与硝酸银反应 描述现象 索 硫酸钠与氯化 钡反应 学生自行上黑板 NaCO+CaCb=2NaCI+CaCQ?写出反应方程式 NaCI+AgN3=NaNO+AgCI?提问此类反应是否是复分解反应 归 纳 总 结 刚才我们已经将盐的性质学习完了，我们一起来归纳一下盐的化学性质有 哪些？完成学案中的 盐的性质归纳 课堂练 习 完成学案后课堂练习，学生书写 方程式。教师集体纠

11、正 学生完成学案中 的巩固练习 课堂小 结 通过本节课的学习，你有哪些收获？学生讨论后交流 板书设计 一、生活中常见的盐的用途 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的说明和用途 二、盐的化学性质 1、某类盐与酸的反应 CaCO+2HCI=CaC+HO+Ca Na2CO+2HCI=2NaCI+tO+Ca NaHCOHCI=NaCI+bO+C砂 说明：组成里含有 C&-（或 HCO）的盐与盐酸、硫酸等酸反应后都能产 生 CO 气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 C-（或 HCO）*复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反 应叫复分解反应*酸和碱的反应、金属氧化物与酸的反应、盐与酸的反应都是复分解 反应 2、盐与碱的反应 Na2CO+Ca（OH）=2NaOH+CaCO 3、盐与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaC3O?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 归纳盐的化学性质