2020九年级化学下册疑难知识点02溶液难点突破含解析新版新人教版.pdf

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1、.第九单元溶液难点突破 考点一：饱和溶液与不饱和溶液间的相互转换 1下列有关溶液的说法中,正确的是 A溶液由溶质和溶剂组成,溶质必须是固体,溶剂必须是液体 B饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 C通过振荡、搅拌等方法可以增大固体物质在水中的溶解度 D要从溶液中获得晶体,可以采用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法 答案D 解析 A、溶质可以是固体、液体、气体,故选项错误；B、饱和溶液与不饱和溶液和溶液的浓稀没有必然的联系,只能说同温下同种溶质在同种溶剂里,饱和溶液比不饱和溶液浓,故选项错误；C、震荡、搅拌可以加快物质的溶解速度,不能改变溶解度,故选项错误；D、获得晶体的常见方法：蒸发溶剂和

2、冷却热饱和溶液,故选项正确。故选 D。2t时,欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液,分别采取下列措施：降低温度,升高温度,加水,加入足量的溶质。一定能达到目的的是 A只有 B只有 C D 答案A 解析 增加溶质或蒸发溶剂,都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质,降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质,升温可使不饱和溶液变成饱和溶液。、对于溶解随温度升高而增大的物质,升高温度,会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质,升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液,故不一定可行；、对于溶解随温度升高而增大的物质,降低温度,会使不饱和溶液变成饱和溶

3、液；对于溶解度随温度升高而减小的物质,升高温度不饱和溶液仍不饱和,故不一定可行；、加水会使溶液更稀溶液一定不饱和,故一定不可行；、向不饱和溶液中增加溶质,不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液,故一定可行。故选 A。3下列有关饱和溶液的说法中,正确的是 A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液.C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 答案D 解析 试题分析：对于同一溶液、同一温度饱和溶液的溶质量分数一定比不饱溶液的大,A 错；.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定还是饱和溶液,B 错误；对于

4、溶解度随温度升高而降低的饱和溶液升温后会有晶体出,还是饱和溶液,故 C 错误；饱和溶液变成不饱和溶液方法有入溶剂温或降,故 D 确 4下列关于溶液的说法正确的是 A从一杯质量分数为 10%的食盐溶液中倒出一半,余下的溶液质量分数为 5%B某饱和溶液降温后析出晶体,此时它就变成不饱和溶液 C向某物质的饱和溶液中加少量该物质,恒温下放置一定时间后,溶液中的溶质质量分数变大 D稀溶液可能是饱和溶液,浓溶液也可能是不饱和溶液 答案D 解析 A 项,溶液具有均一性,在溶液中各部分的浓度相同,不会因为溶液倒出一半,而使溶液的质量分数减少,错误；B 项,溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液,错误；C

5、 项,溶液处于饱和状态,温度不变,溶质的溶解度不变,所以溶质的质量分数不会改变,错误；D 项,稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系,正确。考点二：溶解度曲线的综合应用 5如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线下列分析不正确的是 A50时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC B50时,把 50gA 放入 50g 水中能形成 75gA 的饱和溶液 C将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法 D分别将三种物质的饱和溶液从 50将至 20时,所得溶液溶质质量分数大小关系是 BC=A.答案D 解析 A、从图示看：50时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC,选项 A 正确

6、；B、50时,把 50 g A 放入 50 g 水中能形成 75 g A 的饱和溶液,因为此时的溶解度是 50 克,选项 B 正确；C、因为 C 的溶解度随温度降低而增大,所以将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,选项 C 正确；D、分别将三种物质的饱和溶液从 50将至 20时,所得溶液溶质质量分数大小关系是 BAC,因为降温时 C的溶解度在增大,但是没有溶质增加,所以降温过程中 C 的质量分数不会改变,选项 D 不正确。故选 D。6甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是 A甲和乙的溶解度相等且均为 30g B甲物质的溶解度随温度的升高而减小 Ca1时,乙的饱和溶液

7、中溶质与溶剂的质量比为 3：7 D将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1,有 20g 固体析出 答案D 解析 A、由于没有确定温度,甲和乙的溶解度无法确定,错误；B、根据溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,错误；C、a1时,乙的溶解度为 30g,a1时,30g 的乙与 100g 的水形成饱和溶液,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10,错误；D、a2时,甲的溶解度为 50 g,根据溶解度的意义可知,a2时,甲的 150g 饱和溶液中溶质的质量为 50g,溶剂的质量为 100g,a1时,甲的溶解度为 30 g,根据溶解度的意义可知,a1时,100g 水中最多溶

8、解 30g 的甲,将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1,溶剂的质量不变,析出晶体的质量=50g-30g=20g,正确。故选 D。7如图为 a、b、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线,下列叙述中正确的是.At1时,a、b、c 饱和溶液的溶质质量分数约为 21%BP 点表示 t2时,a、b 的溶液是饱和状态,c 的溶液是不饱和状态 Ct2时,a、b、c 三种物质溶液的溶质质量分数 abc D100ga 溶液从 t2降温到 t1时,析出晶体 14g 答案A 解析 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断

9、饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。A、因为该温度下,它们有交点,溶解度相同,t1时,a、b、c 饱和溶液的溶质质量分数为：26g100%21%126g,故选项正确；B、P 点在 ab 曲线的下方,在 c 曲线的上方,则 P 点表示,t2时,表示 a、b 的不饱和溶液,c 的饱和溶液,故选项错误；C、t2时,因为没有指明是饱和溶液,不能比较三种溶液的质量分数；故选项错误；D、没有说明该溶液是否为饱和溶液,不能确定析出固体的质量,故选项错误；故选：A。8如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度眭线,下列说法正

10、确的是.At1时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 Bt2时,将质量相等的甲、乙、丙三种物质分别完全溶解配成饱和溶液,需加水质量最多的是甲 C甲属于易溶物质 Dt2时,30g 物质甲能溶解于 50g 水中形成 80g 溶液 答案C 解析 A、t1时,甲与丙两种物质的质量无法确定,故其饱和溶液中溶质质量也无法确定,错误；B、t2时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小是甲乙丙,将质量相等的甲、乙、丙三种物质分别完全溶解配成饱和溶液,需加水质量最多的是丙,错误；C、甲的溶解度大于 10,属于易溶物质,正确；D、t2时,甲的溶解度是 50g,即100g 水中最多溶解 50g 甲物质,那么 50g 水

11、中最多溶解 25g 甲物质,形成 75g 溶液,错误。故选 C。9右图表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线,下列对图示信息的描述正确的是 A30时 M 的溶解度小于 N 的溶解度 BP 点表示 t时 M、N 的溶解度相等 CM、N 都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液不包含曲线上的点是 M 的不饱和溶液,N 的饱和溶液 答案B 解析 A、从两物质的溶解度曲线可以看出,30时,M 的溶解度大于 N 的溶解度,选项 A 错误；B、在 t时,两物质的溶解度曲线交于一点,说明两物质的溶解度在 t时相等,选项 B 正确；C、从图中可以看出 20时,M、N 的溶解度都大于 10g,都是易溶物质,选项 C

12、 错误；.D、由于阴影部分在 M 的溶解度曲线的上方,在 N 的溶解度曲线的下方,因此对于 M 来说为饱和溶液,对于 N来说为不饱和溶液,选项 D 错误。故选 B。考点三：一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析 10配制 10%NaCl 溶液的过程中,导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%的可能原因是 用量筒量取水时仰视读数 溶液配制前用少量水润湿烧杯 在天平左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,然后将游码移动 到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯 A B C D 答案A 解析 根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%来分析,当溶质质量分数偏小时,原因有二：溶质质

13、量偏小；溶剂质量偏大。用量筒量取水时仰视读数,由于读数小于实际体积,因此导致所 量水的实际体积偏大,会导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%,故正确；用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗,润湿后的烧杯内残留有水,使配制溶 液时水的量偏大,会导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%,故正确；在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码 移动得到读数,使读数中增加了开始游码所处位置质量,从而导致所得氯化钠质 量偏小,最终溶质质量分数偏小,故正确 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗,会使溶剂质量偏大,导致溶质质量分数偏小,故正确；氯化钠晶体不纯,会使所得溶质质量中一部分为杂质质

14、量,所得氯化钠质量偏 小,导致溶质质量分数偏小,故正确。综上所述,正确,故选：A。11配制一定质量分数的氯化钠溶液,下列操作正确的是 A称量固体时,左盘放砝码,右盘放氯化钠 B将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签 C量取液体时,手持量筒,视线与液体的凹液面的最低处保持水平 D称量固体时,发现指针向左偏,应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡 答案B 解析.A、称量固体药品的质量时要注意左物右码,错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数,正确；C、量取液体体积时,量筒应放在水平桌面上,错误；D、定量称量固体质量时,指针向左偏,说明左盘重,应该减少药品质量直至天平平衡,错误

15、。故选 B。考点四：溶液知识的综合运用 12 1 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答问题：t1时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：_；t2时,将 45g 甲加入到 50g 水中,充分溶解,所得溶液的质量为_g；要使 t1时,接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采取的方法是_写一种即可。将 t2时丙物质的饱和溶液降温到 t1,此时该溶液的溶质质量分数_填变大、变小或者不变。2 配置溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液 60g,有以下操作。配置该溶液的正确操作顺序为：_填字母序号。在配置该溶液的过程中玻璃棒的作用：_。已知 20时氯化钠的溶解度为 36.0g,现在有 20

16、的溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液,此时该溶液为_溶液填饱和或不饱和。答案甲乙丙 70g 增加溶质或减少溶剂 不变 CEABD 搅拌,加速氯化钠溶解 不饱和 解析 1在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。t1时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲乙丙；.t2时,甲的溶解度为40g,即在t2时,100g水中最多溶解40g甲,将 45g 甲加入到 50g 水中,充分溶解,能溶解 20g 的甲,所得溶液的质量为 70g；饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。要使 t1时,接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采取的方法是增加溶质或减少溶剂；将 t2时丙物质的饱和溶液降温到 t1,丙的溶解度变大,溶质、溶剂的量都不变,此时该溶液的溶质质量分数不变；2配制溶液的正确操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放,所以操作顺序为：CEABD；在配制该溶液的过程中玻璃棒的作用：搅拌,加速氯化钠溶解；已知 20时氯化钠的溶解度为 36.0g,20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36g100%36g100g 24%,24%的氯化钠溶液,为不饱和溶液。