高考化学必背知识点总结.pdf

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1、 高考化学必背知识点总结 化学是重要的根底科学之一，以下是查字典化学网为大家整理的高考化学必背知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。、根本概念与根底理论：一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即“三同定“一同。2.推论 1同温同压下，V1/V2=n1/n2 2同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 3同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 4同温同压同体积时，M1/M2=1/2 注意：阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考察

2、气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3 等。物质构造和晶体构造：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及希有 气体 He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。二、离子共存 1.由于发生复分解反响，离子不能大量共存。1有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。2 有沉

3、淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存;Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。3有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存;NH4+与 OH-不能大量共存。4一些容易

4、发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反响。如 3AlO2-+3Al3+6H2O=4AlOH3等。2.由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。1具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32

5、-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 反响不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解。例：Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液H+、碱性溶液OH-、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意题目要求“大量共存还是“不能大量共存。最后，希望小编整理的高考化学必背知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。