高中化学从矿物到基础材料第二单元铁铜的获取应用第2课时铁铜其化合物的应用学案苏教.pdf

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1、 第课时 铁、铜及其化合物的应用 知识内容 必考要求 加试要求 铁、铜的化学性质 跟某些非金属、酸、盐的反响。、的性质及转变。查验、的常用方法。不锈钢的主要构成元素及其用途。熟知铁、铜的化学性质，会剖析、之间的互相转变，学会 目标 的查验方法。定位 认识铁、铜及其化合物的应用。一 铁、铜单质的性质 铁和铜是我们平时生活中常常接触到的金属资料。依据从前学习过的相关知识，填写下表：纯净的铁是光明的银白色金属，不一样点 铜是拥有紫红色光彩的金属 能被磁体吸引 拥有延展性、导电性、熔点和沸点高、密度较大，导电能力：相像点 点燃 强烈焚烧，生 红色固体 与反响 变黑，该反响常用于除掉混 成黑色固体 物

2、合气体中的氧气 理 与反响 性 质 点燃 点燃 与反响 强烈燃 强烈燃 烧，产生棕黄色的烟 烧，产生棕色的烟与盐酸反响 不反响 常温时在浓硫酸和浓硝酸中被 与浓硫酸加热时反响 与氧化性酸反响 钝化 与硝酸常温时即反响，反响 与氧化性酸反响不生成氢气 不生成氢气 与盐溶液的反响 概括总结 铁、铜单质的性质 铁是比较开朗的金属，铜是不开朗金属，二者均拥有复原性，且复原性。、都有变价，所以反响后的产物与氧化剂的强弱及反响条件相关。、浓 提示 和反响生成、和反响生成，反响产物与 和或的 用量没关。和反响生成，和反响生成，反响产物与 和或的用 量也没关。与水蒸气反响：高温 ，在湿润空气中形成“铜绿”的反

3、响：。以下物质不可以利用金属与非金属直接制得的是 答案 分析 变价金属、与非金属化合时，非金属的氧化性强，则金属显最高价态，如：；非金属的氧化性弱，则金属显廉价，如：、。二铁、铜重要化合物的性质及应用 依据价态铁的氧化物有三种，分别是、。它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反响生成盐和水。从铁元素的化合价剖析可知，铁的三种氧化物拥有的共同性质是 拥有氧化性，都能被、等复原为单质铁。如 与反响的化学方程式是高温，与反响的化学方程式是 高温。足量的铁粉与盐酸反响的离子方程式是，向反响后的溶液中加入 点燃 溶液，现象是溶液无显然变化；铁丝在氯气中焚烧的化学方程式是，若将反响生成的棕色固体加水溶解再

4、加入 溶液，现象是溶液变为血红色。在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入 溶液，再加入铁粉，现象是溶液先变血红色后 退色，反响的离子方程式是 ，；若再向反响后的 溶液中加入新制氯水，现象是溶液又变为血红色，反响的离子方程式是 。在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液，再加氢氧化钠溶液，察看到的现象是有白色积淀生 成，立刻变为灰绿色，最后变为红褐色，反响的化学 或离子 方程式是 ，。在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，察看到的现象是产生红褐色沉 淀，反响的离子方程式是 。将溶液滴到印刷电路板上，反响的离子方程式为 。铁及其化合物应用 保持生命活动不行缺乏的微量元素。用作颜料，、用作净水剂，作

5、磁性资料。铜及其化合物应用 铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。铜盐可杀菌。不锈钢 能抵挡酸、碱、盐等腐化作用的合金钢的总称。主假如含铬合金钢。铬使钢铁拥有较高的耐 腐化性。铬钢中加入镍、钼、钛、锰、氮等元素能够改良耐腐化性和工艺性能。铬钢一般含 铬不低于，种类好多。比较常用的有铬不锈钢 含铬或更多 和铬镍不锈钢 往常含铬 和镍两类。后者耐腐化性更好，机械和工艺性能也较优秀。在制造化工设施顶用途极 广。一种不锈钢不可以抵挡各样介质的腐化，因此一定依据详细要求加以选择。在酸性介质中 耐蚀性能特高的不锈钢称为耐酸不锈钢。概括总结 、之间的互相转变关系 只拥有复原性。可被弱氧化剂 等 氧化成，被强氧

6、化剂、等 氧化成。既有氧化性又有复原性。可被强氧化剂、浓、等 氧化为；可被复原剂、等 复原为。只拥有氧化性，可被复原剂、等 复原为，被强复原剂、等 复原 为。、的查验方法 加试要求 查验：取少许溶液于试管中，滴加 溶液，溶液变为血红色。查验：取少许溶液于试管中，滴加 溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水或双 氧水，溶液变为血红色。的溶液中查验 ，取少许溶液于试管中，滴加酸性 含和溶液，溶液紫色 褪去，证明溶液中含有。提示不是积淀，溶液中 遇的现象是溶液变为血红色而不是血红色积淀。将铁屑溶于过度盐酸后，再加入以下物质，会有三价铁生成的是 硫酸 氯水 氯化锌 氯化铜 答案 加试要求 要证明某溶液中不

7、含 而可能含有，进行以下实验操作时最正确次序为 加入足量氯水加入足量酸性 溶液加入少许 溶液 答案 分析 加入少许溶液，若溶液不变为血红色，则说明溶液中不含 。溶液中若含有 ，再加入氯水，溶液会变为血红色。若用足量酸性 溶液，则酸性 溶液自己显 紫色，难以察看到现象。将铁粉、铜粉、溶液和溶液混淆于某容器中充分反响 假定容器不参加反响。试判断以下状况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。若铁粉有节余，则容器中不行能有。若氯化铜有节余，则容器中可能有。若氯化铁和氯化铜都有节余，则容器中不行能有，可能有。答案、或、分析 此题属于物质共存问题。解答时应第一弄清物质间可能发生的反响，凡互相间能发生 反响的

8、物质就不行能大批共存。此题波及的反响有 若铁粉有节余，则容器中不行能有、，因为它们能发生上述反响。若有节余，则容器中不行能有，可能有、或、。若和均有节余，则容器中不行能有、，可能有。铁屑溶于过度稀硫酸，过滤后向滤液中加入过度氨水，有白色积淀生成，过滤，在空气中 加热积淀至质量不再发生变化为止，获得红棕色残渣，上述积淀和残渣分别是 答案 分析 铁屑溶于过度的稀硫酸，反响生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反响生成氢氧化亚 铁白色积淀，在空气中氢氧化亚铁简单被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色 积淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁。将铁片投入以下溶液中，一段时间后拿出，干燥、称量，铁片质量增添

9、的是 稀硫酸 硫酸锌溶液 硫酸铜溶液 乙醇溶液 答案 加试要求 某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加 溶液，结果溶液颜色无变化，而后 加入新制氯水，溶液呈血红色，则这类物质是 答案 分析 与反响，既有生成，又有生成。某溶液中含、，加入铁粉，待完整被还 原后，溶液中的物质的量浓度为 假定反响前后溶液体积不变 L L L L 答案 分析 可知铁粉过度，与过度铁粉反响生成 由反响，故反响后共为，L。制印刷电路常常用溶液作为“腐化液”，发生的反响为。向盛有 溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不行能出现的是 烧杯中有铜无铁 烧杯中有铁无铜 烧杯中铁、铜都有 烧杯中铁、铜都无 答案 分析 依

10、据 、可知，铁、铜都能够和氯化铁 反响，可是，因为铁的活动性比铜的活动性强，所以只有铁完整反响后，节余的氯化铁才能 与铜反响。所以，不行能出现有铁无铜的现象。达成以下各题：实验室保留溶液时，常向此中加入少许铁粉原由是用离子方程式表示；某同学为查验某未知溶液中能否为溶液，采纳以下实验方案加以考证：稍取未知溶液 通滴溶液 于试管中溶液 溶液呈血红色 证明含有，你以为此方案填 “合理”或“不合理”，若不合理，怎样改良。、分别是铁或铁的化合物。此中 是一种红褐色积淀。其互相反响关系如图 所示：依据以下图变化，按要求回答以下问题：写出、的化学式：，。写出此中几步反响的化学方程式：；：；：。C 中加入溶液

11、，看到的现象是。答案 不合理 先加溶液，无现象，再加入氯水，溶液变为血 红色，则证明原溶液有 合理即可合理即可高温 高温 或 出现白色积淀，快速变为灰绿色，最后变为红褐色 分析 解答该题的重点是，因为为红褐色积淀，可知 是，则是，是，是，是。课时作业 经典基础题 以下相关表达正确的选项是 与混淆加热生成 有氧化性，所以溶液可用于回收废旧电路板中的铜 在足量中焚烧生成 和、在水溶液中必定能大批共存 答案 分析 与混淆加热生成 ，项错误；，项正确；在足量中焚烧只好生成 拥有氧化，项错误；拥有复原性，性，二者可发生氧化复原反响，项错误。要除掉溶液中的少许，可行的方法是 滴入溶液 通入氯气 加入铜粉

12、加入铁粉 答案 分析 除杂质的原则是除掉杂质而不引入新的杂质。若滴入 溶液，不只不可以除掉 选项不正确；通入氯气，发生反响：，反而引入了新杂质、，选项不正确；加入铜粉，发生反响：，溶液中引入了新杂质 ，选项错误；加入铁粉，发生反响：，该方法可行，选项正确。以下反响的离子方程式正确的选项是 溶液中：将铜屑加入 将磁性氧化铁溶于盐酸：酸性溶液放在空气中变质：将铁粉加入稀硫酸中：答案 分析 项切合个守恒，正确；项电荷不守恒，中元素有两种价态：、，所以产物中有、，错误；项得失电子不守恒、电荷不守恒，错误；项不切合客观 实质，反响后只好产生 和，错误。加试要求 将以下四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶

13、液，没有颜色变化，再加氯水 即表现血红色的是 答案 分析 与反响，既有生成，又有 生成。向某晶体的水溶液中加入含有 的溶液后，无显然变化，当滴入几滴新制的氯水后，溶液显血红色，由此得出的以下结论错误的选项是 该晶体中必定含有 的氧化性比 的氧化性强 被氧化为 与不可以形成血红色物质 答案 分析 与氯水中的 发生以下反响：。，氧化性：反响生成血红色物质，故原溶液中必定含有 。因与 把铁粉、铜粉置于溶液中，充分反响后加入 不显血红色，以下状况不可以成立 的是 铁不节余，节余 铁、铜均节余 铁节余，含 铜节余，含 答案 分析因复原性：，溶液中加入铁粉、铜粉时，挨次发生反响：，。有以下状况：、均节余，

14、溶液中只有 ；只有节余，溶液中只有或含、；、均不节余，恰巧反响，溶液中有 、；、均不节余，节余，溶液中有、，项节余，则溶液中不行能 含有。加试要求、的混淆溶液中加入铁粉，充分反响后仍有固体存在，以下判断不 正确的选项是 加入溶液必定不变血红色 溶液中必定含 溶液中必定含 节余固体中必定含铜 答案 分析 的氧化性比的氧化性强，先与反响生成，再与反响生成单质。剖析题意可知，该固体起码含有，可能含有。由以上剖析知，溶液中必定不含，故加入溶液，溶液不会变为血红色；因为固体中含有，所以溶液中必定含有；能否所有被置换出来不可以确立，故溶液中不必定含有。向含以下离子的溶液中加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反响

15、并静置、过滤，取积淀清洗 后加足量盐酸，获得的溶液所含金属阳离子与原溶液同样的是 、答案 分析 项：项：项：项：向必定量的 的盐酸，恰巧使混淆物完、的混淆物中加入 L 全溶解，放出 标准状况 的气体，在所得溶液中加入 溶液无血红色出现。若用 足量的在高温下复原同样质量的此混淆物，能获得铁的质量是 没法计算 答案 分析 依题意，加入盐酸反响后溶液中只存在，依据原子守恒，可成立关系 ，。L 在和的混淆溶液中加入过度的铁屑，反响停止后，称得固体与加入的铁屑质 量相等。原混淆液中 和的物质的量之比是 4 2 答案 分析 设原混淆液中 和 的物质的量分别为 、。则：由题意得：解得 。能力提高题 加试要求

16、 铁及其化合物之间的互相转变可用下式表示：回答以下相关问题：与过度盐酸反响能够制取 。若用反响所得的酸性溶液，实现上述、的转变，要求产物纯净，可采用 填字母 。以下化学方程式中：熔融 高铁酸钾 复原剂是。高铁酸钾是一种新式、高效的绿色水办理剂，在水中发生反响生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水办理剂发挥的作用是、。某同学为了查验家中的一瓶补铁药 成分为能否变质，查阅了相关资料，得悉 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液退色，并联合已学的知识设计了以下实验：将药片除掉糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管中滴入酸性高锰 酸钾溶液，在试管中滴入 溶液。请你填出该同学实验中出现以下现

17、象时应得出的结论：现象 实验 结论 试管 试管 退色 不变血红 不退色 变血红 退色 变血红 能不可以将和 滴入到同一试管中进行考证，为何？试进行解说：。答案净水 消毒 没有变质 完整变质 部分变质 不可以，原由是 溶液呈紫红色，影响 的查验；拥有复原性，影响 的查验 分析。，选则引入杂质，选则引入杂质 K，故 作复原剂，拥有复原性。拥有强氧化性，故能杀菌消毒，胶体，能吸附杂质和色素形成积淀，起到净水作用。被复原为，生成 加溶液只需退色就说明含有，而加入溶液变血红则说明含有，所从前三 问的答案很简单得出，而第问中的原由可归纳为两条，一是 溶液呈紫红色，影响观 察的血红色，二是拥有较强的复原性，

18、能够被 氧化，影响的查验。某化学兴趣小组利用以下试剂，溶液、铁粉、锌粉、L L 溶液、溶液、新制氯水，研究、的氧化性、复原性，并利用实验结论解决一些 问题。用所给试剂写出表现拥有复原性的反响的化学方程式：。设计实验方案，达成以下表格。研究内容 实验方案 实验现象 取少许L溶液，加入铁粉后，溶液颜色变为 研究拥有 。加入溶液后，往溶液中加入足量铁粉，再加入 氧化性 少许溶液 溶液 该兴趣小组为说明“拥有氧化性”，提出了向 溶液中加入锌粉来察看实验现象 的方案，该反响的离子方程式为 。答案 浅绿色不变色 分析 在反响中 作复原剂，表现其复原性，所以应选择氧化剂，所以采用氯水，反 应为 溶液中加入铁

19、粉，发生的反响为 ，。向所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向 的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变血红。向的溶液中加入锌粉，离子反响为。分别表示中学化学中常有的物质，它们之间的互相转变关系以下 部分反响物、生 成物没有列出：已知：、六种物质中均含有同一种元素；为主族元素的固态化合物。写出以下物质的化学式：，。写出以下反响的化学方程式：；。写出“C”的离子方程式 各写一个：；。查验、的混淆溶液中有的阳离子，实验方法是写明试剂、现象，下同，查验溶液中还有中的阳离子，实验方法是。答案 高温 通电 合理答案均可 加入溶液，溶液呈血红色 另取少许溶液，滴加酸性 溶液，溶液的紫色褪去 分析 “C 与溶液反响得，且在空气

20、中转变为”是显然的打破口。联合学过的 到的转变，推断 为，为。又因、六种物 质中均含有同一种元素，故 为，为。中含铁元素，且 中既有 又有 ，所以为，为。为主族元素的固态化合物，能电解，且与 溶液能反响生 成，所以为，反响为铝热反响。要查验和混淆溶液中的，可加 入溶液；若要查验混淆溶液中有，则不可以加溶液或加“溶液 氯水”，适合的方法是滴加酸性高锰酸钾溶液，依照溶液退色来确立 的存在。在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液 含有、办理和资源回 收很存心义，以下是回收金属铜和刻蚀液重生的流程图，回答以下问题：积淀中含有的单质的化学式是。通入的气体的化学式是。滤液与气体反响生成刻蚀液的离子方程式：。答案、分析 铁离子、铜离子均能与铁反响，分别生成亚铁离子和铜，因为铁过度，则积淀 中含有的金属单质是、。中加入盐酸，铁溶解生成氯化亚铁，铜不溶解，过滤获得积淀 是铜，滤液是氯化亚铁，要再转变为氯化铁，需要通入氯气将氯化亚铁转变为氯化铁。氯气与氯化亚铁反响的离子方程式为 。