高中化学第一章化学反应与能量.2燃烧热能源练习新人教90.pdf

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1、 第二节 焚烧热 能源 基础稳固 1 化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。以下有关 说法正确的选项是()A.该合成中所有的电能和热能所有转变为化学能 B.该合成氨过程不属于氮的固定 C.空气、水、太阳能均为可重生资源 D.断裂 N2中的 NN 键会开释出能量 答案：C 2 将来新能源的特色是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。以下属于将来新能 源的是()天然气 煤 A.C.核能 石油 B.D.太阳能 生物质能 风能 氢能 答案：B 3“能源分类有关图”以下图 ,四组能源选项中所有切合图中暗影部分的能源是 ()A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物质能、天然

2、气 C.生物质能、风能、沼气 D.地热能、大海能、核能 答案：C 4 以下看法你不同意的是()A.氢气让人欢欣让人忧 B.煤为人类供给能源和化工原料的同时,也埋下了祸端 C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜藏着的无形杀手 D.水固然是取之不尽的,但个别地域存在用水危机 分析：A项中,H2让人欢欣是因为其为理想能源,让人忧是因为其易燃易爆;B 项中,因为煤作 为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸端;C 项中,“无形杀手”是鉴于煤气化的气体是易 燃易爆且有毒的气体;D 项中,“水是取之不尽的”是错误认识。答案：D 525、101kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热-1 H=-5

3、7.3kJ mol,辛烷的焚烧热为 5518kJ mol-1。以下热化学方程式书写正确的选项是()A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-BaSO4(s)+2H2O(l)H=-57.3kJ mol-1 B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)=-57.3kJ mol-1 H C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)=-5518kJ-1 mol H D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)H=-5518kJ-1 mol 分析：A项,存在离子反响 S(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其

4、H不该再是-57.3kJ mol-1,错误;C 项,水的状态为气态,不属于稳固氧化物,错误;D 项,反响热的数值与辛烷的物质的量 不对应,错误。答案：B 6 已知 25、101kPa 下,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的焚烧热挨次是 393.5kJ mol-1、285.8kJ mol-1、1411.0kJ mol-1、2800kJ mol-1,则以下热化学方程式正确的选项是()A.C(s)+O2(g)CO(g)H=-393.5kJ mol-1 B.2H2(g)+O2(g)2HO(g)H=+571.6kJ mol-1 C.C2H4(g)+3O2(g)2CO(g)+2H2O(g)-1 H=-1411.0k

5、J mol D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)H=-1400 -1 kJmol 分析：A项中碳焚烧应生成 CO,A 错误;B、C 项中 HO 应为液态,且 B 为放热反响,H异丁烷 C.乙烷焚烧的热化学方程式为 2CH(g)+7O 2(g)4CO(g)+6H 2 O(g)H=-1560.8 6 2 kJmol-1 D.同样质量的烷烃,碳的质量分数越大,焚烧放出的热量越多 分析：剖析表中数据可得出规律:烷烃中,碳原子数越多,焚烧热数值越大,碳原子数同样时,支链越多,焚烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的焚烧热大于 3531.3kJ mol-1,A 正确;稳固性

6、:正丁烷异丁烷,B 错误;2mol 乙烷焚烧的热化学方程式应为 2CH(g)+7O(g)4CO(g)+6H O(l)H=-3121.6kJ mol-1 2,C 错误;同样质量的烷烃,碳 6 2 2 的质量分数越大,焚烧放出的热量越少,D 错误。答案：A 4 同样质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完整焚烧时 ,放出热量最少的是(已知这些 物质的焚烧热分别为 285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1、1366.8kJ mol-1、890.3 kJmol-1)()(导学号 55660007)2 B.CO(g)A.H(g)2 5 4 C.CHOH(l)D.CH(g)分析：假定质量都为 1g

7、,完整焚烧时,H2放出的热量为 =142.9 kJ,CO 放出的热量为 10.1kJ,乙醇放出的热量为29.7kJ,CH 4放出的热量为 55.6kJ。答案：B 5 在必定条件下,S(s)和 O(g)发生反响挨次转变为 SO(g)和 SO(g)。反响过程中的能量 8 2 2 3 关系可用右图简单表示 (图中的 H表示生成 1mol 产物的数据)。(1)写出表示 S8焚烧热的热化学方程式 。(2)写 出 SO3 分 解 生 成 SO2 和 O2 的热 化学 方 程 式 。(3)若已知 1 个 S8分子中有 8 个硫硫键,硫氧键的键能为 dkJmol-1,氧氧键的键能为 e kJmol-1 8 。

8、,则 S 分子中硫硫键的键能为 答案：(1)S 8(s)+8O 2(g)2=-8 a kJmol-1 8SO(g)H 3 2 H=+2bkJmol-1 (2)2SO(g)2SO(g)+O(g)(3)(2d-a-e)kJmol-1 6“氢能”是将来最理想的新能源。(导学号 55660008)(1)实验测得,1g 氢气焚烧生成液态水时放出 142.9kJ 热量,则氢气焚烧的热化学方程式为 (填序号)。A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-142.9kJ mol-1 B.H2(g)+O2(g)H2O(l)-1 H=-285.8kJ mol C.2H2+O2 2H2O(l)-1 H=-571

9、.6kJ mol D.H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-285.8kJ mol -1 (2)某化学家依据“原子经济”的思想,设计了以下制备 H2的反响步骤:CaBr2+H2O CaO+2HBr 2HBr+Hg HgBr2+H2 HgBr2+2HgO 2Hg+O 2H2+O2 2H2O 请你依据“原子经济”的思想达成上述步骤的化学方程式:。并依据“绿色化学”的思想评估该方法制 H2的主要弊端:。(3)利用核能分解水制氢气,是当前正在研究的课题。如图是此中的一种流程,此顶用了过度 的碘。达成以下反响的化学方程式:反响:;反响:。此法制取氢气的最大长处是 。答案：(1)B(2)HgBr 2+CaO HgO+CaBr 循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,2 会产生污染(3)SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4 2H2SO4 2SO+O2+2H2O SO2和 I2可循环使用,无污染