高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第2课时弱电解质的电离平衡学案新人教.pdf

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1、 第课时 弱电解质的电离均衡 目标导航理解电离均衡的观点。认识电离度的观点及其简单的计算。能运用电离 均衡原理解说弱电解质在水溶液中的电离状况。一、弱电解质的电离均衡 定义 在必定条件下 如温度和浓度，电解质电离成离子的速率和离子联合成弱电解质分子的速率 相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程达到电离均衡状态。成立过程 用图像描绘 特色 外界条件对电离均衡的影响 内因：弱电解质自己的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。电离过程是可逆过程，可直接用化学均衡挪动原理剖析电离均衡。以L 溶液为例：正向吸热。实例 稀溶液 加入 加入少许 加入 加入 加入 改变条件 加水稀释 冰醋酸 镁

2、粉 升温 均衡挪动方向 向右 向右 向左 向右 向右 向右 向左 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 导电能力 减弱 加强 加强 加强 加强 加强 加强【方法导引】弱电解质的电离均衡是化学均衡的一种表现形式，完整拥有化学均衡的特色 和实质，对它进行剖析、判断的原理与化学均衡相同。【合作研究】电离均衡右移，电解质分子的浓度必定减小吗？离子浓度必定增大吗？答案都不必定。如关于 均衡后，加入冰醋酸，增大，均衡右移，依据勒夏特列原理，只好“减弱”而不可以“除去”，再次均衡

3、时，比 原均衡时大；加水稀释或加少许固体，都会惹起均衡右移，但、都比 原均衡时要小。冰醋酸加水稀释过程中 是怎样变化的？写出变化图，并说明原由。答案 在向醋酸中加水以前，醋酸分子还没有电离，。在加水稀释以后，醋酸的电离 开始跟着水的渐渐加入，电离均衡渐渐向生成 的方向挪动。在此过程中 溶 和 液 和都渐渐增大。从开始增添。跟着水的加入，固然促使 的电离，但因为溶液 的增添，呈减小趋向。如下图 二、电离均衡常数、电离度 电离常数 表示方法 （）（）（）弱电解质的电离常数表达式中的、和均为达到电离均衡后各粒子在溶液中 的浓度值，其实不是直接指溶质的物质的量浓度值，而且在温度一准时，其电离常数就是一

4、个 定值。一元弱酸、一元弱碱的电离常数。比如：）（）（）（）（）（）多元弱酸、多元弱碱的电离常数。多元弱酸的电离是分步进行的，每步都有相应的电离常数，往常用，等来分别表 示。比如：）（）（）（）（）（）（）（）（多元弱酸各步的电离常数大小的比较为，所以多元弱酸的酸性主要由第一步电 离决定。多元弱碱的电离与多元弱酸的电离状况相近似，但多元弱碱的电离可写成一步。影响要素 电离常数只与温度相关，高升温度，值增大。电离常数的意义 表示多元弱酸溶液中离子浓度的关系。分三步电离，第一步最强，第二步弱，第三步最弱 ，。分两步电离，第一步强，第二步弱，依据电离常数的大小，能够估量弱电解质电离的程度。比如，在相

5、同条件下，值越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强。在相同条件下，常有弱酸的酸性强弱关系为 。电离度 弱电解质的电离度用 表示 则 已电离的弱电解质浓度，弱电解质的初始浓度 或 已电离的弱电解质的分子数，弱电解质的初始分子数 或 已电离的弱电解质的物质的量。弱电解质的初始物质的量 影响电离度的要素温度高升温度，电离均衡向正反响方向挪动，电离度增大。浓度 加水稀释，电离均衡向正反响方向挪动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。意义电离度实质上是一种均衡转变率。表服输电解质在水中的电离程度。温度相同，浓度也相同时，不一样弱电解质的电离度是不一样的。【合作研究】的电离均衡常数 ，它

6、的 、差异很大的原由：。从电离均衡的角度解说 答案 第一步电离产生的 对第二步的电离起克制作用 在中加醋酸产生气体，试从电离均衡常数的角度解说原由：。已知：；。答案 醋酸的电离均衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸 一、外界条件对弱电解质电离均衡的影响 【例】已知的醋酸溶液中存在电离均衡：，要使 L 的比值增大，能够采纳的举措是 溶液中 加少许烧碱溶液 加 加少许冰醋酸 加水 分析，）（）（。项，加少许烧碱（）降低，均衡右移，达新均衡时 溶液时，耗费了，增大，而不变，故减小；项，加，减小，增大，其比值减 小；项，加入少许冰醋酸，、的浓度均增大，但 增大的幅度小于 增大的幅度，故 比值减小；

7、项，加水稀释，均衡右移，的 量增加，的量减小，故 的比值增大。答案 【方法技巧】外界条件对电离均衡影响的规律 高升温度均衡向电离的方向挪动；降低温度均衡向离子联合成分子的方向挪动。加水稀释均衡向电离的方向挪动。电解质溶液的浓度越小其电离程度就越大。加入含有弱电解质离子的强电解质时均衡向离子联合成分子的方向挪动。加入能与弱电解质离子反响的物质时电离均衡向电离的方向挪动。变式训练 某浓度的氨水中存在以下均衡：的浓度，若想增大而不增大 的浓度，应采纳的举措是 适合高升温度加入固体 通入加入少许盐酸 答案 分析 高升温度，均衡向右挪动，固体，均衡不挪动；、都增大；加入 通入 都增大；加入少许盐酸，下

8、均衡向右挪动，、与反响使 增大。降，均衡向右挪动，使 二、电离均衡常数及其应用 【例】已知时，。向L醋酸溶液中加入必定量L盐酸时，上式中的数值能否发生变化？为何？若醋酸的开端浓度为L，均衡时是多少？分析 必定温度时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入必定量盐酸，均衡向左挪动，增大、减小、增大，比值不变，仍为。开端浓度 （L）均衡浓度 ）（L 故有（）。（）因为很小，答案 不变 电离常数不随浓度变化而变化，在必定温度下是一个常数 【思想模式】相关电离均衡的计算 依照化学均衡计算中“列三行”或“列两行”的方法，经过开端浓度、耗费浓度、均衡浓 度，联合、等条件便能够轻松地进行电离均衡的相关计算。由

9、（）、（）的常用计算公式有：，与 的 可推出 （）。关系为 。相同，关于一元弱碱来说，变式训练 L溶液中有的电离，则的电离均衡常数 为 答案 分析 电离出的 的物质的量浓度为：，依据：，则均衡时：，平 ，将相关数据代入均衡常数表达式得：（）（）。（）以下说法正确的选项是 依据溶液中有 即可证明达到电离均衡状态 、和依据溶液中 的物质的量浓度相等可证明 达到电离均衡状态 和 当达到电离均衡时，溶液中 、和的浓度相等 是分步电离的，电离程度挨次减弱 答案 分析 该题考察了电离均衡的判断及其特色。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解 质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不可以说明达到均衡状态，错

10、误；依据 知即便电离未达到均衡状态，和的浓度也相等，错误；达到电离均衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，况且电离程度是很小的，绝大部分以的形式存在，错误；是二元弱酸，分步电离且电离程度挨次减小，正确。以下对氨水溶液中存在的电离均衡 表达正确的选项是 加水后，溶液中 增大 加入少许浓盐酸，溶液中 增大 加入少许浓 溶液，电离均衡正向挪动 加入少许固体，溶液中 减少 答案 分析 项，加水使电离均衡右移，增大；项，加入少许浓盐酸使 项，加入浓 溶液，电离均衡向左挪动；项，加 减小；固体，增大。在L 浓度减小，可采纳 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，的方法是 加热 加入L的醋酸溶液 加入少许

11、的L的硫酸 加入少许的 L的溶液 答案 分析 项，加热促使电离，浓度不变；项，加克制电离，但 浓度增大；项，浓度增大；项，加入，与反响，均衡向右挪动，浓度减小。时在 的溶液中，有 的电离成离子，求该温 L 度下的电离度。答案 已电离的弱电解质浓度 分析 依据 进行计算。弱电解质的初始浓度 溶于水的电离方程式为。向溶液中加入溶液时，电离均衡向 挪动，。向溶液中加入固体时，电离均衡向 ，挪动，。若将溶液加热至沸腾，。若要增大溶液中，最好加入。答案 ，右 增大 减小 右 减小 增大 减小固体 分析 是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为 ，对，当加入溶液时，因发生反响，使均衡右移，致

12、使 增 大，但减小。对，当加入 固体时，因发生反响 减小，使均衡右移，致使 但增大。对，当加热溶液至沸腾时，因 挥发，使减小。对，增大最好是加入只与 反响的物质，可见加入强碱如 固体最适合。基础过关 一、弱电解质的电离均衡 以下相关“电离均衡”的表达正确的选项是 电解质在溶液里达到电离均衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 达到电离均衡时，因为分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离均衡是静态均衡 电离均衡是相对的、临时的，外界条件改变时，均衡可能会发生挪动 电解质达到电离均衡后，各离子的浓度相等 答案 分析 项，达到电离均衡时，分子的浓度和离子的浓度均不变，但未必相等；项，达到 电离均衡时，分子

13、仍旧要电离为离子，离子也要联合为分子，不过两者速率相等，即电离平 衡是动向均衡；项，达到电离均衡时，电解质溶液中各离子的浓度不变，但不必定相等。将冰醋酸加入到必定量的蒸馏水中最后获得 溶液。以下各项中，表示已达到 电离均衡状态的是 醋酸的浓度达到 L 的浓度达到L 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、的浓度均为L 醋酸分子电离成离子的速率和离子从头联合成醋酸分子的速率相等 答案 分析 在未电离时L，当醋酸、的浓度不再变化时但此 时三者的浓度不必定是 L，醋酸的电离达到均衡状态，故、均错。依照 均衡状态的标记即弱电解质分子电离成离子的速率与离子联合成弱电解质分子的速率相等，可知项正确。二、外界条件

14、对电离均衡的影响 已知相同条件下，的电离常数小于 的第一级电离常数。为了提高氯水中 的浓度，可加入 答案 分析 剖析；加入，均衡左移，减小；加入水，反响，均衡右移但 减小 生 均衡右移但减小；加入，及均与 成了和；加入，与反响使均衡右移，而 不与反响，因此增大。在时，用蒸馏水稀释 L的醋酸溶液至，跟着溶液的稀释，以下各项中一直保持增大趋向的是 （）（）（）（）（）（）（）（）（）答案 （）（）分析 关于，是必定值，稀释 （）（）减小，所以（增大，（）均减小。过程中 、（）（）（）向L 溶液中加入少许的 晶体时，会惹起 溶液的 增大 溶液中的 增大 溶液的导电能力减弱 溶液中的减小 答案 分析

15、，当加入晶体时，溶液中增大，均衡向左挪动，减小，增大，增大，但溶液中离子浓度增大，导电性加强，应选。在醋酸中存在电离均衡：增大，要使电离均衡右移且 应采纳的举措是 加入加入盐酸 加蒸馏水 高升温度 答案 分析 加入、蒸馏水、高升温度均能使均衡右移，但加入、蒸馏水时 减 小，高升温度时增大。将浓度为L溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大的是 （）（）（）（）答案 （）分析 溶液加水稀释，均衡向右挪动，所以 增大。选项正确。（）三、电离均衡常数、电离度 以下说法正确的选项是 电离均衡常数受溶液浓度的影响 电离均衡常数能够表服输电解质的相对强弱 电离常数大的酸溶液中 必定比电离常数小的酸溶液中大

16、（）（）的电离常数表达式：（）答案 分析 电离均衡常数是温度的函数，与溶液浓度没关，所以项错误；电离均衡常数能够表 服输电解质的相对强弱，故 项正确；酸中 既跟酸的电离常数相关，还跟酸的浓度有 关，所以项错误；项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 ）（）（，第二步电离常数为（）（）（，故项错误。（）已知下边三个数据：、分别是以下相关的三种酸的电离 常数，若已知以下反响能够发生：。由此可判断以下表达中不正确的选项是 依据两个反响即可得出一元弱酸的酸性强弱次序为 答案 分析 相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依照之一；依据第一、第三个反响可知三种一元弱酸的酸性强弱次序为

17、。由此可判断 ，其对应数据挨次为，。由表中的电离均衡常数判断能够发生的反响是 酸 电离常数碳酸 次溴酸 答案 分析 相同温度下，酸的电离均衡常数越大，酸的酸性越强，依据表中数据知，酸性强弱顺 序是 。依据“强酸能够制弱酸”进行判断。选项，的酸性大于 ，所以能发生，故错误；选项，酸性：，所以 碳酸钠和次溴酸反响不可以生成二氧化碳，故 错误；选项，酸性：，所以次溴 酸和碳酸氢钠不反响，故 错误；选项，酸性：，所以碳酸能和次溴酸 钠反响生成碳酸氢钠和次溴酸，故 正确。能力提高 必定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图。请回 答以下问题：点 为 什 么 不 导 电 。、三点由大到小的次序是

18、。、三点中醋酸的电离程度最大的点是 点。若使点溶液中的提高，可采纳的举措是填字母序号。加热加很稀的 溶液 加固体加水 加固体 加锌粉 答案 冰醋酸中只有分子，无自由挪动的离子 分析 因冰醋酸中没有水，还没有发生电离，因此此时还没有可自由挪动的离子。在稀释过程中，与 、是相等的，导电能力越强，说明溶液中 越大。点表示溶液中离子浓度恰巧达到最大值，在这以前加水时离子浓度渐渐增大，冰醋酸电离程度渐渐增大，而在这以后再稀释时醋酸电离程度还会持续增大，但、却渐渐减小。使点溶液中 反响的物质。增大的举措有：加热、加入醋酸盐或能与 在、两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，而后向两支试管中分 别

19、加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写以下空白：、两支试管中的现象：相同点是；不一样点是；原由是 。、两支试管中生成气体的体积开始时是；反响完成后生成气体的整体积是：原由是。答案都产生无色气泡 中反响速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中 大 大于 等于开始反响时，盐酸溶液中浓度较大，但稀盐酸和稀醋酸中 的总的物质 的量相等 分析锌粒与酸反响的实质是 与酸电离出的 越大，产生 发生置换反响产生，的速率越快。是强电解质，是弱电解质，在开端的物质的量浓度相同时，电离出的 远大于酸酸电离出的 ，但因为醋酸中存在电离均衡 ，跟着与的反响，不停电离出，均衡右移，持续与反响，故反响后期

20、醋酸产生的速率大，因为，所以盐酸和醋酸与反响产生的体积相等。在下，将 的氨水与 L的盐酸等体积混淆，反响均衡 时溶液中；用含的代数式表示 的电离常数 。已知常温常压下，空气中的 溶于水，达到均衡时，溶液的，。若忽视水的电离及 的第二级电离，则 的均衡常数 。已知 已知的第二级电离常数，的电离常数 ，写出以下 条件下所发生反响的离子方程式：少许通入到过度的 溶液中：。与按物质的量之比 恰巧反响：。少许通入到过度的溶液中：。答案 分析。）（）。按题给的量的关系书写即 （）可，但应注意因 ，故与反响只好生成。拓展研究 下表是几种常有弱酸的电离均衡常数 。酸 电离方程式 电离均衡常数 回答以下问题：当

21、温度高升时，值填“增大”、“减小”或“不变”。在温度相同时，各弱酸的值不一样，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。都看作是酸，此中酸性最强 若把、的是，最弱的是。多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离均衡常数，关于同一种多元弱酸的、之间存在着必定的规律，此规律是，产生此规律的原由是 。答案 增大 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 上一级电离产生的对下一级电离起克制作用 分析 弱电解质的电离过程为吸热过程，所以高升温度，电离均衡向右挪动，、增大，减小，所以值增大。值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越 强。比较这几种粒子的电离常数可知，因为上一级电 酸性最强，酸性最弱。离对下一级电离有克制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。