高中化学第二单元物质的获取实验25乙酸乙酯的制备反应条件探究练习新人教.pdf

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1、 第二单元 实验 2-5 乙酸乙酯的制备及反响条件研究 一、选择题 1.如图为实验室制取少许乙酸乙酯的装置图。以下对于该实验的表达中不正确的选项是 ()A向 a 试管中先加入浓硫酸，而后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B试管 b 中导气管下端管口不可以浸入液面的原由是防备实验过程中发生倒吸现象 C实验时加热试管 a 的目的是实时将乙酸乙酯蒸出并加速反响速率 D试管 b 中饱和 Na2CO3溶液的作用是汲取随乙酸乙酯蒸出的少许乙酸和乙醇 答案：A 分析：解答：A项中，浓硫酸和其余液体混淆时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中，故 应先向 a 中加入乙醇，而后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰

2、醋酸。B 项中，加热过程中产 生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，易发生倒吸现象。C 项中，采纳加热的方法是为了加速 反响速率，同时将乙酸乙酯蒸出反响系统达到分别的目的。D 项中，乙酸和乙醇会溶于 Na2CO3 溶液中。剖析：此题考察实验室中乙酸乙酯的制取实验操作，题目难度不大，娴熟掌握制取乙酸乙酯 的试剂和操作是解题的要点。2.实验室用乙酸、乙醇、浓 H2SO4 制取乙酸乙酯，加热混淆物一段时间后，在饱和 Na2CO3 溶液的液面上获取无色油状液体，当振荡混淆物时，有气泡产生，主要原由可能是()A有部分 H2SO4被蒸馏出来 B有部分未反响的乙醇被蒸馏出来 C有部分未反响的乙酸被蒸馏出来 D有部

3、分乙酸乙酯与碳酸钠反响 答案：C 分析：解答：挥发出的乙酸与 Na2CO3溶液发生化学反响，生成 CO2气泡。剖析：此题考察乙酸乙酯制取实验中饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大。3.实验室制取乙酸乙酯的装置以下图。以下说法不正确的选项是()A所用的试剂是乙酸、乙醇和稀硫酸 B用小火加热，防备大批蒸出反响物 C导管不可以插入饱和碳酸钠溶液中，防备倒吸 D饱和碳酸钠溶液可中和乙酸乙酯中的乙酸 答案：A 分析：解答：制备乙酸乙酯所用的试剂为无水乙醇、乙酸、浓硫酸，而不是稀硫酸。剖析：此题考察实验室制取乙酸乙酯的试剂和操作，娴熟掌握乙酸乙酯的只去远离是解题的要点。4.以下物质中各含有少许的杂质，能用饱

4、和 Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除掉杂质的是 ()A苯中含有少许甲苯 B乙醇中含有少许乙酸 C溴苯中含有少许苯 D乙酸乙酯中含有少许的乙酸 答案：D 分析：解答：苯、甲苯均不溶于饱和 Na2CO3溶液，所以，不选 A；乙醇和乙酸均溶于饱和 Na2CO3溶 液，所以，不选 B；溴苯和苯均不溶于饱和 Na2CO3溶液，所以，不选 C；乙酸乙酯在饱和 Na2CO3 溶液中溶解度小，而乙酸和饱和 Na2CO3溶液反响。分液是有机物分别和提纯过程中最常用的方法。剖析：此题考察物质的分别、提纯和除杂方法，以及试剂和仪器的采纳，娴熟掌握分液操作是解题的要点。5.实验室制乙酸乙酯 1mL 后，沿器壁加入紫

5、色石蕊试液 0.5mL，这时石蕊试液将存在于 饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象，表达正确的 是()A石蕊层仍为紫色，有机层无色 B石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝 C石蕊层有两层，上层为紫色，基层为蓝色 D石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红 答案：B 分析：解答：乙酸乙酯与水互不相溶，且密度比水小，当加入紫色石蕊试液时，乙酸乙酯在上层，石蕊试液在基层，因为不振荡，所以石蕊与饱和 Na2CO3溶液仅接触未混匀，因为 Na2CO3水解使溶液呈碱性，故接触面上的颜色为蓝色。而上层的乙酸乙酯中含乙酸杂质，使接触面上的石蕊试液显红色。而石蕊试液中间没有反响，仍显

6、紫色。剖析：此题考察乙酸乙酯的性质，娴熟掌握乙酸乙酯中的乙酸的性质和乙酸乙酯的密度等是解题的要点。6.以下说法正确的选项是（）A非金属元素（罕有气体元素除外）都是主族元素，单质在反响中都只好作氧化剂 B常温下，1mol 氯气和足量稀 NaOH 溶液完整反响转移 1mol 电子 C在加热条件下，用乙醇除掉乙酸乙酯中的乙酸 D硫酸铜溶液显酸性的原由：2+O=Cu(OH)+2H+Cu+2H 2 2 答案：B 分析：解答：A、不正确，人类已经发现的非金属元素除罕有气体元素外共有 16 种，非金属元素的 单质在反响中能够做氧化剂也能够做复原剂，比方氯气和水的反响中，氯气既是氧化剂又是 复原剂；B、正确，

7、在反响 Cl22OH=Cl ClOH2O 中 Cl 元素的化合价既高升又降低，则氯气既是氧化剂又是复原剂，1molCl 2反响转移的电子为 1mol;C、不正确，应用饱和碳 酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能够和乙酸之间发生中和反响，可是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分别；D、不正确，硫酸铜溶液显酸性的原由：2 2+2 2 Cu 水解，Cu+2HO Cu(OH)+2H+；选 B。剖析：此题考察知识点许多设计氧化复原反响、混淆物的除杂、盐类的水解等，题目难度中等，娴熟掌握基础知识是解题的要点。7.使用哪组试剂可鉴识在不一样试剂瓶内的 AKMnO4酸性溶液和溴的 CCl4溶液。1己烯、甲苯和丙醛（B

8、银氨溶液和溴的 ）CCl4溶液。CFeCl3溶液和银氨溶液。D 银氨溶液和 KMnO4酸性溶液。答案：B 分析：解答：A选项中 KMnO4的酸性溶液与题中三种物质均反响而退色，溴的 CCl4溶液仅可鉴识出 不退色的甲苯。故不是选项。B 选项中的银氨溶液能够鉴识发生银镜反响的丙醛，而溴的 CCl4溶液又能够鉴识出发生加成 反响而退色的 1己烯，不反响为甲苯，能够采纳。C 选项中只有银氨溶液能够鉴识出丙醛，故不是选项。D 选项中银氨溶液能够鉴识出丙醛，而 KMnO4酸性溶液均和此外两种物质反响而退色故没法 鉴识。剖析：此题考察有机化合物的鉴识，题目难度中等，娴熟掌握有机化合物的构造与性质是解题的要

9、点。8.以下各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的选项是（）A称取 NaOH B 除掉 Cl2中少许 HCl C 制取氨气 D 稀释浓 H2SO4 答案：C 分析：解答：A、称量氢氧化钠时，氢氧化钠拥有腐化性、易潮解，不可以直接不然纸上称量，应当 放在烧杯中快速称量，故 A错误；B、洗气瓶中的导管应当进步短出，不然没法达到洗气目 的，故 B 错误；C、图示装置、试剂、采集方法知足制取氨气要求，能够用于制取氨气，故 C 正确；D、量筒是用于量取必定体积的液体的仪器，不可以在量筒中稀释浓硫酸，稀释浓硫 酸应当在烧杯中进行，故 D 错误，故答案选 C。剖析：此题考察托盘天平的使用、气体混淆物的

10、除杂、氨气的制取、浓硫酸的稀释等，题目难度不大，娴熟掌握化学实验基本操作是解题的要点。9.以下常用实验室仪器中，一般不用于混淆物分别或提纯的是（）A.B.C.D.答案：C 分析：解答：一般用于混淆物分别或提纯的操作是过滤、蒸馏、萃取或分液，常用的仪器分别是漏 斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。依据装置特色可知，AD 分别是蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶 和漏斗。容量瓶常用来配制必定物质的量浓度，不用于物质的分别和提纯，所以正确的答案 选 C。剖析：此题考察蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗的使用，题目难度不大。10.在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（）A、NH3和 Cl2 B、NH3和 O2 C、CO2

11、和 O2 D、Cl2和 CO2。答案：B 分析：MnO2 解答：制 O2：（1）2KClO3=2KCl+3O2；（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；（3）2H2O2 催化剂 =2H2O+O2；CuO 制 NH3：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；（2）NH3H2O=NH3+H2O。制 Cl2：（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O；（2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl 2MnCl2+5Cl2+8H2O；（3）MnO2+2NaCl(固)+2H2SO4(浓)=2Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O；制 CO2：C

12、aCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。制 NH 和 O 装置均可：固+固 加热 气体，装置装置同样。3 2 剖析：此题考察氧气、氨气和氯气的制取原理和实验装置，题目难度中等，娴熟掌握制取气 体的实验原理是解题的要点。11.以下实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的选项是（）A图表示为配制必定物质的量浓度稀硫酸时的操作 B图表示为配制必定物质的量浓度的溶液定容时的操作 C用图所示装置汲取氯气中的氯化氢气体 D用图所示装置采集一氧化氮气体 答案：C 分析：解答：A、浓硫酸稀释后才能转移到容量瓶中，A错误；B、定容时胶头滴管不可以插入到容量 瓶中，B 错误；C、饱和食盐水中氯离子浓度大，

13、可用来除掉氯气中的氯化氢气体，C 正确；D、NO 极易被氧化生成 NO2，所以不可以用排空气法采集 NO，应当用排水法采集，D 错误，答 案选 C。剖析：此题考察浓硫酸稀释、容量瓶的使用、气体的采集和除杂等，娴熟掌握化学是研究基本操作是解题的要点。12.以下波及有机化合物的分别提纯的说法正确的选项是（）A除掉乙烷中混有的乙烯，可将混淆气体经过酸性高锰酸钾溶液 B甲烷、乙烯和苯在工业上都可经过石油分馏获取 C除掉溴苯中混有的 Br2，可用 NaOH 溶液清洗分液 D乙酸乙酯中的少许乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除掉 答案：C 分析：解答：A不正确，因为酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成 CO2，应当用

14、溴水；石油分馏得 不到甲烷、乙烯和苯，B 不正确；苯和氢氧化钠溶液不反响，但溴能够溶解在氢氧化钠溶液 中，C 正确；氢氧化钠能使乙酸乙酯水解，D 不正确，应当用饱和碳酸钠溶液，答案选 C。剖析：把物质中混有的杂质除掉而获取纯净物叫提纯，将互相混在一同的不一样物质相互分开 而获取相应组分的各纯净物叫分别。在解答物质分别提纯试题时,选择试剂和实验操作方法 应按照三个原则:1.不可以引入新的杂质（水除外），即分别提纯后的物质应是纯净物（或纯 净的溶液），不可以有其余物质混入此中；2.分别提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作 方法简单易行，即选择分别提纯方法应按照先物理后化学，先简单后复杂的原则。

15、13.已知乙二醇和丙三醇混淆溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。物质 熔点/沸点/密度/gcm-3 溶解性 乙二醇-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任 丙三醇 意比互溶 请用以下图所示的装置分别以上混淆液，采纳装置正确的选项是（）答案：C 分析：解答：因为乙二醇和丙三醇沸点不一样能够用蒸馏的方法分别，选择 C 选项。剖析：此题考察混淆物的分别方法的选择，题目难度不大，娴熟掌握构成混淆物的各组分的 性质是解题的要点。14.对于以下各装置图的表达中，不正确的选项是（）A装置中，d 为阳极、c 为阴极 B装置可用于采集 H2、NH3、CO

16、2、Cl2、NO2等气体 C装置中 X若为四氯化碳，可用于汲取氨气，并防备倒吸 D装置可用于干燥、采集氨气，并汲取剩余的氨气 答案：A 分析：解答：A、依据图片知，电源的正极是 a，负极是 b，所以电解池的阳极是 c，阴极是 d，A 错误 B、H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体和氧气不反响，能够采纳排空气法进行采集；H2、NH3 的密度小于空气密度，能够采纳向下排空气法进行采集，即导气管“短进长出”，CO2、Cl2、HCl、NO2的密度大于空气的密度，能够采纳向上排空气法进行采集，即导气管“进步短出”，B 正确 C、四氯化碳的密度大于水的密度且和水不互溶，所以四氯化碳和水混淆会

17、分层，氨气和氯 化氢气体极易溶于水，且不溶于四氯化碳，所以四氯化碳有缓冲作用，能够用此装置汲取 NH3或 HCl，并可防备倒吸，C 正确 D、碱石灰呈碱性所以能干燥碱性气体氨气，氨气的密度小于空气密度且和氧气不反响，可 以用向下排空气法采集氨气，氨气极易溶于水，倒置的漏斗有缓冲作用，所以能够用倒置的漏斗汲取氨气，故 D 正确。应选 A 剖析：此题考察电解装置、气体的采集装置、防倒吸装置等，题目难度中等，娴熟掌握化学实验装置的应用是解题的要点。15.以下装置或操作合理的是（）A装置可用于实验室制取少许氯气 B装置可用于实验室制取少许乙炔 C装置可用于制备少许的乙酸乙酯 D装置可用于比较碳酸与苯酚

18、的酸性强弱 答案：D 分析：解答：A阳极不可以用活性金属做电极，故错误；B.制备乙烯只需把温度快速升到 170 度即 可；C、中试管中的导管应当在液体上方不然会发生倒吸现象；D、反响进行切合复分解反 应发生条件，应为强酸制备弱酸，若澄清溶液变污浊，能够证明碳酸酸性比苯酚酸性的强，故 D 正确。剖析：此题考察氯气、乙炔、乙酸乙酯的制取装置，娴熟掌握各样物质的志趣原理是解题的要点。16.联合以下图，剖析以下表达中，正确的选项是()A图 1 所示装置可用于分别制取少许 NO 和 H2 B图 1 所示装置可用于考证氧化性：KMnO4Cl2 C清洗积淀时(见图 2)，向漏斗中加适当水，搅拌并滤干 D利用

19、图 2 所示的方法能够提纯精制氢氧化铁胶体 答案：B 分析：解答：制取 NO 和 H2都可用固体与液体反响不加热获取，但采集 H2不可以用向上排空气法，收 集 NO 不可以用排空气法，A错误。利用浓盐酸与 KMnO4反响获取氯气可证明氧化性 KMnO4Cl2，剩余的 Cl2可用 NaOH 溶液汲取，B 正确。清洗积淀时，不可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，防备玻 璃棒戳破滤纸，C 错误。Fe(OH)3胶体可透过滤纸，不可以用过滤法提纯精制，除掉胶体中的电解质应使用渗析法，D 错误。剖析：此题考察化学实验装置的评论，娴熟掌握化学实验装置的作用是解题的要点。17.以下相关有机物分别提纯的方法正确的选项是（

20、A溴苯中混有溴，加入 KI溶液，振荡，用汽油萃拿出 ）I2 B乙烷中混有乙烯，经过氢气在必定条件下反响，使乙烯转变成乙烷 C除掉乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完整反响 D乙烯中混有 CO2和 SO2，将其经过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再干燥 答案：D 分析：解答：A选项，溴也能溶解于汽油中，故没法只萃拿出碘单质；B 选项，此方法在原理上行得通，可是在实质操作中，因为其反响条件的特别性，所以不用此方法分别提纯乙烷中混有的乙烯；C 选项，乙醇拥有极其轻微的酸性，能与金属钠反响，故此方法错误。综上，答案选 D。剖析：提纯除杂是化工生产中必不行少的工序，更是高考的考察要点。考生应侧重复此知识点。

21、常考题型为选择题和实验题。18.以下气体既能够用浓硫酸干燥，又能够用固体碱石灰干燥的是（ASO2 B NH3 C Cl2 D H2 ）答案：D 分析：解答：A、二氧化硫是酸性氧化物能被浓硫酸干燥，但不可以用碱石灰干燥；B、氨气是碱性气 体，能被碱石灰干燥，但不可以用浓硫酸干燥；C、氯气是酸性气体，能被浓硫酸干燥，不可以用碱石灰干燥；D、氢气与浓硫酸和碱石灰均不反响，可用来干燥氢气，D 正确，答案选 D。剖析：此题考察常有气体的干燥试剂的选择，娴熟掌握干燥剂随和体的性质是解题的要点。19.从以下混淆物中分别出此中一种成分，所采纳分别方法正确的选项是()A因为碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘

22、水中的碘萃拿出来 B水的沸点是 100，酒精的沸点是 78.5，所以可用加热蒸馏使含水酒精变成无水酒 精 C氯化钠的溶解度随温度降落而减小，所以用冷却法从热的含有少许氯化钾的氯化钠浓溶 液中获取纯净的氯化钠晶体 D因为胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分别 答案：D 分析：解答：A萃取实验需要分液，而酒精与水混溶，不行分液；B.酒精与水形成共沸物，不可以 变成无水酒精；C.固然氯化钠的溶解度随温度降落而减小，但变化很小，反倒是氯化钾的变 化大一些，冷却的时候氯化钠析出量极少。剖析：此题考察物质的分别、提纯的基本方法选择与应用，娴熟掌握混淆物的分别方法是解 题的要点。20.以下

23、实验能达到目的的是()A中和滴定 BH2O2溶液制备 O2 C乙酸乙酯的制备 D石油蒸馏 答案：B 分析：解答：中和滴准时，盛装 NaOH 溶液应用碱式滴定管，因为 NaOH 能腐化酸式滴定管中的玻璃 活塞，A错；在常温下，H2O2溶液在 MnO2的催化作用下，分解生成水和 O2，B 正确；制乙酸 乙酯时，导管不可以插入饱和碳酸钠溶液中，C 错；石油蒸馏时，冷凝水从下管进，上管出，D 错。剖析：此题考察化学实验基本操作的评论，娴熟掌握几种实验装置的作用是解题的要点。二非选择题 21.某化学小组采纳近似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：密度/gcm3 熔点/沸点/溶解性 环己醇

24、 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 103 83 难溶于水 将 12.5mL 环己醇加入试管 A中，再加入 1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，迟缓加热至反响完整，在试管 C 内获取环己烯粗品。(1)A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 除了导气外还拥有的作用是 _。答案：防暴沸|冷凝 (2)试管 C 置于冰水浴中的目的是_。答案：防备环己烯挥发 (3)环己烯粗品中含有环己醇和少许酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_ 层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)清洗。aKMnO4溶液 b稀硫酸 cNa2CO3溶液 答案：上|c (4)再将环己烯进行蒸馏，可得环

25、己烯精选。蒸馏时要加入生石灰，目的是 _。答案：与水反响，利于环己烯的蒸出 分析：解答：(1)在化学实验中，加入碎瓷片的作用是防备溶液暴沸；导管 B 比较长，能增添与空 气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流。(2)因为产物环己烯的沸点只 有 83，易挥发，将其置于冰水浴中的目的是防备环己烯的挥发，减少其损失。(3)环己 烯难溶于水，且密度比水小，加入饱和食盐水后，溶液分层，环己烯在上层；环己烯中含有 碳碳双键，能够被 KMnO4溶液氧化，稀 H2SO4不可以除掉反而能引入新的酸性杂质，只有 Na2CO3 溶液，不可以与环己烯反响，能够与酸性杂质反响，可选。(4)加入生石灰后，能

26、够与水反响，这样，再加热时就不至于有水挥发出来造成产品不纯了。剖析：此题考察有机化合物的制取实验的基本操作，属于常考题型。22.如图在试管甲中先加入 2mL95%的乙醇，并在振荡下迟缓加入 2mL 浓硫酸，充分摇匀，冷 却后再加入 2g 无水乙酸钠 (CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入 5mL 饱和碳酸钠溶液，按图连结好装置进行实验，当试管乙中有明展现象时停止实验。试回答：(1)实验时，应付试管甲迟缓加热，其目的是_。答案：减少乙醇、乙酸的挥发，减少副反响的发生，加速化学反响速率 (2)写出试管甲中发生反响的化学方程式：_。答案：(3)加入浓硫酸的作用是_、_、_。答案

27、：反响物(或制取乙酸)|催化剂|吸水剂 (4)该实验中球形管丙的作用是_。答案：防备倒吸 (5)某同学做此实验时，察看到反响混淆液变黑，并闻到刺激性气味，试剖析其原由：_。答案：加热温度过高使有机物脱水有碳生成，浓硫酸被复原为 SO2 分析：解答：此题是实验室制取乙酸乙酯的实验，实验中的乙酸是由乙酸钠和硫酸反响产生的；实 验中使用了干燥管来防备倒吸，若不使用干燥管只用导管，导管尾端就不可以插入饱和碳酸钠 溶液中。剖析：此题考察乙酸乙酯的制取实验、化学反响原理等，娴熟掌握乙酸乙酯的制取是解题的 要点。23.二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反响的化 学方程式及

28、装置图(部分装置省略)以下：在反响装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反响结束后加水煮沸，冷却后即有二 苯基乙二酮粗产品析出，用 70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤清洗干燥 请回答以下问题：(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。答案：三颈瓶|球形冷凝管(或冷凝管)(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般状况下，以下哪些要素有益于获取较大的晶体：_。A迟缓冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D迟缓蒸发溶剂 假如溶液发生过饱和现象，可采纳 _、_ 等方法促使晶体析出。答案：AD|用玻璃棒摩擦容器内壁|加入晶种 (3)抽滤所用的滤纸应略_(

29、填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将所有小孔遮住。烧杯中的二苯 基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上常常还粘有少许晶体，需采纳液体将杯壁上的晶体 冲刷下来后转入布氏漏斗，以下液体最适合的是_。A无水乙醇 B 饱和氯化钠溶液 C70%乙醇水溶液 D滤液 答案：小于|D (4)上述重结晶过程中的哪一步操作除掉了不溶性杂质：_。答案：趁热过滤 (5)某同学采纳薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)追踪反响进度，分别在反响开始、回流15min、30min、45min 和 60min 时，用毛细管取样、点样，薄层色谱睁开后的斑点如 以下图所示。该实验条件下比较适合的回流时间是_。A15minB 30min

30、C45minD 60min 答案：C 分析：解答：(1)a 为三颈瓶，b 为冷凝管。(2)迟缓冷却溶液、迟缓蒸发溶剂，有益于获取较大的 晶体。(3)抽滤所用滤纸应略小于布氏漏斗内径，选择滤液，能够将烧杯壁上的晶体冲刷下 来。(4)重结晶过程中趁热过滤可除掉不溶性杂质。(5)依据图示，比较适合的回流时间为 45min。剖析：此题是综合性较强的有机化化学实验题目，娴熟掌握化学实验基本操作是解题的要点 。24.某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知相关物质的沸点以下表：物质 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 沸点/647 249 1996 合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入 122g 苯甲酸和

31、20ml 甲醇（密度约 079gmL-1）,再当心加入 3mL 浓 硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，当心加热使反响完整，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）浓硫酸的作用是 ；简述混淆液体时最后加入浓硫酸的原由：。答案：催化剂、吸水剂|浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混淆放出大批热量，甲醇易挥 发 （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了以以下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器 和加热仪器均已略去）。依占有机物的沸点，最好采纳 装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。粗产品的精制 答案：乙 （3）苯甲酸甲酯粗产品中常常含有少许甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用以下流程进行 精制，请依据流程图写出操作方法的名称。操

32、作 操作 。水 操作 甲醇和水 有机层 粗产品 饱和碳酸钠溶液 200 苯甲酸甲酯 操作 水层 8.84g 答案：分液|蒸馏 （4）可否用 NaOH 溶液取代饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），并简述原由 。答案：否|氢氧化钠是强碱，促使苯甲酸甲酯水解，致使产品损失 （5）经过计算，苯甲酸甲酯的产率是 。答案：65%分析：解答：（1）酯化反响中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；因为浓硫酸的密度较大，且与其余 液体混淆时放出大批的热，先放入浓硫酸使甲醇易挥发，所以混淆液体时最后加入浓硫酸；（2）从三者的沸点可知甲醇易挥发，所以挥发的甲醇需冷凝回流到反响器中，甲、丙装置 都不可以达到此目的，乙图则能

33、够，所以应选择乙装置；（3）将水层与有机层分别采纳分液 的方法，所以操作 1 采纳分液的方法，有机层的物质分别应采纳蒸馏的方法，所以操作 2 为蒸馏；（4）不可以用氢氧化钠取代碳酸氢钠，因为氢氧化钠的碱性太强，强碱性条件下酯 易水解，致使产率降低；（5）已知苯甲酸的质量为 122g，甲醇的质量为 158g，依据化 学方程式理论上应制得苯甲酸甲酯 136g，所以苯甲酸甲酯的产率为 884/13 6100%=65%剖析：此题考察甲酸甲酯的制取实验和实验基本操作，题目难度中等，娴熟掌握混淆物的分 离方法和基本操作是解题的要点。25.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置以以下图所示，A中放有浓硫酸

34、，B 中放有 乙醇、无水醋酸，D 中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH；相关有机物的沸点以下：试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/34.7 78.5 118 77.1 请回答：(1)若用同位素 18O 示踪法确立反响产物水分子中氧原子的供给者，写出能表示 18O 地点的化 学方程式：_。答案：(2)球形干燥管 C 的作用是_。若反响前向 D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原由是(用离子方程式表示)_；反响结束后 D 中的现象是_。答案：冷凝蒸气，防备倒吸|CO 2-HO-3 HCOOH|溶液分层，上层为无色油状液 2 3 体，基层

35、溶液颜色变浅 (3)从 D 中分别出的乙酸乙酯中常含有必定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分别出_；再加入_(此空从以下选项中选择)，而后进行蒸馏，采集 77左 右的馏分，以获取较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰 答案：乙醇|C 分析：解答：(1)中考察了酯化反响中浓硫酸的作用及同位素示踪法表示酯化反响的机理。(2)中综合考察了盐类的水解(CO3 2-H2O HCO3-OH)和酯化反响的可逆性及饱和 NaCO 溶液在制取乙酸乙酯时的作用。2 3 (3)依据题给信息“无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH”说明加入无水 氯化钙可除掉乙醇。蒸馏中加入的成分，既要考虑汲取水，又要与乙酸乙酯不反响。应选 C。剖析：此题考察酯化反响原理、盐类水解等，题目难度不大，娴熟掌握酯化反响原理是解题 的要点。