《化学反应与能量变化》学案.pdf

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1、化学反应与能量变化学案 基础准备：1什么是放热反应？什么是吸热反应？2一个化学反应是吸热还是放热与反应物和生成物的总能量有何关系？自主学习：一、焓变（H）反应热 1表示意义：2在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应 H 0 吸热反应 H 0 焓变（H）单位：二、热化学方程式 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。例如：1。2 三、中和热 定义：称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：互动交流（一）书写热化学方程式时应注意：1指明反应时的条件（）（25、101KPa

2、 时进行的反应，可以不注明）。2所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（）。3各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是 也可以是 。4对于可逆反应中的 H 指的是正向完全进行时的焓变。例题：课本 P6 习题 4。（二）实验：中和热的测定 见课本第 45 页 思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（三）：思考课本 P6 习题 2。练习巩固 1已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g),反应过程中 能量变化如图。问：（1）a、b、c 分别代表什么意义？a b c (2)该反应是放热还

3、是吸热？H 大于 0 还是小于 0？2分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 （）A2A（g）+B（g）=2C（g）;H=a(a0)B2A（g）+B（g）=2C（g）;H=a(a0)C2A+B=2C;H=a(a0)D2C=2A+B;H=a(a0)3一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3沉淀，则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是（）A0.5Q B Q C 2Q D5Q 4已知 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=5696 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=4821 kJ

4、mol1。现有 1 g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是（）A243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ 5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3KJ/mol，向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应 H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H2 课后反思：1、我在本节课上的最大收获是：2、通过本节课我发现自己有什么优点和不足？2A（g）+B（g）2C（g）高 低 物质所具有的总能量 能量 反应过程 a b c 2H(g)+O(g)H2(g)+O2(g)1 2 H2O 21