高中化学主题物质的分离课题1盐的精制同步测试.pdf

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1、 主题 1 物质的分别 课题 1 盐的精制 1以下实验装置一般不用于分别物质的是 ()分析：选 D。蒸馏是分别沸点不一样的液体混淆物的方法之一；渗析是分别或提纯胶体的 重要方法；过滤是分别固体和液体混淆物的方法；只有D 项是配制必定浓度溶液的操作步骤之一，不用于分别物质。2欲使 CuSO 5HO、NHCl 和 SiO 的混淆物分别，其必需的实验操作为()4 2 4 2 A升华 溶解 过滤 蒸发 B溶解 过滤 萃取 分液 C加热 溶解 过滤 结晶 D溶解 过滤 分馏 结晶 分析：选 C。依据三种固体的有关物理、化学性质，NH4Cl 易分解，可用加热的方法使 其分解而分别，而后将节余混淆物溶解过滤

2、后得 SiO，将滤液结晶后得 CuSO 5HO。2 4 2 3在实验室中进行粗食盐水的精制时，为了除掉粗食盐中的 2 2 2 Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗食盐溶于水，而后进行以下五项操作。此中正确的操作次序是 (双选)()过滤加过度的 NaOH 溶液加适当盐酸 加过度Na2CO3溶液 加过度 BaCl2溶液 A B C D 分析：选 CD。一定认识各个实验步骤的目的，才能分清操作次序。加入过度的 NaOH溶 液的目的是除掉 2，加入过度的 BaCl 溶液是为了除掉 2；加入过度的 NaCO 溶液是为 Mg SO 2 4 2 3 2 及剩余的 2，而后进行过滤，除掉 2 4 3 3 了除掉

3、Ca Ba Mg(OH)、BaSO、CaCO、BaCO 等难溶物，2 而后加适当的盐酸，除掉剩余的 CO3和调理溶液的酸碱性。综上所述，正确的实验操作次序为 C、D(要防备遗漏)。4利用重结晶法获取 KNO3晶体时，如用许多量的蒸馏水清洗将会()A提升收率和纯度 B降低收率和纯度 C提升收率和降低纯度 D降低收率和提升纯度 分析：选 D。KNO3易溶于水，清洗水量大会造成 KNO3损失多，同时可溶性杂质也溶解了，提升纯度。5某同学设计以下实验方案，以分别 KCl和 BaCl2两种固体混淆物：请回答以下问题：(1)B 物质的化学式为 _。(2)该方案的显然失误是因某一步设计不妥而使分别产物不纯，

4、该步正确的方案应是 _。(3)若要测定原混淆物中 KCl和 BaCl2的质量分数，除了要正确称量混淆物的质量外，起码还要获取的数据是_ 的质量。分析：(1)要分别 KCl和 BaCl2两种固体混淆物，加入过度的 K2CO3溶液使 BaCl2完好转 化成 BaCO3积淀。将积淀清洗与盐酸反响后经蒸发干燥获取固体 B 为 BaCl2。(2)加入过度 K2CO3溶液后所得的滤液中有 KCl和 K2CO3，直接加热蒸发结晶所得的固体 C(氯化钾)中混有 K2CO3，所以步骤应先在滤液中加过度的盐酸与 K2CO3反响转变为 KCl后，再蒸发结晶获取纯净的 KCl。(3)固体 B(BaCl2)中的所有钡离

5、子所有根源于混淆物，所以，只需测得固体 B 或积淀 A 的质量，据“钡量”守恒即可确立 BaCl2的质量分数。答案：(1)BaCl2 (2)步骤应先在滤液中加过度盐酸，而后再蒸发结晶得固体 C(3)积淀 A或固体 B 1以下实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂。必定 要用到玻璃棒的是 ()A B C D 分析：选 A。过滤时用玻璃棒引流，防备溶液溅出及打破滤纸；溶解时搅拌，可加快溶 解；蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防备滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；取液体试剂时可用胶头滴管；取固体试剂时可用药匙。2以下实验操作正确的选项是()A用结晶法除掉硝酸钾中混有的少许氯化钠 B用润湿的 p

6、H 试纸测定 Na2CO3溶液的 pH CZn 和烯硫酸反响时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入必定量的水 D在氢氧化铁胶体中加入过度的盐酸最后会产生积淀 3(2011 年烟台高二期末测试)若用重结晶法除掉某产品中的杂质，要选择适合的溶剂。溶剂的以下特色中不可取的是()A杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大 B在室温时，产品在溶剂中易溶 C产品在溶剂中的溶解度随温度高升而快速加大 D在同一溶剂中，产品比杂质易溶 分析：选 A。重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作，别的，还要注意选择适合的溶剂，产品在溶剂中易溶，而且溶解度随温度高升而快速增大，同一溶剂中，产品要

7、比杂质更易溶。4对以下各组物质：NaNO3和 NaCl；CaCl2和 CaCO3；MnO2和 KCl；BaSO4和 AgCl。可依据溶解、过滤、蒸发的实验操作次序，将它们互相分别的是 ()A只有 B C D 分析：选 C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作次序分别，一定具备的条件 是此中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。关于所给出的物质组：二者都易溶；二者都难溶，均不可以用指定的方法分别。CaCl 2 易溶，CaCO 难溶；MnO 难溶，KCl易 3 2 溶，可用指定方法分别。5用加热结晶的方法把食盐和水分别，为了防备加热过快而使食盐水溅出，我们能够 用如图的实验装置间接加热，则图中

8、 A处应加入()A酒精 B汽油 C水 D食盐水 分析：选 D。酒精和汽油均易焚烧，食盐水比水能达到更高的温度。6以下实验方法中，不可能达到预期目的的是()A用盐析法分别皂化反响的产物 B用升华法分别碘和氯化铵的混淆物 C用结晶法分别硝酸钾和氯化钠的混淆物 D用分液法分别水和硝基苯的混淆物 分析：选 B。加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl 受热分解为 NH3和 HCl，冷却后又化合为 NH4Cl 晶体，没法分开。7某溶液中存在 Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用 NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别积淀并分别出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种积淀，所加溶液次序正确

9、的选项是 ()ANa2CO3 NaCl NaOH BNaOHNaCl Na2CO3 CNaCl NaOHNaCO 2 3 DNaCl Na2CO3 NaOH 2 分析：选 C。三种金属离子均能与 23 均能与NaOH 溶 NaCO 溶液反响生成积淀，Mg 和 Ag 液反响生成积淀。所以第一加入 NaCl 溶液生成 AgCl 积淀，而后加入 NaOH 溶液生成 Mg(OH)2 积淀，最后加入 NaCO 溶液生成 BaCO 积淀。2 3 3 8提纯含有少许硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为()A加入过度碳酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸 B.加入过度硫酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶

10、液中补加适当硝酸 C加入过度硫酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸 D加入过度碳酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸 2 的同时又引入了 ；B 中在除掉 2 的同时又引入了 2；分析：选 D。A中在除掉 Ba Na Ba SO 4 2 的同时又引入了 2 C 中在除掉 Ba Na 和 SO4。9(2011 年湖北黄冈高二检测)以下是除掉括号内杂质的有关操作，正确的有()A苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液 B肥皂液(甘油)：加食盐凝集，过滤 CKNO3(KCl)：加开水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶 D福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液 分析：选 B。A、D 选项不可以达成分液由

11、于所加除杂试剂不可以使二者分层；C 项利用重结晶操作不可以完全除杂；只有 B 中加入食盐后，发生盐析作用，过滤可除杂。10已知某盐在不一样温度下的溶解度以下表。若把质量分数为 22%的该盐溶液由 50 渐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 ()温度/0 10 20 30 40 溶解度 A.010 C2030 /(g/100g 水)11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 B1020 D3040 分析：选 D。若 22%是饱和溶液中溶质的质量分数，则其溶解度为 S 22%100g 122%28.2g，比较表中数据可知，开始析出晶体的温度范围是 3040。11某校课外小组同学制备 Fe(O

12、H)3胶体，并研究该胶体的性质。他们采纳了以下操作 制备胶体，请将空白处填写完好。(1)取一个烧杯，加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾，而后向烧杯中滴加 _ 溶液，持续煮沸，待 _后，停止加热。1mL2mL 饱和 (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，以下图。搁置 2 min 后，取少许半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强 光从侧面照耀，察看 _(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可察看到的现象为 _。(3)将半透膜内的液体倒入 U 形管中，以下图，在液体上方加入少许电解液以保护胶体，接通直流电后，察看到的现象是_ (填“阴”或“阳”)极邻近颜色渐渐

13、变深，其原由是 _。分析：Fe(OH)3胶体的制备，不可以采纳铁盐和碱的反响，二者反响会生成 Fe(OH)3积淀。Fe(OH)3胶体不可以透过半透膜，Cl能透过半透膜，用强光照耀半透膜外液体无丁达尔现象，加稀硝酸酸化的硝酸银溶液有 AgCl 白色积淀生成。Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后向阴极 挪动。答案：(1)氯化铁(或 FeCl3)液体呈红褐色 (2)无有白色积淀生成 (3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极挪动 12(2011 年北京市海淀区模拟)将含有少许氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行以下图实验操作。回答以下问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适当的水溶解，同时

14、用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 _。(2)向溶液中加入适当的_ 溶液，使氯化钾转变为积淀。(3)将混淆液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：；。(4)为了从滤液中获取硝酸钾晶体，可采纳的两种方法是：_；。分析：蒸发溶剂法：合用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；冷却热饱和溶液法：适 用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。依据硝酸钾的溶解度受温 度变化影响的状况，上述两种方法关于硝酸钾晶体从溶液中析出都合用。答案：(1)加快固体溶解 (2)硝酸银 (3)液体没实用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 (4)冷却热饱和溶液蒸发溶剂 13某综合实践活动小组到自来水厂进行

15、观光，认识到源水办理成自来水的工艺流程表示图以下：加入 CaO 一级 加入凝集剂 二级 通入 自来水 源水暴晒池 沉降池 过滤池 再通入CO 沉降池气体 A 2 2 2 等，加入 CaO 后生成 Ca(OH)，从而发生若干个复(1)源水中含 Ca、Mg、HCO、Cl 3 2 分解反响，试写出此中随意一个反响的离子方程式 _。(2)加入凝集剂能够除掉此中的悬浮固体颗粒，该过程是 _(填写以下各项的序 号)。只有物理过程，无化学过程只有化学过程，无物理过程既有化学过程又有物理过程 FeSO47H2O 是常用的凝集剂，加入后最平生成红褐色胶状积淀，则这类积淀是 _。(3)通入二氧化碳的目的是 _ 和

16、_。(4)气体 A的作用是_。(5)以下物质中，_ 能够作为气体 A的取代品。(填写以下各项的序号)ClO2浓氨水 SO 浓硫酸 2 分析：由题意知：源水中加入 CaO 后发生的复分解反响有：2 2 HCO3 OH=CO3 H2O、Ca 2 2 HCO3OH=CaCO3H2O、Ca2 2HCO32OH=CaCO3CO32HO、Mg2OH =Mg(OH)2。随意写出一个即可。加入凝集剂除掉此中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体 的吸附作用也有化学反响，所以既有化学过程又有物理过程。FeSO47H2O 加入后生成红褐 色 Fe(OH)3胶状积淀。通入二氧化碳的目的是除掉钙离子并调理溶液酸度。气体 A应

17、是氯气，其作用是杀菌消毒，所以能够找拥有强氧化性的 ClO2取代。2 答案：(1)HCO3OH=CO3H2O 2 (或：Ca HCO3OH=CaCO3 H2O 2 2 或：Ca 2HCO32OH=CaCO3CO3 2H2O 2 或：Mg2OH=Mg(OH)2)(2)Fe(OH)3 (3)除掉钙离子调理溶液酸度 (4)杀菌消毒 (5)14柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声国内外，它有富裕得令人吃惊的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓 缩液(富含 2 2 等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br)，他们 K、Mg、Br、SO、Cl 4 2

18、设计了以下贱程：请依据以上流程，回答有关问题：(1)参照以下图溶解度曲线，固体 A是_(写化学式)；固体 B 是_(写化学式)；欲获取较纯的固体 B 需用少许的_(填“热水”或“冷水”)清洗固体。(2)操作是实验室常用的过滤方法减压过滤(俗称抽滤)。请问这类过滤方法其长处是_。分析：此题考察制取较纯净的氯化钾晶体及液溴的流程。(1)由溶解度图象知，将获取 的溶液进行蒸发浓缩至 90后进行结晶，再进行固液不相溶的物质进行分别的操作叫过滤，在 90时获取的固体 A为 MgSO4，而 30时获取的固体 B 为 KCl，所以应用冷水清洗固体 B，才能够获取较纯净的氯化钾。(2)减压下进行过滤，则过滤的速度加快，缩短了过滤需要的时间，获取的晶体更干燥。答案：(1)MgSO4KCl冷水 (2)加快过滤速度，使获取的晶体更干燥