2017年中考化学考点聚焦第18讲中和反应.pdf

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1、第 18 讲 中和反应 一、选择题 1.(2016玉林)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是(C)A.苹果醋 B.柠檬水 C.苏打水 D.碳酸饮料 2.(2016北京)一些物质的 pH 范围如下其中呈碱性的是(D)A.柠檬汁(23)B.橘子汁(34)C.西瓜汁(56)D.牙膏(89)3.(2016乌鲁木齐)以下应用与中和反应原理无关的是(A)A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸 D.用熟石灰改良酸性土壤 4.(2016曲靖)下表是人体内一些体液的正常 pH 范围下列有关说法正确的是(B)体液 尿液 胃液 血浆 胰液p

2、H 4.78.4 0.91.5 7.357.45 7.58.0 A.人体的尿液一定呈酸性 B.人体的胰液一定呈碱性 C.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.pH 试纸可精确测得以上体液的 pH 5.(2016 邵阳)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时 其溶液的pH 随时间的变化如图所示则 a 点所示溶液中的溶质是(C)第 5 题图 A.HCl NaOH B.NaCl C.NaCl NaOH D.NaCl HCl 6.(2016遵义)向一定量的 Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4下列图像能正确描述对应关系的是(C)7.如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的

3、示意图。下列说法错误的是(D)第 7 题图 A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D.两种溶液混合时钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子8.某研究性学习小组研究 NaOH 溶液与 H2SO4溶液是否恰好中和 取少量反应后的溶液于试管中分别用不同试剂进行实验。下列方法及结论错误的是(B)实验序号 所用试剂 现象和结论A CuSO4溶液 有蓝色沉淀则 NaOH 过量B BaCl2溶液 有白色沉淀则 H2SO4过量C 锌粒 有气泡产生则 H2SO4过量D pH 试纸 pH7恰好中和A.A B.B C.C D.D 二、实

4、验探究题 9.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时滴加盐酸前忘了加入指示剂导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【提出猜想】所得溶液可能呈碱性也可能呈酸性还可能呈中性。【实验验证】实验操作 实验现象 结论用试管取该溶液 12mL滴入 12 滴无色酚酞试液振荡 无色酚酞试液变红 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色 溶液呈酸或中性 【分析与思考】(1)溶液呈碱性则溶液中使其呈碱性的离子是 OH(填写微粒符号)为避免碱性溶液污染环境小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 FeCl3(或 CuCl2)溶液直到不再产生沉淀为止然后过滤

5、把滤液倒入蒸发皿中加热得到氯化钠晶体该过程涉及的化学方程式为 FeCl33NaOH=_Fe(OH)33NaCl或 CuCl22NaOH=_Cu(OH)22NaCl。(2)若无色酚酞溶液不变色为了进一步确定溶液的酸碱性小亮提出了以下方案：方案一：取样加入碳酸钠溶液若观察到有气泡产生则所取溶液呈酸性；若无明显现象则呈中性。方案二：取样加入锌粒(或紫色石蕊试液)若观察到有气泡产生(或石蕊试液变红与上一空对应)则所取溶液呈酸性；若无明显现象则呈中性。10.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”将学生分成若干小组在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段请你参与学习并帮助填写空格(包括表中)。【演示实验】将一定量

6、的稀硫酸加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式为 H2SO43NaOH=_Na2SO42H2O。【提出问题】实验中未观察到明显现象部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜想假设】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下请你补上猜想四。猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH 猜想四：Na2SO4和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三理由是H2SO4和 NaOH 在溶液中不能共存。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中

7、滴加几滴 CuSO4溶液无明显现象溶液中一定没有 NaOH。(2)为了验证其余猜想各学习小组利用烧杯中的溶液并选用了老师提供的 pH 试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液进行如下三个方案的探究。实验方案 测溶液的 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液实验操作 实验现象 试纸变色对比比色卡pH1 有气泡产生 产生白色沉淀实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4【猜出结论】通过探究全班同学一致确定“猜想二”是正确的。【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误请大家反思。同学们经过反思发现

8、了如下两处错误：“实验操作”中的错误是 pH 试纸不能直接放入待测液中；“实验方案”中也有一个是错误的错误的原因是 Na2SO4与 BaCl2反应也会产生白色沉淀不能得出溶液中一定含有 H2SO4。11.(2016天门)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸搅拌后没有观察到明显现象。教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生。是否还有其他方法判断该反应的发生呢？小明和小亮两位同学分别进行了实验探究。【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中向其中滴加硝酸银溶液观察到有白色沉淀生成再滴加足量的稀硝酸沉淀不溶解。小明认为白色沉淀是 NaCl 与 AgNO3反应生成的于是得出氢氧化钠与盐酸发生了

9、反应的结论。【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中向其中逐滴加入氢氧化钠溶液搅拌并用 pH 计精确测量烧杯中溶液的 pH绘制溶液的 pH 随时间变化的曲线如图 1 所示。小亮根据溶液pH 的变化推断盐酸与氢氧化钠发生了反应。第 11 题图 【讨论交流】(1)针对两位同学的实验探究老师认为小明同学的结论是错误的理由是 HClAgNO3=_AgClHNO3(用化学方程式表示)。(2)在小亮的实验中当实验进行到 10 秒时溶液中含有的溶质是 NaCl、HCl(填化学式)该溶液能与下列物质发生反应的是(填序号)。碳酸钠 氧化铜 硫酸铜 镁(3)从图 1 的曲线中得知当实验进行到 30 秒时酸与

10、碱恰好完全反应。【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中测定溶液的温度绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图 2 所示从能量变化的角度看该反应属于放热反应(填“吸热”、“放热”)。【反思评价】有的中和反应没有明显现象有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象。请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式 H2SO4Ba(OH)2=_BaSO42H2O。12.中和反应在生活生产中有着广泛的应用某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验。(1)写出该中和反应的化学方程式 Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O。(2)小组认为氢氧化钙溶液与

11、稀盐酸反应时没有明显现象 可依据中和反应是放热反应(选填“放热”或“吸热”)来验证是否发生了化学反应该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和温度计等。小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生你觉得可行的是 AC。A.无色酚酞试液 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液(3)小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后竟发现忘记了滴加指示剂此时他立即停止了滴加小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。【提出问题】根据中和反应的原理 一定含有的溶质是氯化钙(或 CaCl2)还可能含什么溶质呢？【猜想假设】猜想甲：含有 Ca(OH)2；猜想乙：含有 HCl；猜想丙：含有 HCl 与 Ca(OH)2的混合物【实验探究】小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想理由是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水两者不共存。小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡现察到酚酞试液不变色于是他排除了猜想甲你认为他排除的原因是氢氧化钙显碱性能使酚酞试液变红。小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证请你帮他完成实验表格：实验步骤 预测现象 结论取少量反应后的溶液于试管中 并向其中滴加足量的碳酸钠溶液。有气泡产生且溶液中出现沉淀 猜想乙正确【反思拓展】中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水即：氢离子氢氧根离子水将该表达式用化学符号表示为 HOH=_H2O。