高中化学第四章电化学基础.1原电池练习新人教5.pdf

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1、 第一节 原电池 基础稳固 1 以下反响可用于设计原电池的是()A.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O B.2FeCl3+Fe 3FeCl2 C.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3 D.NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl 答案：B 2 相关原电池的以下说法中正确的选项是()A.在外电路中电子由正极流向负极 B.在原电池中,只好用金属锌作负极 C.原电池工作时,阳离子向正极方向挪动 D.原电池工作时,阳离子向负极方向挪动 答案：C 3 相关以下图原电池的表达,正确的选项是(盐桥中装有含琼脂的 KCl饱和溶液)()A.铜片上发生氧化反响 B.拿出盐桥后,电流计依旧

2、发生偏转 C.反响中,盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液 D.反响前后铜片质量不改变 答案：C 4 某原电池反响的离子方程式为+2+2 Fe+2H Fe+H,则以下说法中正确的选项是()A.能够用 HNO3作电解质溶液 B.能够用锌作原电池正极 C.能够用铁作负极,铁的质量不变 D.能够用铜作原电池正极 答案：D 5 依据原电池的相关知识,以下反响不可以用于原电池的是()A.2H2+O2 2H2O B.2CH3OH+3O2 2CO+4H2O C.Zn+2HCl ZnCl2+H2 D.NaOH+HCl NaCl+H2O 分析：原电池反响一定是放出能量的自觉氧化复原反响 以用于原电池。答案：D

3、,选项 D 是非氧化复原反响 ,故它不行 6 以下表达正确的选项是 ()A.反响 AlCl 3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,能够设计成原电池 B.Zn 和稀硫酸反响时 ,加入少许 CuSO4溶液能加速产生 H2的速率 C.把 Fe 片和 Cu 片放入稀硫酸中 ,并用导线把两者相连 ,察看到 Cu 片上产生大批气泡 ,说明 Cu 与 H2SO4 能发生反响而 Fe 被钝化 D.Zn-Cu 原电池工作过程中 ,溶液中 H+向负极作定向挪动 答案：B 7 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连结的锌片和铜片 ,以下表达正确的选项是 ()A.正极邻近的 S 浓度渐渐增大 B.电子经过导线

4、由铜片流向锌片 C.正极有 O2逸出 D.铜片上有 H 逸出 2 分析：题干所述装置属于原电池装置,负极反响式:Zn-2e-Zn2+,正极反响+-2,溶液中的阴离 式:2H+2e H,电子由负极流出经过外电路流向正极。为形成闭合回路 子向负极挪动,阳离子向正极挪动。答案：D 8 以下图的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸 所示,对此装置的以下说法正确的选项是()A.外电路的电流方向为:X外电路Y B.若两电极分别为 Zn 和石墨棒,则 X为石墨棒,Y为 Zn ,外电路中的电子流向如图 C.若两电极都是金属 ,则它们的活动性为 XY D.X极上发生的是复原反响 ,Y 极上发生的是氧化

5、反响 分析：由图可知 ,电子的流动方向是 X外电路Y,则电流的方向就为 Y外电路 X;X 为 原电池的负极 ,Y 为正极,X 的活动性比 Y的强;X 极应发生氧化反响 ,Y 极应发生复原反响。答案：C 9 控制适合的条件,将反响 2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成以下图的原电池。以下判断不正 确的是()A.反响开始时,乙中石墨电极上发生氧化反响 B.反响开始时,甲中石墨电极上 Fe3+被复原 C.电流计读数为零时,反响达到化学均衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 分析：由总反响方程式知,I-失掉电子(氧化反响),Fe3+得电子(被复原),故 A、B

6、项正确;当电流计读数为零时,即说明没有电子发生转移,可证明反响达均衡,C 项正确;加入 Fe2+,致使均衡逆向挪动,则 Fe2+失掉电子生成 Fe3+,甲中石墨作负极,D 项错误。答案：D 10 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下表达正确的选项是 ()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢 分析：乙烧杯中锌与铜没有接触,不可以构成原电池,但锌能够与稀硫酸直接反响,放出 H2;甲烧 杯中铜片和锌片用导线连结后插入稀硫酸中形成了原电池,因为金属活动性 ZnCu,所以锌 为负极,铜片

7、上有 H2放出,加速了锌的溶解。答案：C 11 以下图所示原电池正极的反响式为 。分析：该原电池中 ,Cu 比 Ag 开朗,所以 Cu 作负极 ,Ag 作正极 ,电池总反响是 Cu 与 Ag+发生置 换反响生成 Ag 单质,所以正极反响式为 Ag+e-Ag。答案：Ag+e-Ag 12 酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其四周是由碳粉、MnO、ZnCl 和 NHCl 等构成的糊状填补物。该电池放电过程产生 MnOOH。回收办理该废电池 2 2 4 可获得多种化工原料。回答以下问题:(1)该电池的正极反响式为 ,电池反响的离子方程式 为 。(2)保持电流强度为 0.5A,电

8、池工作 5 分钟,理论上耗费锌 g。(已知=96500 F Cmol-1)分析：(1)电池正极发生复原反响,所以正极反响式为MnO2+H+e-MnOOH,负极反响式为 Zn-2e-Zn2+,所以电池反响为 Zn+2MnO+2H+Zn2+2MnOOH。(2)因电流强度I=,所以Q=It=0.5A5min60s min-1=150C 所以经过电子物质的量为 所以耗费 Zn 的质量为:65gmol-1=0.05g。+-MnOOH+2+注:式中 2+可写为 答案：(1)MnO2+H+e 2MnO+Zn+2H 2MnOOH+Zn Zn Zn(NH3、Zn(NH3)2Cl2等,H+可写为 N (2)0.0

9、5 13 有甲、乙两位同学均想利用原电池反响检测金属的活动性强弱,两人均使用镁片与铝 片作电极,但甲同学将电极放入-1 的 H2SO 溶液中,乙同学将电极放入-1 的 6molL 6molL 4 NaOH 溶液中,以下图:(1)写出甲池中负极的电极反响式:。(2)写出乙池中负极的电极反响式和总反响的离子方程式:负 极;总反响的离子方程 式。(3)假如甲与乙同学均以为“构成原电池的电极资料假如都是金属,则构成负极资料的金属 应比构成正极资料的金属开朗”,则甲会判断出 活动性更强,而乙会判断出 活动性更强。(填写元素符号 )(4)由此实验 ,可获得以下哪些正确结论 。A.利用原电池反响判断金属活动

10、性次序时应注意选择适合的介质 B.镁的金属性不必定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动性次序已过时,已没有适用价值 D.该实验说明化学研究对象复杂,反响受条件的影响较大,所以应详细问题详细剖析 (5)丙同学依照甲、乙同学的思路,设计以下实验:将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入稀 NaOH 溶液中,分别形成了原电池。在这两个原电池中,负极分别为。A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反 应 式 。分析：原电池中利用电流计测定电流的方向 ,进而判断电子流向,再确立原电池的正负极。甲 中 Mg 作负极,乙中 Al作负极。同理

11、,铝片和铜片插入浓硝酸中,Al钝化,铜片作负极;铝片和 铜片插入稀 NaOH 溶液中,铝与 NaOH 溶液反响,铝作负极。答案：(1)Mg-2e-2+Mg (2)2Al+8OH-6e-2Al+4H2O 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2 (3)Mg Al (4)AD (5)B 负极:Cu-2e-Cu2+;正极:4H+2N+2e-2NO+2H2O 能力提高 1(2017 全国)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理以下图,此中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8资料,电池反响为 :16Li+xS8 8Li 2Sx(2 x8)。以下说法错误的选项是 ()(导学号 55660052)A.电池

12、工作时,正极可发生反响 26+-24 :2LiS+2Li+2e 3LiS B.电池工作时,外电路中流过 0.02mol 电子,负极资料减重 0.14g C.石墨烯的作用主假如提高电极 a 的导电性 D.电池充电时间越长,电池中 LiS 的量越多 2 2 分析：A项,在该电池中电极 a 为正极,发生的反响挨次为:+-Li S S+2Li+2e 8 2 8 3Li +-4Li S 2 S+2Li+2e 8 2 6 2Li2S6+2Li+2e-3Li2S4 Li2S4+2Li+2e-2Li2S2,故 A正确;B 项,原电池工作时,转移 0.02mol 电子时,被氧化 的 Li的物质的量为 0.02m

13、ol,质量减少 0.14g,正确;C 项,石墨烯能导电,利用石墨烯作电 极,可提高电极 a 的导电性,正确;D 项,电池充电时因为 Li+获得电子生成 Li,则电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越少,错误。答案：D 2(2016 全国)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的 是()A.负极反响式为-2+Mg-2e Mg +-B.正极反响式为 Ag+eAg C.电池放电时 Cl-由正极向负极迁徙 D.负极会发生副反响 OMg(OH)2+H2 Mg+2H 分析：Mg-AgCl 海水电池中,Mg 为开朗金属,作负极,发生反响:Mg-2e-2+Mg,A项正确;A

14、gCl 在正极反响:AgCl+e-Ag+Cl-,B 项错误;原电池中,阴离子向负极挪动,C 项正确;Mg 可与 H2O 迟缓反响,D 项正确。答案：B 3 能够将反响 Zn+Br2 ZnBr2设计成原电池,以下 4 个电极反响:2-2Br-2Br-2e-Br 2 Br+2e -2+2+-Zn Zn-2eZn Zn+2e 此中表示放电时负极和正极反响的分别是()A.和 B.和 C.和 D.和 分析：放电时负极反响物为 Zn,失电子被氧化,正极反响物为 Br,得电子被复原。2 答案：C 2+2+M、P 用导线连结放入硫酸氢钠溶液中,M表面 4M、N、P、E 四种金属,M+N N+M 有大批气泡 N

15、、E 用导线连结放入 2+-E,N-2e-2+。E 的硫酸溶液中,电极反响为 E+2e N 四种金属的复原性由强到弱的次序是()A.P、M、N、E B.E、N、M、P C.P、N、M、E D.E、P、M、N 分析：由知,复原性MN,M、P 用导线连结放入硫酸氢钠溶液中 ,M表面冒气泡,为原电池正 极,故复原性 PM;N、E 构成的原电池中 N 作负极,故复原性 NE。答案：A 5 以下图,杠杆 AB两头分别挂有体积同样、质量相等的空心铜球和空心铁球,调理杠 杆并使其在水中保持均衡,而后当心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,以下相关 杠杆的倾向判断正确的选项是(实验过程中,不考虑铁丝反响

16、及两球的浮力变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时,均为 A端高 B 端低 B.杠杆为导体和绝缘体时,均为 A端低 B 端高 C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B 端高;为导体时,A端高,B 端低 D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B 端低;为导体时,A端低,B 端高 分析：若杠杆为导体,则构成原电池,铁作负极失电子而溶解:Fe-2e-2+2+Fe,溶液中 Cu 在正 极(铜极)得电 子生成铜,质量增大而降落,A端低,B 端高;若杠杆为绝缘体,则铁球和 CuSO 溶液发生置换反 4 应生成 Cu 覆于表面,质量增添,降落,A端高,B 端低。答案：D 6 常温下,将除掉表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓硝酸

17、中构成原电池(图 1),测得原电池 的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示。反响过程中有红棕色气体产生。(导学号 55660053)图 1 图 2 0t1 时 是 电 子 ,原 电 池 的 负 极 是 铝 片,此 时,正 极 的 电 极 反 应 式 ,溶液中的 H+向 极挪动。t1时,原电池中 流 动 方 向 发 生 改 变,其 原 因 是 。分析：在 0t1时,正极上是 N 得电子后联合 H+生成 NO2和 H2O;在原电池中 ,阳离子向正极移 动,故 H+向正极挪动;因为 Al与浓硝酸反响后在表面生成了致密的氧化膜阻挡了 反响,t1时发生 Cu 与浓硝酸的反响,Cu 作负极,原电池中电子流动方向发生了改变。Al 的进一步 答案：2H+N +e-NO2+H2O 正 Al 在浓硝酸中发生钝化 ,氧化膜阻挡了 Al 的进一步反 应