中考化学方程式+有机物+材料.pdf

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1、-.z.第一节初三化学方程式大全 一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应 1镁在空气中燃烧:222MgOMgO点燃 2铁在氧气中燃烧：23432FeOFe O点燃 3铜在氧气中受热：222CuOCuO 4铝在空气中燃烧：223432AlOAl O点燃 5氢气在空气中燃烧：22222HOH O点燃 6红磷在空气中燃烧：225452POPO点燃 7硫粉在空气中燃烧：22SOSO点燃 8碳在空气中充分燃烧：22COCO点燃 9碳在空气中不充分燃烧：222COCO点燃（2）化合物与氧气反应 10一氧化碳在氧气中燃烧：2222COOCO点燃 11甲烷在空气中燃烧：422222CHOCOH O点燃 1

2、2酒精在空气中燃烧：32222323CH CH OHOCOH O点燃 二、几个分解反应 13水在直流电的作用下分解：22222H OHO 通电 14加热碱式碳酸铜：22322(OH)CO2CuCuOH OCO 15加热氯酸钾（含少量二氧化锰）：2322KClO23MnOKClO 16加热高锰酸钾：424222OKMnK MnOMnOO 17碳酸不稳定分解：2322OH CH OCO-.z.18高温煅烧石灰石：32OCaCCaOCO高温 三、几个氧化还原反应 19氢气还原氧化铜：22OHCuCuH O 20木炭还原氧化铜：22O2CCuCuCO高温 21一氧化碳还原氧化铜：2OCOCuCuCO高

3、温 22焦炭还原四氧化三铁：3422O32CFeFeCO高温 23焦炭还原氧化铁：23232O43CFeFeCO高温 24一氧化碳还原氧化铁：2323O23COFeFeCO高温 25一氧化碳还原四氧化三铁：3424O34COFeFeCO高温 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 26锌和稀硫酸反应：2442SOZnHZnSOH 27铁和稀硫酸反应：2442SOFeHFeSOH 28镁和稀硫酸反应：2442SOMgHMgSOH 29铝和稀硫酸反应：24243223SO()3AlHAlSOH 30锌和稀盐酸反应：222ZnHClZnClH 31铁和稀盐酸反应：222FeHClFeClH 32镁和

4、稀盐酸反应：222MgHClMgClH 33铝和稀盐酸反应：322623AlHClAlClH 34铁和硫酸铜溶液反应：44FeCuSOCuFeSO 35锌和硫酸铜溶液反应：44ZnCuSOCuZnSO 36铜和硝酸汞溶液反应：3232()()CuHg NOHgCu NO 37氧化铁和稀盐酸反应：2332623Fe OHClFeClH O-.z.38氧化铁和稀硫酸反应：232424323()3Fe OH SOFe SOH O 39氧化铜和稀盐酸反应：222CuOHClCuClH O 40氧化铜和稀硫酸反应：2442CuOH SOCuSOH O 41氧化镁和稀硫酸反应：2442MgOH SOMgS

5、OH O 42氧化钙和稀盐酸反应：222CaOHClCaClH O 43苛性钠暴露在空气中变质：22322NaOHCONa COH O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：22322NaOHSONa SOH O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：32422NaOHSONa SOH O 46消石灰放在空气中变质：2232()Ca OHCOCaCOH O 47消石灰吸收二氧化硫：2232()Ca OHSOCaSOH O 48盐酸和烧碱起反应：2HClNaOHNaClH O 49盐酸和氢氧化钾起反应：2HClKOHKClH O 50盐酸和氢氧化铜起反应：2222()2HClCu OHCuClH O 51盐酸和氢氧

6、化钙起反应：2222()2HClCa OHCaClH O 52盐酸和氢氧化铁起反应：3323()3HClFe OHFeClH O 53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3323()3HClAl OHAlClH O 54硫酸和烧碱反应：2424222H SONaOHNa SOH O 55硫酸和氢氧化钾反应：2424222H SOKOHK SOH O 56硫酸和氢氧化铜反应：24242()2H SOCu OHCuSOH O 57硫酸和氢氧化铁反应：243243232()()6H SOFe OHFe SOH O 58硝酸和烧碱反应：332HNONaOHNaNOH O 59*石与稀盐酸反应：32222CaCO

7、HClCaClH OCO-.z.60碳酸钠与稀盐酸反应：232222Na COHClNaClH OCO 61碳酸镁与稀盐酸反应：32222MgCOHClMgClH OCO 62盐酸和硝酸银反应：33HClAgNOAgClHNO 63硫酸和碳酸钠反应：24232422H SONa CONa SOH OCO 64硫酸和氯化钡溶液反应：24242H SOBaClBaSOHCl (7)碱盐另一种碱另一种盐（复分解反应）65氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：42242()NaOHCuSOCu OHNa SO 66氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：333()3NaOHFeClFe OHNaCl 67氢氧化钠溶液与

8、氯化镁溶液反应：222()2NaOHMgClMg OHNaCl 68氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：222()2NaOHCuClCu OHNaCl 69氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2233()2Ca OHNa COCaCONaOH (8)盐盐两种新盐（复分解反应）70氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：332NaClAgNOAgClNaNO 71硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：24242Na SOBaClBaSONaCl 五、其它反应-.z.72生石灰溶于水：22()CaOH OCa OH 73氧化钠溶于水：222Na OH ONaOH 74硫酸铜晶体受热分解：424255CuSOH OCuSOH O 7

9、5无水硫酸铜作干燥剂：42254 5CuSOH OCuSOH O 76二氧化碳溶于水：2223COH OH CO 77三氧化硫溶于水：3224SOH OH SO 六、化学方程式反应现象、应用 1.42242()NaOHCuSOCu OHNa SO(蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液)2.2223COH OH CO(碳酸使紫色石蕊变红,证明碳酸的酸性)32322OH CH OCO（溶液由红色重新变回紫色）42232()Ca OHCOCaCOH O（澄清石灰水变浑浊，用于 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁）52332623Fe OHClFeClH O（铁锈溶解，溶液呈黄色，用于铁器除锈）63323()3HCl

10、Al OHAlClH O（胃舒平治疗胃酸过多）733HClAgNOAgClHNO（生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸，检验 Cl的原理）824242Na SOBaClBaSONaCl（生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸，检验 SO42的原理）922322NaOHSONa SOH O；32422NaOHSONa SOH O（处理硫酸工厂的尾气）-.z.10333()3NaOHFeClFe OHNaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）1142254 5CuSOH OCuSOH O（白色粉末变为蓝色，检验物质中是否含有水）12424255CuSOH OCuSOH O（蓝色晶体变为白色粉末）第二节食物中的有机物

11、知识总结 1.有机物：人们把含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物 2.但是 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐和碳酸氢盐，都是无机物。3.所以有机物一定含碳，但是含碳的不一定是有机物。4.有机物种类的繁多的原因是：因为碳的连接方式比较多。碳可以相互连接成链状或环状，还可以与其他原子连接起来。5.常见的有机物 甲烷（最简单的有机物）：CH4 甲醇（工业酒精中的成分，有毒）：CH3OH 甲醛（新装修的房子或者新家具会散发出来的气味、水溶液是防腐剂）：CH2O 甲酸：CH2O2 乙醇（酒精。）：C2H6O 乙醛：C2H4O 乙酸（醋酸）：C2H4O2 6.有机高分子化合物：我们把相对分子质量大于 1

12、0000 的有机物称为有机高分子化合物。7.有机物的特点：大多数能燃烧，大多数不溶于水。8.有机高分子化合物的分类：天然有机高分子化合物：棉花（纤维素）、羊毛（蛋白质）、蚕丝（蛋白质）、天然橡胶、淀粉（糖类）。人工合成的有机高分子化合物：塑料、合成纤维、合成橡胶。-.z.9.人体的六大营养素。水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素。其中属于有机物的是：糖类、蛋白质、油脂、维生素。10.人们获取有机物的方式。淀粉（糖类）：主要存在于大米、面粉等面食中。维生素：主要存在于水果和蔬菜中。油脂：食用油、冰激凌、牛奶。蛋白质：肉、蛋、奶、豆。维生素：主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。11.糖类

13、人体的主要功能物质。（1）包括葡萄糖、淀粉、纤维素。（2）葡萄糖：C6H12O6，白色粉末，有甜味，能溶于水。是自然界分布最广的单糖。葡萄糖的生成（植物的光和作用，方程式）：检验方法：向新制取的氢氧化铜溶液中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾，如果出现砖红色的沉淀，说明该溶液中有葡萄糖。葡萄糖的作用：葡萄糖在酶的作用下经缓慢的氧化转变成二氧化碳和水，同时释放出能量。写出方程式：（3）淀粉 特点：一种白色、无气味、无味道的粉末状物质，不溶于冷水。组成：是由碳、氢、氧三种元素组成的。是天然的高分子化合物 转化:淀粉在人体内最终转化为葡萄糖才能被消化吸收。淀粉转化为葡萄糖的方程式：检验方法：利用淀粉与碘（单

14、质）作用，呈现蓝色。具体操作：将含有碘单质的碘水或碘酒滴到被检验的物质上，然后观察颜色的变化。这是一个化学变化。注意：碘盐中的碘是 KIO3，而不含 I2所以碘盐不能使淀粉变蓝（4）纤维素也是糖类，是高分子有机化合物。食草的动物能将纤维素转化为葡萄糖。（5）注意：利用粮食酿酒的过程，实际上是粮食中的淀粉首先转化为葡萄糖，-.z.然后由葡萄糖在转化为酒精。利用植物秸秆制造酒精的过程，实际上是纤维素先转化成葡萄糖，然后由葡萄糖在转化为酒精。12.油脂（1）定义油：人们把从植物体内提出来的，或者常温下呈现液态的称为油。脂：人们把从动物体内提出来的，或者常温小呈现固态的称为脂。（2）作用：备用能源的物

15、质，储备能源。（3）组成：主要组成元素：C、H、O，有的还含有 P 和 N（4）性质：油脂易溶于有机溶剂，难溶于水。（5）分类：脂肪、磷脂、固醇（6）脂肪的作用：主要储能物质、保温、缓冲和减压。磷脂：构成生物膜的重要成分 固醇：胆固醇、性激素、维生素 D（7）富含油脂的物质：花生油、豆油、菜籽油、牛油、猪油、奶油。13.蛋白质（1）存在：肉、蛋、奶、豆。（2）作用：生命活动的主要承担者。氨基酸是蛋白质的基石。（3）蛋白质在人体内的消化吸收方式（4）蛋白质的盐析：蛋白质溶液中加入*些浓的盐溶液之后，可以使蛋白质溶解性降低而凝聚析出，这种现象叫做蛋白质的盐析。（这里的盐主要指的是硫酸铵、氯化铵、硫

16、酸钠）。注意：盐析是物理变化，加入水后蛋白质继续溶解。浓的盐溶液导致蛋白质盐析，稀的盐溶液可以促进蛋白质的溶解。（5）蛋白质的变性。当蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐（铜盐、铅盐、汞盐、银盐）、甲醛等化学物质时会发生化学变化，失去原有的生理功能。形成沉淀、而且沉淀不溶于水。蛋白质的变性是一个化学变化。（6）蛋白质的鉴别：A、灼烧有烧焦的羽毛气味-.z.B、向蛋白质中滴加浓硝酸会产生黄色沉淀。（7）用途：误食重金属盐或*些化学物质后发生中毒，可以服用牛奶、蛋清、鲜豆浆来解毒。14.维生素：来源：主要是靠吃水果和蔬菜来提供的。(1）维生素 A：缺乏我会使人生长缓慢，引起皮肤病、夜盲症。维生素 A：

17、微溶于水，（2）维生素 B：缺乏时会口角炎，厌食。能溶于水。（3）维生素 C：缺乏时会牙龈出血、牙齿松动、骨骼脆弱、粘膜及皮下易出血、伤口不易愈合等症状。维生素 C：能溶于水，易被氧化（尤其在高温和碱性环境下容易被破坏。）（4）维生素 D：帮助钙和磷的吸收，缺乏时，会患上佝偻病或骨软化症。维生素 D 不溶于水。主要存在于海鱼，动物肝脏、蛋黄、牛奶中存在。（5）维生素 E：清除机体老化的细胞，提高肌体免疫力；第三节材料知识点汇总 一、金属材料：包括合金和纯金属。1、新型的金属材料：铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性。储氢合金：方便的储存，释放氢气的合金，主要用于镍氢电池。“形状记忆”合金：效

18、果最好的合金是镍钛合金，影响其形态的因素是温度。2.金属材料的优缺点：强度大、但是不耐腐蚀。二、无机非金属材料：1、包括：陶瓷、玻璃、水泥。2.陶瓷的使用：添加氧化铝或氮化硅的陶瓷，耐高温，高强度。（可以制造发动机零件）用羟基磷酸钙为原料生产的人造骨、关节。压电陶瓷，用于打火机。3.玻璃制造玻璃的原料：SiO2、石灰石、纯碱。应用：光导纤维、钢化玻璃。三、合成材料（又称有机合成材料）1.包括：塑料、合成橡胶、合成纤维。2.塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、电木塑料。塑料的危害和治理措施：（1）塑料在自然界中难分解，破坏土壤结构，污染地下水。（2）尽可能的减少使用塑料制品；（3）回收废

19、旧塑料；（4）研制和推广可降解塑料-.z.3.合成橡胶：橡胶中添加炭黑：可以增强耐磨性。橡胶中添加硫元素：增加其强度，但会减弱弹性。合成橡胶的优点：弹性好，绝缘性好，耐高温。4.合成纤维：（1）合成原料：石油、石灰石、水、空气。（2）几种纤维性质的比较。性质 纤维种类 灼烧的情况 受酸的受碱溶液结论和影响 棉花（纤维迅速燃烧，产生黄色火焰，有烧纸的味道，固体剩余物松脆。变脆 稍微膨胀 纤维素在酸性或碱 性溶液中容易水解为葡萄羊毛或蚕（蛋白质）燃烧，有烧焦的羽毛味，剩余物松脆。几乎无变脆 动物纤维为蛋白质，在碱性溶液中容易溶解。尼龙线（合成纤燃烧时先卷曲，融化，后燃烧，冷却后固体剩余物变硬 几乎

20、无几乎无变合成纤维耐酸碱溶液的腐四、复合材料 1,。定义：是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的材料。2.常见的复合材料;钢筋混泥土：由钢筋（金属材料）和混泥土（无机非金属材料）的复合材料。机动车的轮胎：合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）复合而成。玻璃钢：塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）的复合材料。碳纤维。注意：钢化玻璃：是无机非金属材料。玻璃钢：是复合材料。有机玻璃：是合成材料。五。常见物质的检验 1.如何区分聚乙烯和聚氯乙烯。答：采用灼烧的方法，易燃烧，燃烧时不冒黑烟，且无刺激性气味的是聚乙烯，不易燃烧，燃烧时冒黑烟，有刺激性气味的是聚氯乙烯。2.天然纤维和合成纤维

21、的区别。动物纤维的蛋白质：灼烧有烧焦的羽毛味。植物纤维为纤维素是糖类：灼烧有烧纸的味道。第四节第七章重点知识点 一、第七章重点化学方程式 铁和硫酸反应 实验室制取氢气 盐酸洗铁锈 氧化铜溶于稀硫酸 氢氧化钠与盐酸中和反应 中和土壤中的硫酸 用氢氧化铝中和胃酸 鉴定盐酸 碳酸银和盐酸反应 鉴定硫酸（用碳酸钡）鉴定碳酸钠中的碳酸根离子 鉴定氯化铵中的铵根离子 氢氧化钠吸收二氧化碳 氢氧化钠吸收二氧化硫-.z.氢氧化钠吸收三氧化硫 检验二氧化碳 生石灰制取熟石灰 熟石灰和纯碱制烧碱 制取波尔多液 与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀 与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀 湿法冶金 光合作用 葡萄糖在人体内的缓慢氧化

22、酒精燃烧。二。.物质与俗称或者主要成分 生石灰：熟石灰、消石灰石灰石、*石：纯碱、苏打：烧碱、火碱、苛性钠：小苏打：食醋:胃酸:酒精:铁锈:沼气、天然气、坑道气:食盐:硝酸:磷酸:亚硝酸钠：粗盐中因为含有氯化镁和氯化钙杂质而容易潮解，尿素（）波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙反应制取的，纯的硫酸铜是白色的，含有结晶水的是蓝色的，三、写出下列溶液的颜色 硫酸铜：（）蓝色，氯化铁（）黄色，硫酸铁：（）黄色，氯化亚铁（）浅绿色，硫酸亚铁（）浅绿色，高锰酸钾（）紫黑色，盐酸（）无，石蕊紫色，酚酞无色。四、常见离子的颜色 1、纯净的铁是块状的是银白的，铁粉是黑色的，铁粉可以吸收氧气和水蒸气所以可以做干燥剂。2、

23、凡是含有三价铁离子的水溶液都是黄色的，所有三价铁的酸盐，氢氧化铁是红褐色的，氧化铁是黑色的，3、凡是含有二价亚铁离子的盐，水溶液都是浅绿色的。4、纯净的铜是红色的，氧化铜是黑色的，凡是含有二价铜离子的水溶液都是蓝色。5.碳酸盐和氢氧化物都和盐酸、硝酸和硫酸反应。高锰酸钾为紫黑色。二氧化锰为黑色（不溶于水）碱式碳酸铜为绿色。五、常见离子的检验 酸溶液：常用紫色石蕊试液 碱溶液：紫色石蕊和无色酚酞均可。盐酸和 Cl-:用硝酸银和稀硝酸 硫酸和 SO42-：用硝酸钡和稀硝酸 区别 Cl-和 SO42-:只能用氯化钡、硝酸钡溶液不能用硝酸银溶液。碳酸盐和 CO32-：用稀盐酸和石灰水。铵盐和 NH4+

24、：用浓氢氧化钠溶液微热和湿润的红色石蕊试纸。六、常见离子的书写，写出其中的化合价。.铵根、氢氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、磷酸根。-.z.七.化学肥料 农作物生长需要多种元素，但是土壤里常缺氮、磷、钾。（1）氮肥：能使得植物的叶肉肥厚，叶色浓绿，植物缺氮 氮肥分为：铵态氮肥：硝态氮肥：有机氮肥：尿素（CO(NH2)2）氮肥的使用注意事项：主要是指铵态氮肥的使用时的注意事项。（2）磷肥的作用：能使的植物的根系发达，籽粒饱满。常见的磷肥：（3）钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害，抗倒伏。常见的钾肥：（4）复*：是指 N、P、K 三种元素，至少含有两种或者两种以上的肥料。例如：（5）农家肥的优点:营养

25、元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点营养元素含量少，见效慢。化学肥料：优点：营养元素含量高，见效快，缺点;营养元素单一，有些化肥会破坏土壤结构。1.酸性：能使紫色石蕊试液变红的显酸性。2.碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的显中性。3.常用的酸碱指示剂 名称 紫色石蕊试液 无色酚酞 变色 酸红碱蓝 酸无碱红 注意 1.变色的是指示剂不是酸性或碱性溶液。2.变色过程是化学变化。3.判断一个试剂能不能做酸碱指示剂的标准是：只要它在酸性或碱性溶液中一个里面能变色，就可以做酸性指示剂。4.试纸：名称 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 作用 检验碱性的溶液或气体 检验酸性的溶液或气体 操作 测液体：先把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，观察颜色变化。测气体：将试纸用蒸馏水湿润，然后让试纸与待测气体相遇。注意 1.测气体的酸碱性时：试纸一定先要用蒸馏水湿润。4.溶液的酸碱度（1）溶液的酸碱用 pH 表示。