山东威海市中考化学试题.pdf

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1、绝密启用前 试卷类型：A 温馨提示：1本卷共 7 页，共 70 分，考试时间 80 分钟。2所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。3考试结束后，本试卷和答题卡一井交回。4可能用到的相对原子质量：H-I C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 2n-65 Ag-108 Ba-137 美丽中国！美丽化学！化学是在原子、分子层次上总管物质变化之科学。化学工作者敬畏自然，取舍有度，掌控变化，改造物质。凭“化学眼观物质，用“化学语表物质，藉“化学法造物质。化学让生活更美好，人与自然更和谐！亲爱的同学，化学向你招手，自然对你微笑，祖国等你

2、建设。加油！一、选择题此题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意 18 威海1据?中国环境报?报道，为应对气候变化，落实?巴黎气候变化协定?，2021 年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳是指 A.二氧化碳 B单质碳 C碳元素 D.所有含碳化合物 18 威海2以下能够反映物质组成的概念是 溶解度 元素 溶质质量分数 有机物 溶液 A B C D.18 威海3石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。以下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。以下说法正确的选项是 石墨烯是一种新型化合物 三种物质分别在足量的氧

3、气中完全燃烧的产物相同 金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 A B C D.18 威海4对立统一是物质运动的普遍规律，以下一描述的是两种物质的性质业变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是 氧气的氧化性和一氧化碳的复原性 水的气化和氦气的液化 氯化钠的溶解和硝酸钾结晶 盐酸的酸性氢氧化钠的碱性 A B C D.18 威海5描述物质变化的成语有：滴水成冰；死灰复燃；木已成舟；火烧赤壁；沙里淘金；火上浇油；百炼成钢；花香四溢；玉石俱焚，其中属于化学变化的是 A B C D.18 威海6在化学变化中，以下说法正确的选项是 原子

4、的种类、元素的种粪、分子的种类均不变 原子的数目、分子的数目均不变 原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 原子核的种类、数量、质量均不变 A B.C D.18 威海7材料是时代进步的标志。以下关于材料的说法错误的足 A塑料属于有机合成高分子材料 B.玻璃属于硅酸盐材料 C制造芯片的硅属于非金属材料 D.铝镁合金属于复合材料 18 威海8绿水青山就是金山银山。关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是 A.化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 B有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用 C解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理 D化工生产是环境污染

5、的主因，化工生产一定会导致环境污染 18 威海9以下四个图像分别对应四个变化，其中正确的选项是 A.将水通电一段时间后 B.向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸 C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 D 分别向等质量的铁粉和锌粉中参加过量的相同质量分数的稀硫酸 18 威海10.以下是实验室制取、收集、枯燥、存放气体的装置图，有关说法错误的选项是 A实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置 B实验室收集氧气和二氯化碳均可使用装置，气体从导管 b 进入 C实验室枯燥氯气和二氧化碳均可使用装置，气体从导管 a 进入 D.实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图临时存

6、放 二、填空与简答本大题共 5 小题，共 33 分 18 威海11 5 分征服原子揭开原子的神秘面纱 伟大的科学家费曼说：“假设只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。(1)1803 年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的根底上，提出“道尔顿原子论：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811 年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的根本工作形式是分子。1897 年，汤姆森通过实验发现了_，进一步

7、开展了原子分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论 _中的观点。1911 年，声瑟福又通过实验，推测原子是由_构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，表达了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做_。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 _来表达他们的理论成果。18 威海阅读下面材料，答复 12-15 题。人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成如图 1 所示，四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态

8、平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。18 威海12 6 分内涵决定身份物质的组成与分类(l)用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是_。大气圈中含量最高的物质是_。水圈中含量最高的元素是_。土壤中能促进农作物根系兴旺的元素是_。(2)按要求填表：物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 用符号表示构成物质的微粒 物质类别 生物圈 蔗糖 大气圈 氩气 水圈 氢氧化钙 岩石圈 Na+、SiO32-18 威海13.11 分甲烷小分予，大作为 在图 1 的四大圈层中，有以下 6 种物

9、质：甲烷；水；二氯化碳；一氧化碳；氢气；氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的根本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请答复：(1)在这 6 种物质中，元素种类共有_种，人类的生命活动不可缺少的物质有填化学式，下同_，植物生长必需的物质有_，元素种类完全相同的物质是_。2甲烷是最重要的根底有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反响：在隔绝空气和 1000条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；在隔绝空气和 1500条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；在 1400条件下，适当比例的甲烷和氧气反响生成氢气和一氧化碳；在 800和催化剂条件下，适当比例的甲烷

10、和二氧化碳反响生成氢气和一氧化碳。试写出上述三个反响的化学方程式：_；_；_；(3)在反响中，属于置换反响的有_。在反响和中，反响物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反响条什不同导致_。和两个反响的反响物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_。在实际生产中，反响需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_。18 威海14.5 分柔之力神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。图 2 是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图答复以下问题：1青海湖区

11、的人们有一种经验，冬天捞“碱、夏天晒盐，这里的“碱指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_。(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反响的化学方程式是_、_。(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在 20时，取 2.5g 样品参加盛有 10g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 3 所示，那么固体粉末是_。假设将该溶液升温到40时，那么所得溶液溶质质量分数为_。18 威海15.6 分金属工业的脊梁 金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金

12、属镁，流程如图 4 所示：请答复以下问题：(l)和属于分解反响，化学方程式分别为_和_。(2)通过化学反响，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明 用化学方程式表示其制备原理_。(3)图 5 是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_。四大圈层中含有以下物质：硫酸锌；氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反响的物质有(填序号)_。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_。三、实验与探究本大题共 l 小题，共 I2 分 18 威海16.(12 分

13、某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_。定量测定(2)假设利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反响原理是用化学疗程式表示_。(3)假设你取样的质量为 m1，根据你确定的反响原理，你需要通过实验测量沉淀填化学式_的质量假设你测得的沉淀的质量为 m2。(4)请你设计实验方案，获得数据 m1、m2，把方案填在下表中。适用的仪器名称 实验步骤 (5)数据处理：请用含 m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。_。分析讨论(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法

14、外，还可依据反响用化学方程式表示_来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。四、计算本大题共 l 小题，共 5 分 18 威海17.5 分向 20g，铜锌合金中不断参加一定溶质质量分数的稀盐酸，参加稀盐酸的质量与固体质量的关系如下图。请计算：(l)合金中锌的质量分数为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。计算结果保存一位小数 绝密启用前 试卷类型.A 一、选择题本大露包 10 小题，每小照 2 分，共 20 分 1-5：ABBAD 6-10：CDCDB 二、填空与简答共 33 分 11 评分标准：共 5 分，每空 1 分(l)电子 原子不可再分 原子核和核外电子 (2)推理 模型 12 评分标准：共

15、6 分，第(1)小题每空 0.5 分，第(2)小题每行 1 分(l)Al N2 O P 物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 微粒符号 物质类别 生物圈 C12H22O11 C12H22O11 有机物 大气圈 Ar Ar 单质 水圈 Ca(OH)2 Ca2+、OH-碱 岩石圈 硅酸钠 Na2SiO3 盐 13(评分标准：共 l1 分，每空 1 分第(1)小题漏填、多填均不得分 (1)3 H2O、O2 CO2、H2O、O2 CO、CO2 1500 (2)2CH4 C2H2+3H2 2CH4+O24H2+2CO CH4+CO2 2H2+2CO (3)原子的结合方式不同 反响物的组成元素相同，反响前

16、后元素的种类不变只答对前半句给 0.5 分，只答对后半句话给总分值 在 1400时，超量的氧气能与生成物或氢气、一氧化碳反响 14 评分标准：共 5 分，每空 1 分(1)氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 型垦 Na2c 2 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (3)Na2CO3 20%15 评分标准：共 6 分，每空 1 分(1)MgCO3MgO+CO2 MgC12 Mg+C12(2)一氧化碳复原氧化铁或四氧化三铁，或电解氧化铝

17、的方程式。合理即可。(3)镁原子最外层电子数为 2在化学反响中易失电子 答 2 个得 0.5 分(4)实验、观察、推理 答 2 个得 0.5 分 三、实验与探究共 12 分 16 评分标准：共 12 分(l)答案要点：样品需溶解，交代清楚试剂、现象和结论 2 分，每 2 个要点 1 分(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl (2 分)只选对试剂 1 分，其它答案合理也可(3)BaCO3(或 CaCO3)1 分 使用其他试剂，答案合理也可(4)选用的仪器名称 实验步骤 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台带铁圈、漏斗、托盘天平或电子秤、洗瓶、枯燥仪器 共 2 分，每 3 个仪器 1分，每答对 2 个仪器给 0.5 分不答洗涤、枯燥仪器不扣分 答案要点：称量样品的质量 溶解；加试剂需指明试剂过量或足量；过滤 洗涤、枯燥 称量沉淀的质量 共 3 分每答对 1 个要点给 0.5 分 其他合理答案也可，如：使用含钙离子试剂或氯化银沉淀法