九年级化学下册第十一单元盐化肥自主检测(新版)新人教版(1).pdf

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1、 1 第十一单元自主检测 时间：40 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 一、选择题(本大题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1下列常见的物质中，不代表同一种物质的是()。A氯化钠、盐 B氢氧化钠、苛性钠 C碳酸钠、纯碱 D碳酸氢钠、小苏打 2下列有关物质用途的叙述不正确的是()。A食盐可作调味品及防腐剂 B纯碱可消除面团发酵时产生的酸性 C硝酸铵(NH4NO3)可作复合肥料 D胆矾可用来配制农药波尔多液 3在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离

2、子是()。ACa2 BCO23 CSO24 DOH 4施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是()。ANH4HCO3 BK2CO3 CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)2 5在 pH1 的溶液中，能大量共存的离子组是()。AAl3、Ag、Cl BMg2、NH4、OH CBa2、Fe3、NO3 DK、Na、CO23 6向含 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有()。AAg、Cu、Mg BCu、Mg、Zn CAg、Cu、Zn DAg、Mg、Zn 7下列物质的转换，能

3、通过进一步反应实现的是()。ACuO Cu(OH)2 BKNO3 NaNO3 CCu CuCl2 DNa2CO3 NaCl 8下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是()。选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C NaOH 溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2 溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 二、填空题(本大题包括 4 小题，共 34 分)9(8 分)只用 Ca、C、O、Cl、H 五种元素的一种或几种，按要求填空：

4、(1)各写出一个化学式：氧化物_；酸_；碱_；盐_。(2)各写出一个化学方程式：2 分解反应_；复分解反应_。10(6 分)在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收具有重要作用。(1)农业生产中常用熟石灰改良 _(选填“酸性”或“碱性”)土壤。(2)农药波尔多液是用石灰乳Ca(OH)2和硫酸铜溶液按一定比例配制的，配制过程中，发生的基本反应类型为_。(3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是_。11(8 分)下表是部分物质的溶解性表(20)，利用表中提供的信息回答下列问题：项目 OH NO3 Cl SO24 Na 溶 溶 溶 溶 K 溶 溶 溶 溶 Ba2 溶 溶

5、溶 不(1)NaOH 和 Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？_ _。(2)写出一个有 BaSO4生成的复分解反应的化学方程式：_。12(12 分)某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：(1)流程图是依次向粗盐水中加入 Ca(OH)2和 Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_ _。(2)用一个化学方程式表示出流程图中发生的总反应：_ _。(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么氨气在制碱过程中的作用是_ _。(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_ _。三、实验题

6、(本大题包括 2 小题，共 20 分)13(9 分)小刚在化学实验室发现，盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是 NaOH；可能是 Na2CO3；可能是_。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是 Na2CO3。3 请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简

7、述理由。_ _。(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加 BaCl2溶液至不再 产 生 沉 淀，然 后 过 滤。你 认 为 她 接 下 来 还 应 进 行 的 实 验 是_。在小红所做的实验中，若把 BaCl2溶液换成 Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_。14(11 分)某市遭受了几十年不遇的雪凝灾害。在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上撒一种白色粉末后，冰雪就开始融化了。小明想探究这种白色粉末的组成，他取少量带回实验室在老师的指导下和同学们一起探究。他们查阅资料、请教老师后，知道白色粉

8、末叫“化冰盐”，且可能由 NaCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成。提出问题化冰盐是由什么物质组成的？实验探究他们设计了如下方案，并进行实验。(1)实验过程中操作名称：操作溶解，操作_。(2)化冰盐中一定不存在的物质是_，理由是_。(3)生成沉淀 B 的化学方程式：_ _。探究结论(4)化冰盐的组成可能为(写出可能组成的物质的化学式)_ _(写出三种可能组合)。结论分析(5)若上述实验中他们称取了一定质量的样品，又测知了沉淀 B 的质量，化冰盐的组成_(填“一定”或“不一定”)能确定，理由是_ _ _ _。四、计算题(本大题包括 1 小题，共 14 分

9、)15(14 分)以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。(1)包装标签上的钙含量是指_(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_。(3)为了测定此盐中钙元素含量，取 10 g 这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成 0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数，以确定其是否符合标准。(可能用到的相对原子质量：O16；C12；Ca40；H1；Cl35.5)4 第十一单元自主检测 1A 2.C 3.B 4.B 5.C 6C 解析：滴加稀盐酸，还有气体生成，说明锌过量。7D 8C 解析：稀盐酸与

10、NaOH 溶液和 Na2CO3都会反应。9(8 分)(1)CaO HCl Ca(OH)2 CaCl2(合理即可)(2)2H2O=通电2H2O2 CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2 10(6 分)(1)酸性(2)复分解反应(3)铵态氮肥与碱性物质反应放出氨气，影响肥效 11(8 分)(1)不能。因为没有沉淀、气体或水生成(或不符合复分解反应发生的条件)(2)Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH(答案合理均可)12(12 分)(1)不能颠倒。如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去(2)NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl(3)增大二氧化碳的吸收量(或媒

11、介作用等合理答案均可)(4)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 13(9 分)NaOH 与 Na2CO3的混合物(1)不正确，因为猜想也可能成立(2)不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也可使酚酞溶液变红(3)Na2CO3 向滤液中滴酚酞(或石蕊)溶液 不可行，因为加入 Ba(OH)2会生成氢氧化钠，影响实验结果 14(11 分)(1)过滤(2)CaCO3、CuSO4 样品溶于水后既无难溶于水的物质，也无颜色(3)2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl(4)MgCl2、NaCl；MgCl2、KNO3；NaCl、MgCl2、KNO3 (5)不一定 若样品由 NaCl、MgCl2或 MgCl2、KNO3组成则可以确定；若样品是由 NaCl、MgCl2、KNO3组成，通过沉淀 B 的质量，只能确定 MgCl2的存在和质量，而无法判断 NaCl、KNO3的存在和质量 15(14 分)(1)钙元素(2)食醋(3)解：设 10 g 该加钙食盐中含碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2 100 44 x 0.132 g 100 x440.132 g 解得x0.3 g 所以钙元素质量0.3 g40%0.12 g 钙元素的质量分数0.12 g10 g100%1.2%，符合标准。答：略。