中考化学总复习-工艺流程专题.pdf

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1、 2021 中考化学总复习-工艺流程专题 班级：_ 学生姓名：_ 一、工艺流程题的知识储藏 1、-重要物质化学式的书写 氧气 铁 铜 生石灰 熟石灰 石灰石的主要成分 .纯碱 烧碱火碱 硫酸铜 碳酸氢铵 铁锈的主要成分 .2、重要的化学方程式的书写 氧化钙与水反响 ；铁和稀硫酸反响 ；铜和硝酸银反响 ；氧化铜和硫酸反响 ；硫酸除铁锈 ；工业制取烧碱 ；湿法冶铜 ；一氧化碳复原氧化铁 ；3、工艺流程题结构：原料预处理研磨、水浸、酸洗、碱洗等 制备化学式、化学方程式 产品的别离和提纯过滤、结晶、蒸馏 1、很多反响之前需要将固体研磨粉碎，其目的是 。2、反响之前加水溶解，目的是 。3、将原材料用酸液

2、浸洗，目的是溶解哪些物质？。4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的根本反响类型是 。5、很多题中参加的反响物要过量是为什么？过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量的？例如：回收废水中的铜离子时通常需要参加过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？6、从 NaCl 溶液中获取 NaCl 可以采用 方法。提纯含有 NaCl 的 KNO3的步骤：溶解、加热浓缩、过滤。7、如何别离氯化钾和二氧化锰的混合物？将混合物进行溶解、可得纯洁的二氧化锰；将混合物进行溶解、可得纯洁的氯化钾。二、典型例题分析 例 1.2021 广东粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。1如图 2 中步骤都需要进行 操作，步骤需要进行 操作

3、。3试剂 X 是碱溶液，那么沉淀 I 为 写化学式，以下不符合要求的是 填序号 A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钾溶液 D氢氧化钙溶液 4步骤除去氯化钙的反响方程式是 ；步骤中发生中和反响的化学方程式是 。变式：2021 广东)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某 Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和 MgCl2，实验室提纯 Na2SO4的流程如题图所示 (1)参加 NaOH 溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反响的化学方程式为：。假设添加的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液过量，可参加适量 (填名称)除去。(2)操作 a 的名称是 ，该操作中需要用到的

4、 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(3)溶液 M 中的溶质是 Na2SO4和杂质 NaCl，观察题 图的溶解度曲线，那么操作 b 是：先将溶液 M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最正确 温度范围是 以下，因为 Na2SO4的溶解度 。例 2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生 产硫酸铜晶体的流程。(1)B 的化学式为 ，操作 a 的名称是 。(2)的反响根本类型为 ；反响、的化学方程式分别为 ；。(3)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析，比照途径 I、，途径 I 的优点有：不产生有害气体和 。变式：现有工厂丢弃的废

5、铜块其中混有少量的铁,局部已生锈，铜块外表呈绿色。课外活动小组同学取局部样品回实验室欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。:Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,请答复：1一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。2铜块外表呈绿色的物质化学式是 Cu2(OH)2CO3，俗称 ，与硫酸反响时的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2 CuSO4+3 +.3操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。4溶液 A 的溶质有 至少写两种；铁锈与稀硫酸反响的化学方程式为：,该反响的根本反响类型为 。5验证向废铜块中参加的稀硫酸过量的

6、方法是 ，废铜块 过量稀硫酸 操作 溶液A 固体B 过量浓硫酸、加热 方法 过量稀硫酸、通入空气 加热、方法 SO2 硫酸铜溶液 操作 胆矾 。如果此时参加的稀硫酸是适量的，又该如何验证？。6方法 II 的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+2CuSO4+，反响前后元素化合价发生改变的元素是 。7操作的实验步骤为：，降温结晶。8方法 1 中发生的化学方程式为：Cu+2H2SO4浓 CuSO4 +SO2+2H2O 和方法 II 相比拟，你认为方法 更好，理由是 。例 3：近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)的过程

7、属于 (填“物理变化 或“化学变化)。(2)图中反响、属于化合反响的是 (填序号)。(3)中的反响物是氯化钠和 ，该反响的化学方程式为 。(4)反响的化学方程式为 。变式：某烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO2，还能将其转化为石膏CaSO42H2O等产品，实现“变废为宝。主要物质转化关系如下：1天然二水石膏CaSO42H2O又称为生石膏，属于结晶水合物。结晶水合物中的水一般都不稳定，受热容易失水，例如生石膏在温度为 350时持续加热会失去全部结晶水，方程式为：。写出芒硝Na2CO310H2O受热完全失水的化学方程式：。2设备 1 中，通过喷淋水吸收烟气中的 SO2，该反响的根本反响类型为 。3设备

8、 3 中反响的化学方程式是 ，反响中化合价升高的元素是 。4在设备 4 中，需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品。在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是 。5另一工厂为防治 SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等化工产品，该工艺流程如右图所示：Fe2(SO4)3吸收 SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3+2 +SO2 =2 FeSO4+2H2SO4 该流程中可循环利用的物质是：。例 3：以天然气为原料合成尿素的主要步骤如以下图所示图中某些转化步骤及生成物未列出 (1)尿素与熟石灰混合研磨 (填“有或“无刺激性气味。(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的

9、条件下反响，生成CO 和 H2，该反响的化学方程式为 。(3)别离出氨后，可循环利用的两种物质是 、。变式：五氧化二钒V2O5是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。（1）写出反响的化学方程式 。2操作 a 的名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。3反响的反响类型是分解反响，物质 X 中一定含有的元素是 。4写出副产物 KCl 的一种用途农业上用作 。三、各地中考题再现：1、2021 广东甲班学生做完实验室制备氧气和复原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如下图的探究。请答复：1步骤的操作名称是_，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒

10、和_。2由步骤实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反响物是_写化学式。3由步骤所得溶液参加氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反响的化学方程式为_。4由步骤产生的气体判断固体 A 中一定含有_写名称；综合步骤现象推理，固体 A 中还可能含有的物质是_写至少两种物质的化学式。5根据上述实验和分析判断固体是_写化学式。2、2021 山东十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图据图答复以下问题：1反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行别离的方法 2过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后参

11、加的两种物质是 写化学式 3过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。4如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是 。5浓海水中 Mg2+、SO42、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，假设用化学沉淀法依次除去 Mg2+、SO42、Ca2+，需要的三种离子分别是 写离子符号。6离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过过程中“某种离子交换膜选择透过的离子特点是 。3、2021 江苏某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不

12、溶于水，也不与稀硫酸反响。(1)“浸取步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反响的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、_。(2)为提高“浸取步骤的反响速率，可采取的具体措施有_写 2 条，不考虑“搅拌和“使用催化剂。(3)“复原步骤的日的是将 Fe 抖转化为 Fe2+，试剂 X 可用 SO2或 Fe。假设试剂 X 是 SO2，转化原理为 SO2+Fe2(SO4)3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，那么 Y 的化学式是_。假设试剂 X 是 Fe，转化原理为 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“复原后溶液的 pH 明显增大，其原因是_。4、2021 广州氯化亚铜(

13、CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：1“滤液 1中除了 Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、写离子符号 2“反响中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生的 SO3迅速与水化合生成一种酸，该反响的化学方程式为 。3“操作 a的名称是 。本流程中可以循环利用的物质 水除外 是 。写化学式 4可用“水洗的原因是 ，“醇洗的目的是 。5160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 g。5、2021 湘潭我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏

14、制碱法。其模拟流程如下：【小资料】I、贝壳的主要成分是 CaCO3、通常情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧化碳、饱和食盐水中发生的主要反响为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 1合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_填“混合物或“纯洁物。空气中氮气的体积分数约为_。2过程中主要操作的名称是_。3过程中发生反响的化学方程式为_，过程中反响所属根本反响类型为_。4为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_填“NH3或“CO2，你的理由是：_。5上述流程中可以循环利用的物质是：

15、_填化学式 6、2021成都城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的局部流程如下：资料 1：垃圾燃烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体 资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化 答复以下问题：1发电厂是利用垃圾燃烧产生的_转变为电能。2吸收步骤中，石灰浆的作用是 。3溶解步骤中，产生的 H2的化学方程式为 ，除此反响外，溶解步骤还能发生两个反响：Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O Fe+Fe2SO433FeSO4，其中属于化合反响的是_填序号反响前后铁元素的化合价不变的是_填序号。4将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_填操作名称，得到 硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。5请你就成都市生活垃圾处理提一条建议 。