化学键与化学反应中能量变化的关系.pdf

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1、 66 第 12 课时 化学键与化学反应中能量变化的关系 学案 A【自主探究】【课前预习】根据教材有关内容填写下列空白：1、物质发生化学反应的同时还伴随着 变化，而这种能量变化又通常表现为 变化。2、一个化学反应的过程，本质上就是 的过程。3、在任何的化学反应中总伴有 的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。是化学反应中能量变化的主要原因。一 个 确 定 的 化 学 反 应 在 发 生 过 程 中 是 吸 收 能 量 还 是 放 出 能 量，决 定于 。若 E（反应物总能量）E（生成物总能量），为 反应。若 E 反应物总能量E（生成物总

2、能量），为 反应。4、一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于旧键断裂 的 相对大小。分析解答：1、能量的、热能、2、旧化学键断裂和新化学键形成、3、能量、吸收、放出、化学键的断裂和形成、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小、放热、吸热 4、所需总能量与新键形成所需总能量。B【合作探究】【问题探究 1】为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？【教师点拨】一个化学反应有如下几个特点：1有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。2反应中要遵循能量守恒。3反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比 较接近，则放热和吸热不明显。分析解答:各种物质中都储

3、存有化学能。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E（反应物）E（生成物）放出能量 67 E（反应物）新化学键形成放出总能量 能量 旧化学键断裂吸收总能量E（生成物）能量 E（反应物）4Q3 B、2Q1 +Q2 4Q3 C、Q1 +Q2 Q3 D、Q1 +Q2 =Q3 7、下列物质放入水中，显著放热的是（）A.生石灰 B.固体氢氧化钠 C.无水乙醇 D.固体硝酸铵 二、填空题（共 15 分）8、在燃烧正旺的煤炉上添加新煤时，发现炉

4、温下降，同时在新煤上方，有蓝色火焰出现。写出该过程中发生反应的化学方程式，并说明是吸热反应，还是放热反应。燃烧正旺的反应_，_热反应；炉温下降的反应_，_热反应；蓝色火焰的反应_，_热反应。答案：（1）C+O2=CO2（放热反应）；（2）CO2+C=2CO（吸热反应）；（3）2CO+O2=2CO2（放热反应）9、已知破坏 1mol NN 键、H-H 键和 N-H 键分别需要吸收的能量为 946kJ、436kJ、391kJ。试计算 1molN2（g）和 3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)放出的能量为 ，有关化学反应方程式为 。答案：4.92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

5、B 组（课后拓展）1、下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气氧化钠溶于水 70 A.B.C.D.2、已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：_ _ _ 再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：_ _ _ 答案：H+OH-=H2O；2Al+6H+=2Al3+3H2；C+O2 点燃 CO2。C+H2O 高温 CO+H2；NH4+OH-=NH3H2O；CO2+C 高温 2CO 3、下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答

6、（1）（5）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是：（）A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 （2）下列氢化物中最稳定的是：（）A.HCl B.HBr C.HI（3）X2+H22HX（X 代表 Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。（4）相同条件下，X2（X 代表 Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_ 你的根据是_.答案：（1）A （2）A （3）放热反应 （4）氯气 （5）能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种 HX 中，HCl 最稳定。物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ）243 193 151 432 366 298 436 71