初中化学离子共存答题技巧.pdf

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1、 1.基础知识：(1)离子间不可以共存的条件：两种离子互相作用假如有水、气体或积淀等物质生成，则这两种离子 不可以共存于同一溶液中。初中化学阶段常有不共存离子以下：(1)H+OH-H2O；(2)H+CO32-CO2；(3)NH4+OH-NH3；(4)Ba2+SO42-BaSO4；(5)Ag+Cl-AgCl；(6)Ca2+CO32-CaCO3；(7)Ba2+CO32-BaCO3；(8)Mg2+OH-Mg(OH)2；2+-3+-Fe(OH)3(9)Cu+OH Cu(OH)2；(10)Fe+OH 1因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-

2、、HSO3-、HS-等易挥发 的弱酸的酸根与 H+不可以大批共存。（2）有积淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不可以与 SO42-、CO32-等 大批共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不可以与 OH-大批共 存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不可以大批共存。1、常有离子中 Ba2+、Ca2+、Ag+与 CO32-、SO42+,Ag+与 Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与 OH-，它们反响均生成积淀；H+与 CO32-、HCO3-，OH-与 NH4+均生成水随和体，H+与 OH-生成水，因此这些离子不可以大批共存。2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因此，只需溶液中有这些离子存在，就 不行能为无色透了然。3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或 OH-，再综合考虑就能够了。