化学人教必修2全套教案：第一章《物质结构元素周期律》期末复习.doc268.pdf

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1、兀 素 周I）数 核外电了（Z 个）元素周期律（两课时）注意：质量数（A）=质了数（Z）+中了数（N）原了序数=核电荷数=质了数=原了的核外电了熟背前20 号元素，熟悉 120 号元素原了核外电了的排布:H He Li Be B C N 0 F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容 纳的电了数是 2 子；最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电了数不超过 32 个。电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七 对应表示符号：K L M

2、N 0 P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表 1.编排原则：%1 按原子序数递增的顺序从左到右排列%1 将电于层数相回的各元素从左到右排成一模行 O（周期序数=原子的电子层数）%1 把蕙层电于数祖回的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点：着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排质的形期性娈役的必然结果。2.同周期元素性质递变

3、规律 第二周期元素 nN nMg 13AI 14S 15 16 17 1 a i P S Cl 8 Ar（1）电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加 （2）原子半径 原了半径依次减小、（3 住要化合+2+3+1 4 5 6 7 4 3 2 1（4）金属性、非 金属性减弱，非金属性增加 金属性 （5）单质与水或 冷 热水 与 酸置换难易 水 与 酸反 剧 酸快 应 烈 慢 （6）氢化物的化 Si P H2 H 一 学式 H4 H3 S C1（7）与压化合 由难至 u 难易 （8）氢化物的 稳宗悻增脚.定性 （9）最高价氧化 Na MgO Ab Si p2 S C1 一 物的化学式 2。03

4、。2 05 O3 2。7 最（10）Na Al(H2 H3 H2 H 一 高价学式 OH Mg(OH)3 SiO3 POSO4 C1O4 氧化 OH)2 物对（11）强 中两 弱+强 很 一 应水碱性 碱 碱 性氢 酸 强 酸 强 化物 氧 酸 的 化物 酸(12)化 碱性减弱，酸性增强 规律 第 I A族碱金属元素,:Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下 方）第 VDA 族卤族元素:F Cl Br 1 At（F 是非金属性最强的元素，位于周期表右 上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱

5、性强（弱）;相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）非金属性强（弱）一一单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）;相互置换反应（强制弱）2NaBr+CI2=2NaCl+Br2 （I）同周期比较：金属性：NaMgAl 非金属性：SiPSMg(OH)2A1(OH)3 氢化物稳定性:SiH4PH3H2SHCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HC1O4 （II）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难一易 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH（III）金属

6、性：LiNaKRbCs 还原性（失电子能力）：LiNaKRbNa+K+Rb+Cs+非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易一难 氢化物稳定：HFHClHBrHI 非金属性：FClBrI 氧化性：F2Cl2Br2I2 还原性：F Cl Br 1 酸性（无氧酸）：HFHClHBr NH4+、NH2C.志。+、NbC、NH2 D.HCk F2、H2S 5、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原了序数 XY B.原了半径 XY D.原了最外层电 子数 XHBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg（OH）2AI（OH）3 C.稳定性：PH3H

7、2S HCI D.非金属性：FOS 7、同周期的 X、Y、Z 二种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 H2YO4H3ZO4,则下列各判断中正确的是（）A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZ C.气态氢化物稳定性：XYYZ 8、据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁一 239,并测知其 原了核内有 148 个中子。现有 A元素的一种同位素，比镁一 239 的原了核内少 54 个质了和 100 个中子，则 A元素在周期表中的位置是（）=A.第 3 周期第 I A族 B.第 4 周期第 I A族 C.第 5 周期第 I A 族 D.第

8、 3 周期第 IIA 族 9、美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用85Kr 离了轰击208Pb 靶得到 118 号元素的一种原 了，其质量数为 293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实验室在 2001 年 8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相 同。若118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）A.它的中了数是 118 B.它是第八周期元素 C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电 子数是 8 10、铭是超导材料的组成元素之一，花在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符 号是 TI,以下对铭的性质的推断不正确的是

9、（）A.铭是易导电的银白色金属 B.能生成+3 价离了化合物 C.T1（OH）3是两性氢氧化物 D.T|3+的氧化能力比 A|3+强 四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电 原子之间通过共用电子对所形成的 作用叫离子键 相互作用叫做共价键 成键方 式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒 子 阴、阳离子 原子 成键元 素 活泼金属与活泼非金属元素之 间（特殊：NH4CI、NH4NO3等铉盐 非金属元素之间 只由非金属元素组成，但含有离子 键）离子化合物：由离子键构成的化

10、合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB 型,如，H-CL 共价键-非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，CI-CL 2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键 形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括 号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。练习11、写出下列物质的电

11、子式：（注意先判断是离子化合物还是共价化合物）H2 N2 02 Cl2 HF H20 NH3 CH4 C02 KCI Na2S MgCI2 NaOH Na2O2 H2O2 用电子式表示下列物质的形成过程。MgBr2 C02 12、下列说法错误的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极 性键 13、有下列物质：Na2O2NaOHHCI七。2MgF?NH4CI 只由离子键构成的物质是 只由极性键构成的物质是 只由非极性键构成的物质是（4）只由非金属元素组成的离子化合物是 由极性键和非极性键构成的物质是（6）由离子键和极性键构成的物质是（7）由离子键和非极性键构成的物质是